广西桂林市、防城港市联合调研2022-2023学年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列离子方程式中,正确的是 ( )A稀硫酸滴在铜片上:Cu2H=Cu2H2B盐酸滴在石灰石上:CaCO32H=H2CO3Ca2C硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2SO42-=BaSO4D氧化铜与硫酸混合:Cu2SO42-=CuSO42、
2、下列说法正确的是( )A在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的3、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质,贴错了包装标签的是()A酒精B浓硫酸C汽油D氯酸钾4、下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是A除去CO气体中的CO2B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C容量瓶中转移液体D分离互不相容的两种液体5、下列各组物质的转化
3、,一定要加入氧化剂才能完成的是ACl2 NaCl BH2O2 O2CFe FeCl3 DK2CO3 KOH6、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB常温常压下,11.2 L氯气所含原子数为NAC1 molL1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2 NAD71 g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 NA7、2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化,则X元素在还原产物中的化合价是A+4B+3C+2D+18、从氮元素的化合价判断,下列物质只能具有还原性的是ANH3 BNO CNO2 DHNO39、下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(
4、)A盐酸+NaOH溶液BCaCl2溶液+AgNO3溶液CFe+CuSO4溶液DC+O210、久置的氯水和新制的氯水相比较,下列结论正确的是A颜色相同B都能使有色布条褪色CpH相同D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀
5、消失,则原溶液一定有Ba2+12、下列装置与操作能与实验目的对应的是A分离水和酒精B收集氢气C 分离碘和苯D实验室制取蒸馏水13、下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试根据图判断M气体可能是AC3H4BCO2CCODH2S14、下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中,正确的是 ( )AFe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB在制备Fe(OH)3 胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成C用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时,产生的现象相同DFe(OH)3 胶体能透过滤纸,但不能透过半透膜15、已知某饱和溶液的以下条件
6、:溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )ABCD16、三聚氰胺是一种纯白色晶体,其化学式为C3H6N6(其相对分子质量是126)。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是A三聚氰胺的摩尔质量为126gB标况下,1mol三聚氰胺的体积约为22.4LC1mol三聚氰胺含15NA个原子D63g三聚氰胺含3gH2分子二、非选择题(本题包括5小题)17、目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系:(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:_。
7、(2)写出化学式:C_,D_。(3)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉,漂白粉的主要成分是_。(写化学式)(4)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀,该过程所发生反应的化学方程式为_。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:(1)A
8、_,C_,D_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式: _。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。19、某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品,按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验,该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式:_。(2)实验1装置中小试管的作用是_。(3)对于实验2,平视读数前应依次进行的两种操作是:_。(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用V1和V2 表示):_。(5)实验1进行实验前,B瓶中水没有装满,使
9、测得气体体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若拆去实验2中导管a,使测得气体体积_。(6)该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL,请回答下列问题:配制时应称量_g NaOH,称量时需要托盘天平、_、_ (填仪器名称)。配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(7)该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制的,则该浓硫酸的物质的量浓度是_。20、NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化。(1)流程第步中应分别使用_、_试剂,第步中应进行_操作
10、(2)写出第步发生反应的化学方程式:_。21、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等离子。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:加稀盐酸后,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的BaCl2产生白色沉淀,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。取中滤液,加硝酸酸化后,再加过量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是_,一定不存在的离子是_,可能存在的离子为_。(2)写出中涉及反应的离子反应方程式:_。(3)实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【
11、解析】A.稀H2SO4和Cu不反应,故A错误;B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为:CaCO32H=H2OCa2CO2,故B错误;C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2SO42-=BaSO4,符合离子反应方程式的各项要求,故C正确;D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为:CuO2H+=Cu+H2O,故D错误;本题答案为C。2、D【解析】A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性,如亚铁离子,故A错误;B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物质不一定是电解质,如二氧化碳,故B错误;C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种,如:Cl2+H2O=HCl+HC
12、lO,故C错误;D. 胶体具有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线的散射形成的,故D正确;答案选D。3、A【解析】A.酒精不是剧毒品,属于易燃液体,故A选;B.浓硫酸具有腐蚀性,故B不选;C.汽油属于易燃液体,故C不选;D.氯酸钾属于爆炸品,故D不选;故选A。4、B【解析】A项,NaOH溶液能吸收CO2,不吸收CO,长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收,A项能达到目的;B项,分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法,蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近,B项不能达到目的;C项,向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流,C项能达到目的;D项,分离互不相溶的两种液体用分液法,D项能达到目的;答案
13、选B。【点睛】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析:(1)实验原理是否正确;(2)装置图中的细节是否准确,如洗气时导气管应“长进短出”,蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近,冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。5、C【解析】加入氧化剂才能完成,说明该反应过程中物质元素化合价升高。据此分析。【详解】A. Cl2 NaCl中氯元素化合价降低,不满足题意,故错误;B. H2O2 O2中氧元素化合价升高,但过氧化氢能自身分解完成此过程,不需要加入氧化剂,故错误;C. Fe FeCl3中铁元素化合价升高,符合题意,故正确;D. K2CO3 KOH中元素化合价没有变化,故错误。故选C。6、
14、A【解析】A1.7g氨气为0.1mol,所以1.7g氨气所含的分子数为0.1NA,故A正确;B.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量及分子数,故B错误;C.1molL-1的BaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L,溶液中含有的氯离子数目与溶液的体积有关,没有告诉溶液的体积,无法计算氯离子的物质的量,不能确定氯离子数目,故C错误;D.71gCl2的物质的量是1 mol,Cl原子的物质的量是2mol,因为反应后,Cl全部变为-1价,所以转移电子数是2mol,故D错误。故选A。7、A【解析】XO4- 离子中X的化合价为+7价,SO32-离子被氧化生成SO42-,
15、S元素化合价由+4价+6价,设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n,根据得失电子数目相等,则有:2mol(7-n)=3mol(6-4),解得:n=+4,所以A正确;正确答案:A。8、A【解析】中氮元素处于最低价态,只能升高,所以只具有还原性的是,A正确,本题选A。9、D【解析】A盐酸和NaOH溶液混合,发生酸碱中和反应:H+OH-=H2O,是离子反应;BCaCl2溶液和AgNO3溶液混合,发生复分解反应:Cl-+Ag+=AgCl,是离子反应;CFe投入CuSO4溶液中,发生置换反应:Fe+Cu2+=Fe2+Cu,是离子反应;DC和O2反应,不在溶液中进行,不是离子反应,符合题意;故选D。【点
16、睛】离子反应是有离子参加或生成(或既有离子参加,又有离子生成)的反应,在溶液中进行的复分解反应和氧化还原反应大多数都是离子反应。10、D【解析】氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,新制氯水的成分除水外,还有Cl2、HCl、HClO,Cl2呈黄绿色。【详解】A.氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO,新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色;而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2,平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动,都使得溶液中Cl2浓度减小,久置的氯水中几乎不含Cl2,故久置的氯水几
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