2022年河北省唐山市路南区唐山高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是A.若 L 为强碱，则 E 可能为NaCl溶液、F 为钾B.若 L 为强酸，则 E 可能为NaHS、F 为 HNO3C.若 L 为弱酸，则 E 可能为Mg、F 为 CO2D.若 L 为强酸，则 E 可能为NHaCl、F 为 Ca(OH)22、H2c2。4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2(V-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A.由图可知，草酸的Ka=10-L2B.0.1 mol L-】NaHC2O4溶液中 c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(OH)C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时 c(Na+)+c(H+)=3c O42)+c(OH)D.根据图中数据计算可得C 点溶液pH为 2.83、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B.将氨气催化氧化生成N O,属于氮的固定C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种4、下列说法正确的是A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染5、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溟水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2 种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气6、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症B.单层厚度约为0.7 nm的 WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用7、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得 到 pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与 NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A.氯气的体积为L12L B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2 NAC.所得溶液中含OFT的数目为1XH）TNA D.所得溶液中C1CT的数目为0.0 5 NA8、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5,其流程如下：Na：C,固体 SO;1 X 3 卜 一 厢 脱 水-Na2spl 1=4.1 p!l=78 pH=4.1下列说法正确的是A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2s2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2cCh固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗9、下列关于物质用途的说法中，错误的是A.硫酸铁可用作净水剂 B.碳酸领可用作胃酸的中和剂C.碘酸钾可用作食盐的添加剂 D.氢氧化铝可用作阻燃剂10、短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是甲乙丙T戊A.非金属性：甲 丙 B.原子半径：乙 丁C.最外层电子数：乙 丙 D.戊一定是硫元素11、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸储C.“世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金12、将二氧化硫气体通入KI03淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.还原性13、某研究小组利用软镒矿（主要成分为M n C h,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的S O 2,又制得电池材料MnOK反应条件已省略）。下列说法不正确的是含SO?尾气尾气 MnCOj MnS KMnO,A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B.用 MnCO3能除去溶液中的AF+和 Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促进AP+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量D.MnSO4溶液MnCh过程中，应控制溶液pH不能太小14、向 3moiL“盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（）A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+=Mg2+H2TB.生成沉淀a 的离子方程式：Ag+C r=A gC l;C.沉淀 b 是 Mg（OH）2D.若 a、b 的物质的量关系为（a）：n（b）=1：3,则可推知固体X 的化学式为Mg3（OH）6cl15、下列实验原理或操作，正确的是（）A.用广泛pH试纸测得O.lmol/L NH4C1溶液的pH=5.2B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D.在澳化钠中加入少量的乙醇，再加入2 倍于乙醇的1：1 的硫酸制取澳乙烷16、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红B探究正戊烷（C5H12）催化裂解出水口&A曲肃qC5H12裂解为分子较小的烷烧和烯他C实验温度对平衡移动的影响.二二 TJ -=*=赤1/热 水 卷 净/冷 水2NO2（g）=NzOMg）为放热反应，升温平衡逆向移动D用 AlCb溶液制备A1CU晶体0 =1LAlCb沸点高于溶剂水A.A B.B C.C17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使酚配变红的溶液：Na+、A/、SO42 NO3B.0.1 mol/LNaClO 溶液：K+,Fe”、CF、SO?C.O.lmol/L 氨水：K+、Ag(NH3)2 NO3 OH-D.由水电离产生的 c(H+户lxlO-i3mol/L 的溶液：Na+NH4 C l HCO318、前 20号主族元素W、X、Y,Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5 倍。含有元素Z 的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是()A.原子半径的大小WVXXC.Z 的单质与水反应比Y 的单质与水反应剧烈 D.工业上通过电解W、Y 组成的化合物制备单质Y19、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB.2 8 g 聚 乙 烯(+C H：CH34T)含有的质子数目为16NAC.将标准状况下224 mLsO2溶于水制成100 mL溶液，H2sCh、HSO；、S O f三者数目之和为O.OINAD.含 63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N,、20、下列化学用语正确的是A.聚丙烯的链节：CH2CH2CH2B.二氧化碳分子的比例模型:OoOC.的名称：1,3二甲基丁烷CHj CHSD.氯离子的结构示意图：须 训21、X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X 的原子半径比Y 的小，X与 W 同主族，Z 的族序数是其周期数的3 倍，下列说法中正确的是A.四种元素简单离子的半径：XYZ 3 为 C2O42 A.当 pH 为 1.2 时 c(H+)=10-12 mol-L1,c(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5 mol L 草酸的 K a=1012,故 A 正确;B.0.1 mol-LTNaHC2()4 溶液显酸性 c(H+)c(OH-),HC2O4-会发生水解和电离 c(Na+)c(HC2O4),因此c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH),故 B 正确；C.pH为 4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4*,且C(HC2O/)=C(HC2(V),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2 O42)+c(OH),则有 c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH),故 C 正确;D.由于草酸为弱酸分两步电离，Kal=c(H+)xc(HC2O；)C(H2c2O4),Ka2=c(H+)xc(C2O42jc(HC2O4jC(H+VXC(C1O42),K al-K a 2=-1 _-一 2 C(H2C2O4)根据图中 C 点得到 c(C2O4*)=c(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H+)2,当 pH 为 1.2 时 c(H+)=l(i moMA C(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5 moI-L1,草酸的 Kai=10 L2o 当 pH 为 4.2 时 c(H+)=10 4 2 mol-L1,c(HC2O4)=c(C2O42)=0.5 mol-L1,草酸的 Ka2=10”.2；c(H+)=JK;11XK;12=V10-1 2x l0 2=VlO-=10-2-7 c 点溶液 pH 为 2.7。故 D 错误。答案选D。3、B【解析】A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C 及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A 正确；B.氨气中的N 是化合物，由氨气转化为N O,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B 错误；C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C 正确；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的胃酸中和剂的一种，D 正确；故合理选项是B。4、D【解析】A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A 错误；B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B 错误；C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C 错误；D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇中含O,提高了汽油中O 含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空气的污染，D 正确；故合理选项是Do5、D【解析】A.异戊二烯中2 个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；B.M中含有碳碳双键可使滨水褪色，对二甲苯与溟水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用滨水鉴别，B正确；C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1 种，在甲基上1 种，合计2 种，C正确；D.M的分子式为G H J),某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-,无此基团，D错误；答案为D【点睛】碳碳双键与滨水中的澳发生加成反应使滨水褪色；对二甲苯与滨水萃取使滨水褪色，但有机层显橙红色。6、C【解析】新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A 正确；单层厚度约为o.7n m 的 WSz二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选 项 B 正确；纳米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选 项 C 不正确；基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选 项 D 正确。7、B【解析】A 项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是L 12L,故 A 错误；B 项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和 OH：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯气和O.lmol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故 B 正确；C 项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液体积未知不能计算OIT的数目，故 C 错误;D 项，反应生成0.05mol N aC lO,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CKT的数目小于0.05NA,故 D 错误。【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A 项注意是否为标准状况，为易错点。8、C【解析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2cCh显碱性，Na2sCh显碱性，NaHCOj显碱性，而 NaHSCh显酸性，说明反应产生了 NaHSCh,同时放出二氧化碳，I 中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入Na2cCh固体，将 NaHSCh转化为Na2sCh,再次充入S（）2,将 Na2sCh转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，由 NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaHSCh=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。【详解】A.上述制备过程所涉及的物质中有2 种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故 A 错误；B.Sth作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故 B 错误；C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSQs溶液，故C 正确；D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在组烟中进行，故 D 错误；答案选C。9、B【解析】A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故 A 不符合题意；B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故 B 符合题意；C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故 C 不符合题意；D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故 D 不符合题意；故选：B.【点睛】治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。10、B【解析】据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。【详解】表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVAVIA或 VAVHA族，进而应用周期律解答。A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲 丙，A 项错误；B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙 丁，B 项正确；C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙 丙，C 项错误；D.戊在第三周期、VIA或 V IIA,可能是硫或氯元素，D 项错误。本题选B。1 1、C【解析】A.雾霾中可能存在直径LlOOnm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，可产生丁达尔效应，A 项正确；B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上”，通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸储操作，B 项正确；C.“丝，是蚕丝，主要成分为蛋白质；“麻”来自植物，主要成分为纤维素，C 项错误；D.钢是铁和碳的合金，D 项正确；答案选C。1 2、D【解析】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。1 3、C【解析】A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A 正确；B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使 AF+和 Fe3+的水解平衡正向移动，促 进 AP+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B 正确；C.用一定量的NaOH溶液和酚献试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C 错误；D.由于MnOz具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSO 溶液-MnOZ过程中，应控制溶液 pH不能太小，D 正确；故合理选项是C1 4、D【解析】A、溶 液 pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H+=Mg2+H2T 故 A 正确；B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a 是不溶于HNO3的白色沉淀，应 为 A gC l,故 B正确；C、沉 淀 b,与 OH-有关，NO3一、C l-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故 C 正确；D、若 a、b 的物质的量关系为（a）：（b）=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X 的化学式为Mg3（OH）5Cl,故 D 错误。故选D。15、D【解析】A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故 A 错误；B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故 B 错误；C.苯的密度比水小，位于上层，故 C 错误；D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故 D 正确；正确答案是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。16、C【解析】A 选项，不能用pH试纸测量氯水的p H,氯水有漂白性，故 A 错误；B 选项，该装置不是催化裂化装置，CsHn裂解为分子较小的烷烧和烯燃，常温下为气体，故 B 错误；C 选项，热水中颜色加深，说明2NO2（g）=N 2（Mg）为放热反应，升温平衡逆向移动，故 C 正确；D 选项，该装置不能用于A1CL溶液制备A1CL晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AICL溶液制备AlCb晶体，故 D 错误。综上所述，答案为C。17、C【解析】A.能使酚配变红的溶液呈碱性，AF+与 OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A 错误；B.NaClO,Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.K+、Ag（NH3）2 NOj OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C 正确；D.由水电离产生的c（H+）=lxlO“3 moi儿的溶液呈酸性或碱性，HCCh-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D 错误；故合理选项是Co18、C【解析】W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，推 出 W 为 O,含 有 Z 元素盐的焰色反应为紫色，说明Z 为 K,X、Y、Z 分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X 为 F,X、Y、Z 的原子序数之和是W 原子序数的5 倍，推出Y 为 Mg,A、原子半径大小顺序是KMgOF,故 A 错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F 的非金属性强于O,因此HF的稳定性强于H 2O,故 B 错误；C、K 比 M g活泼，K 与水反应剧烈程度强于M g与水，故 C 正确；D、MgO的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制 备 M g,故 D 错误。19、B【解析】过氧化钾（K2O2）与硫化钾（R S）的相对分子质量均为110,11 g 过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol,每摩尔K2O2含 2 mol K+和 1 mol O；,每摩尔K2s含 2 mol K+和 1 mol S2,故含有离子数目为0.3NA,A 错误；FCHz C H+的最简式为CH2,28gCH2 C H+含有2 m oic氏，每 个 CH2含 8 个质子，故质子数目为16NA,B正确;标准状况下224 mLSCh物质的量为0.01 mol,SCh与水反应生成H2sCh的反应为可逆反应,所以,H2sCh、HSO；、SO：三者数目之和小于O.OINA,C 错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNO3（浓）:C u（NO3）2+2NO2f+2H2O,ImolHNCh转移电子数目为（）.50N,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNCh=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O,若只发生 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O,1 mol HNO3转移电子数目为 0.75N1,故转移电子数目介于0.50M和 0.75M之间，D 错误。20、D【解析】CH、CHA.聚丙烯的链节：-I ,A 错误;CH,B.O 的原子半径比C 的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:CODB 错误;C.C H L y H-C H r比 的名称：2 甲基戊烷，C 错误；CH,CHD.氯离子最外层有8 个电子，核电荷数为1 7,氯离子的结构示意图为:答案选D。21、B【解析】由题知，Z 是氧元素；若 X 是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X 的原子半径比Y 的小”，故 X 是氢元素，则 W 是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y 是氮元素。【详解】A.简单离子的半径r(H+)r(N a+)r(0 2 )r(N 3-),即 XWZOH、口、共 5 种，A 正确；B.Im olX 中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和Imol比 加 成，B 正确；C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O+4Ch(g)=3CO2(g)+3H2OZkH=-1815kJ/moL C 不正确；D.X 的同分异构体之一 CH2=CHCH2O H 中-O H 可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,D 正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、酯基 加成反应 2cH3cH2OH+O2穿2cH3CHO+2H2。AC【解析】由 A 在标准状况下的密度可以求出A 的相对分子质量为22.4Lmol xl.25 gA CH2=CH2,和水加成生成乙醇，B 为 CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C 为 CH3CHO,乙醛再催化氧化为乙酸，D 为 CH3coOH。F为乙酸苯甲酯，由乙酸和E 生成，故 E 为苯甲醇。【详解】(1)F 是酯，含有的官能团为酯基；(2)乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH3cH2OH+O2品2cH3CHO+2H20；(4)A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所 以 Cu参与了化学反应，但反应前后的质量保持不变，故 A 正确；B.乙醛有还原性，可以被溟水中的溟氧化从而使滨水褪色，故 B 错误；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故 C 正确；D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2 个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故 D 错误。故选AC。【点睛】在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，24、消去反应 加 成（氧化）反应 0自 帖 nn亭m 处 东,、木/、/瓦 氢 包 化 钠?醛进一步氧化成竣酸。Il+（2n-l）H2OuL 决TJ四割巾啄价故,4-【解析】根据A 的分子式可知，A 中含1个不饱和度,消去反应而得到，A 经过氧化得到。，一3因此可推出A 为环己烯，其结构简式为：,它是通过环己醇通过与 水 在 催 化 剂 作 用 下 生 成;根据已知信息，结合B 在水 的 催 化 作 用 下 生 成 2采用逆合成分析法可知B应为缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）反应的反应类型为：消去反应；反应为加氧氧化过程,应；加 成（氧化）反应；其分子式正好为C6H8。3；最后经过其反应类型为加成（氧化）反应，故答案为：消去反（2）根据上述分析可知，A 的结构简式为：0；B 的结构简式为：C（3）黑 与 NH2RNH2发生缩聚反应生成尼龙，其化学方程式为：n Q黑+NH2RNH2吗 Ho?CH,）rC-NHRN4l+（2n-l）H2Os0 ,故答案为：5、X）(4)A 为,若想制备1,3-环己二烯，可先与溪的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2二溟环己烷，1,2二溪环己烷再在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1,3-环己二烯，其具体合成路线如下：Q溟的四氯化碳溶液0加氢 氧%内 管 o o25、分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好 defghijc 防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气 若先加热硬质玻璃管，A1先 与(h 反应，无法制得纯净AlCh 使液体顺利滴下 干燥 74.6%【解析】检 查 B 装置气密性的方法是分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好；制备无水A1C13,在装置B 中利用浓盐酸与二氧化镒加热条件下反应生成氯气，通过装置D 中的饱和食盐水将氯气中的氯化氢除去，装置C 干燥氯气，纯净干燥的氯气进入装置F 与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，最后为防止空气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气，故装置依次合理的连接顺序为defghijc,其中E 装置的作用是防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是若先加热硬质玻璃管，A1先 与 0 2 反应，无法制得纯净A1CU；(4)使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSth固体，目的是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用；(5)稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2cCh溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2cth,故答案为；50mL x 0.88g/mL 1 OmL x 1.85g/mL(6)加入苯的物质的量为/1-=0.56mol,氯代叔丁烷的物质的量为一 小/,=0.20m ol,由78g/mol 92.5g/mo/无水 AlCh反应方程式+C1C(CH3)3 C(C H 3)3+HC1可知,加入的苯过量，则理论上生成叔丁基20g苯的质量为：0.20molx 134g/mol=26.8g,叔丁基苯的产率为：一 xl00%=74.6%o26.8g26、平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)仪器甲处储出液无油状液体 ；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层 除去花椒油中的水或干燥RjCOOCH,C-HjOHRiCOOyH+5NOH KlRfClKINa+CHOH 353.6g/LROOCTl：IM20H【解析】在 A 装置中加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B 装置，给装置B 中花椒籽粉与水的混合物进行加热提取花椒油；向福出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分层析出；由于花椒油容易溶解在有机溶剂乙酸中，而乙醛与水互不相溶，用乙醛萃取其中含有的花椒油，加入硫酸钠除去酸层中少量的水，最后蒸储得到花椒油。根据花椒油的主要成分属于油脂，能够与NaOH反应产生高级脂肪酸钠和甘油，过量的NaOH用 HC1滴定，根据酸碱中和滴定计算出其中含有的花椒油的质量，进而可得花椒油中油脂的含量。【详解】加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装 置 B中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)；(2)加 热A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储，装 置 B 中的花椒油会随着热的水蒸气不断变为气体蒸出，当仪器甲处储出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸馈。蒸播结束时，首先是打开弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为；(3)在馆出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2sCh的作用是无水Na2sCh与水结合形成Na2SO410H2O,以便于除去花椒油中的水或对花椒油进行干燥；(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，该ROOCH.CHQH反应的化学方程式为 RKgXJI+35aOH-5R|COON+CHOH?根据 HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以 n(NaOH)(a*)=n(HCl)=0.1mol/Lx0.020Lx _2 0 0 m L.=0.016mol,则与油脂反应的25.00,汕物质的量的物质的量为：0.5mol/Lx0.08L-0.016mol=0.024mol,根据花椒油与NaOH反应的物质的量的物质的量关系可知其中含有的花椒油的物质的量为n(油脂)=1 n(NaOH)=-x0.()24mol=0.008mol,其质量为m(油3 3月 旨)=0.008molx884g/mol=7.072g,贝 lj该花椒油中含有油脂 7.072g+0.02L=353.6g/L。【点睛】本题考查了化学实验基本操作的知识，涉及操作顺序、装置设计的目的、酸碱中和滴定及物质含量的计算等。掌握化学反应原理、理解其含义及操作的目的是解题关键。27、醋酸好和水易发生反应 水浴加热 乙酰水杨酸受热易分解 a 防止乙酰水杨酸结晶析出 ABC84.3%【解析】醋酸酎和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；(1)醋酸酎和水易发生反应生成乙酸；(2)合成阿司匹林时要控制温度在8590,该温度低于水的沸点；(3)向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸，乙酰水杨酸受热易分解；冷凝水采用逆流方法；乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸；(4)水杨酸的相对分子质量为 138,n(水杨酸)=2.0 g-rl38g/mol=0.0145mol,n(乙酸酎)=(5.0 mLxl.08 g/cm3)4.102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酊的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为().0145molx 180g/mol=2.61 g,产率=实际质量理论质量X100%.【详解】醋酸酎和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至8 5 C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；(1)醋酸酊和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酎反应，所以需要干燥仪器，故答案为：醋酸酎和水易发生反应；(2)合成阿司匹林时要控制温度在8590,该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；(3)乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128.C135,使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解，故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a 口进，从 b 口出，故答案为：a；趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水杨酸与乙酰水杨酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，故选：ABC；(4)水杨酸的相对分子质量为138,n冰杨酸)=2.0g+138g/mol=0.0145moL n(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)+102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酎的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145molxl80g/mol=2.61g,产率=实际质量理论质量xl00%=2.2g2.61gxl00%=84.3%,故答案为：84.3%.28、2:3 0.6NA 溶液变蓝 51+IO3+6 CH3COOH-3I2+3H2O+6CH3COO v-10 7 5c(HClO)或 3.16x10 小于 差 温度升高，(溶解)平衡逆向移动，CL(aq)浓度减少，使得(化学平衡)逆向移动，c(HClO)减少，杀菌效果变差【解析】1.在反应3BrF3+5HzO=HBrO3+Br2+9HF+C2中，3 个 BrF3分子中，1分子是还原剂，2 分子是氧化剂，另外5 个水分子中也有2 分子是还原剂，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；每生成为O.lmoKh时，有 0.2mol BrF3被还原转移电子数为0.6NAO2.检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液后可看到溶液变蓝，是由于酸性条件下碘酸根离子被还原，碘离子被氧化生成碘单质的缘故，发生反应的离子方程式为：51+IO3+6 CH3COOH=3L+3H2O+6cH3CO。要注意醋酸为弱酸不可拆分。c(H+c(ClO)3.反应为电离平衡，故电离平衡常数为：-；图中显示在pH=7.5时达到电离平衡，此时c(CIOc(HClO)=c(HC10),K=c(H+)=10；s；4.在该体系中存在电荷守恒，即：c(OH)+C(C1O-)+c(CF)=c(H+),可得 c(CKT)+c(C)=c(H+)c(O FF),溶液中 c(C)大于 c(H ClO),故 c(HClO)+c(QCT)小于 c(H+)-c(O H-)；5.用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差，原因是依据勒夏特列原理，夏季温度高，溶解平衡逆向移动，Cl2(aq)浓度减少，使得反应逆向移动，溶液中HC1O的浓度减少，漂白效果降低。29、1,2-二甲苯(邻二甲苯)CTaCHjBr 浓HSO$.八、尹 网+CH3OH 1 +H20 加成反应 2NaOH 醇COOH vOOCHjH 2C=ACHjCHO 定各溶液c 一定条件 产，H2CCH2 _ :比-CH3cH?BrH/?CHjCH3cH=CHC%二3条Y THjC CH,【解析】由A的分子式、C的结构简式，可知芳香姓A为。二 需，结合B的分子式与C的结构，可知B为(Q二 牌B与液浪在光照条件下反应得到C；由D的分子式、D后产物结构，结合信息i,可推知D为 一CH2Br,则C与COOCHj甲醇发生酯化反应生成D,故试剂a为CH3OH；D与甲醛反应后的产物再发生酯的碱性水解、酸化得到E为CH=CH2;由HCOOH件下反应得到H,据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知人为(二，名称为1.2.二甲苯(邻二甲苯)，故答案为1,2二甲苯(邻二甲苯);由以上分析可知B为;B的一种同分异构体：苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应,COOH说明结构中含有醛基,能发生水解反应,说明结构中含有酯基，因此属于甲酸酯，满足条件的结构为故答案为 :、COOHCH2Br(3)C与甲醇发生酯化反应生成D,反应的化学方程式为+CHjOHCOOH e徐HfCH2Br+H2O,故答案为COOCHjCH?Br 浓H a