2022年河北省唐山市路南区唐山高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf
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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是A.若 L 为强碱,则 E 可能为NaCl溶液、F 为钾B.若 L 为强酸,则 E 可能为NaHS、F 为 HNO3C.若 L 为弱
2、酸,则 E 可能为Mg、F 为 CO2D.若 L 为强酸,则 E 可能为NHaCl、F 为 Ca(OH)22、H2c2。4(草酸)为二元弱酸,在水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2(V-物质的量分数与pH关系如图所示,下列说法不正确的是A.由图可知,草酸的Ka=10-L2B.0.1 mol L-】NaHC2O4溶液中 c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(OH)C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时 c(Na+)+c(H+)=3c O42)+c(OH)D.根据图中数据计算可得C 点溶液pH为 2.83、化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是()A.生活中钢铁制品生锈主要是
3、由于发生吸氧腐蚀所致B.将氨气催化氧化生成N O,属于氮的固定C.维纶被称为“人造棉花”,是因为其分子链上含有羟基的缘故D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种4、下列说法正确的是A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水B.萃取碘水中的碘单质,可用乙醇做萃取剂C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料,可节省石油资源,减少汽车尾气对空气的污染5、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溟水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2 种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出
4、氢气6、实现中国梦,离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌黑色素瘤,在不久的将来有可能用于治疗癌症B.单层厚度约为0.7 nm的 WS2二维材料构建出世界最薄全息图,为电子设备的数据存储提供了新的可能性C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅(II)的高灵敏、高选择性检测,但吸附的容量小D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料,有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用7、常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得 到 pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与 NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A.氯气的体积为
5、L12L B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2 NAC.所得溶液中含OFT的数目为1XH)TNA D.所得溶液中C1CT的数目为0.0 5 NA8、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5,其流程如下:Na:C,固体 SO;1 X 3 卜 一 厢 脱 水-Na2spl 1=4.1 p!l=78 pH=4.1下列说法正确的是A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2s2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2cCh固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗9、下
6、列关于物质用途的说法中,错误的是A.硫酸铁可用作净水剂 B.碳酸领可用作胃酸的中和剂C.碘酸钾可用作食盐的添加剂 D.氢氧化铝可用作阻燃剂10、短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如下所示,分析正确的是甲乙丙T戊A.非金属性:甲 丙 B.原子半径:乙 丁C.最外层电子数:乙 丙 D.戊一定是硫元素11、化学现象随处可见,化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是()A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾可能产生丁达尔效应B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上”,其中涉及的操作是蒸储C.“世间丝、麻、裘皆具素质”,其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折
7、”,其中的“剂钢”是铁合金12、将二氧化硫气体通入KI03淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.还原性13、某研究小组利用软镒矿(主要成分为M n C h,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的S O 2,又制得电池材料MnOK反应条件已省略)。下列说法不正确的是含SO?尾气尾气 MnCOj MnS KMnO,A.上述流程中多次涉及到过滤操作,实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗B.用 MnCO3能除去溶液中的AF+和 Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸,促进A
8、P+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量D.MnSO4溶液MnCh过程中,应控制溶液pH不能太小14、向 3moiL“盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验:向固体X 中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液,得到白色沉淀a;向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。下列分析不正确的是()A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+=Mg2+H2TB.生成沉淀a 的离子方程式:A
9、g+C r=A gC l;C.沉淀 b 是 Mg(OH)2D.若 a、b 的物质的量关系为(a):n(b)=1:3,则可推知固体X 的化学式为Mg3(OH)6cl15、下列实验原理或操作,正确的是()A.用广泛pH试纸测得O.lmol/L NH4C1溶液的pH=5.2B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后,再用待测液润洗后装液进行滴定C.将碘水倒入分液漏斗,加入适量苯振荡后静置,从分液漏斗放出碘的苯溶液D.在澳化钠中加入少量的乙醇,再加入2 倍于乙醇的1:1 的硫酸制取澳乙烷16、为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是()选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pH试纸pH试
10、纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12)催化裂解出水口&A曲肃qC5H12裂解为分子较小的烷烧和烯他C实验温度对平衡移动的影响.二二 TJ -=*=赤1/热 水 卷 净/冷 水2NO2(g)=NzOMg)为放热反应,升温平衡逆向移动D用 AlCb溶液制备A1CU晶体0 =1LAlCb沸点高于溶剂水A.A B.B C.C17、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚配变红的溶液:Na+、A/、SO42 NO3B.0.1 mol/LNaClO 溶液:K+,Fe”、CF、SO?C.O.lmol/L 氨水:K+、Ag(NH3)2 NO3 OH-D.由水电离产生的 c(H+户lxlO-i
11、3mol/L 的溶液:Na+NH4 C l HCO318、前 20号主族元素W、X、Y,Z 的原子序数依次增大,W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W 原子序数的5 倍。含有元素Z 的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是()A.原子半径的大小WVXXC.Z 的单质与水反应比Y 的单质与水反应剧烈 D.工业上通过电解W、Y 组成的化合物制备单质Y19、已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物,含有的离子数目为0.4NAB.2 8 g 聚 乙 烯(+C H:CH34T)含有的质子数目为16NAC.将
12、标准状况下224 mLsO2溶于水制成100 mL溶液,H2sCh、HSO;、S O f三者数目之和为O.OINAD.含 63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数目为0.50N,、20、下列化学用语正确的是A.聚丙烯的链节:CH2CH2CH2B.二氧化碳分子的比例模型:OoOC.的名称:1,3二甲基丁烷CHj CHSD.氯离子的结构示意图:须 训21、X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为13,X 的原子半径比Y 的小,X与 W 同主族,Z 的族序数是其周期数的3 倍,下列说法中正确的是A.四种元素简单离子的半径:XYZ 3 为 C2O42 A.
13、当 pH 为 1.2 时 c(H+)=10-12 mol-L1,c(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5 mol L 草酸的 K a=1012,故 A 正确;B.0.1 mol-LTNaHC2()4 溶液显酸性 c(H+)c(OH-),HC2O4-会发生水解和电离 c(Na+)c(HC2O4),因此c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH),故 B 正确;C.pH为 4.2时,溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4*,且C(HC2O/)=C(HC2(V),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2 O42)+c(OH),则有 c(Na+)+c(H+)=3c
14、(C2 O42-)+c(OH),故 C 正确;D.由于草酸为弱酸分两步电离,Kal=c(H+)xc(HC2O;)C(H2c2O4),Ka2=c(H+)xc(C2O42jc(HC2O4jC(H+VXC(C1O42),K al-K a 2=-1 _-一 2 C(H2C2O4)根据图中 C 点得到 c(C2O4*)=c(H2c2O4),所以,KaiXKa2=c(H+)2,当 pH 为 1.2 时 c(H+)=l(i moMA C(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5 moI-L1,草酸的 Kai=10 L2o 当 pH 为 4.2 时 c(H+)=10 4 2 mol-L1,c(HC2O4)=c
15、(C2O42)=0.5 mol-L1,草酸的 Ka2=10”.2;c(H+)=JK;11XK;12=V10-1 2x l0 2=VlO-=10-2-7 c 点溶液 pH 为 2.7。故 D 错误。答案选D。3、B【解析】A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C 及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池,Fe失去电子,被氧化,溶解在水中的氧气获得电子被还原,即由于发生吸氧腐蚀所致,A 正确;B.氨气中的N 是化合物,由氨气转化为N O,是氮元素的化合物之间的转化,不属于氮的固定,B 错误;C.维纶被称为“人造棉花”,是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基,其性能接近棉花,C 正确
16、;D.氢氧化铝是两性氢氧化物,不溶于水,能够与胃酸反应,降低胃酸的浓度,本身不会对人产生刺激,因而是医用的胃酸中和剂的一种,D 正确;故合理选项是B。4、D【解析】A.钠与乙醇、水都能发生反应,不能用金属钠除去乙醇溶液中的水,A 错误;B.乙醇与水互溶,不能用作萃取剂,B 错误;C.“酒曲”为反应的催化剂,可加快反应速率,与平衡移动无关,C 错误;D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料,即可满足人类能源的需要,同时减少了石油的使用,因此可节省石油资源,乙醇中含O,提高了汽油中O 含量,使汽油燃烧更充分,减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放,减少了汽车尾气对空气的污染,D 正确;故合理选项是Do5、
17、D【解析】A.异戊二烯中2 个碳碳双键所确定的平面重合时,所有碳原子共平面,A正确;B.M中含有碳碳双键可使滨水褪色,对二甲苯与溟水可发生萃取,使溶液分层,有机层显橙红色,可用滨水鉴别,B正确;C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1 种,在甲基上1 种,合计2 种,C正确;D.M的分子式为G H J),某种同分异构体含有苯环,则剩余基团为C2H7-,无此基团,D错误;答案为D【点睛】碳碳双键与滨水中的澳发生加成反应使滨水褪色;对二甲苯与滨水萃取使滨水褪色,但有机层显橙红色。6、C【解析】新型纳米疫苗的研制成功,在不久的将来有可能用于治疗疾病,选项A 正确;单层厚度约为o.7n m 的 WSz
18、二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性,选 项 B 正确;纳米复合材料有较大的比表面积,具有较大的吸附容量,选 项 C 不正确;基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能,且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点,有望在以分布式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用,选 项 D 正确。7、B【解析】A 项,常温常压不是标准状况,0.05mol氯气体积不是L 12L,故 A 错误;B 项,原溶液中溶质为氢氧化钠,含溶质离子为Na+和 OH:C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,
19、0.05mol氯气和O.lmol氢氧化钠恰好反应,所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故 B 正确;C 项,因为常温常压得到pH=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液体积未知不能计算OIT的数目,故 C 错误;D 项,反应生成0.05mol N aC lO,因为次氯酸根离子水解,所得溶液中CKT的数目小于0.05NA,故 D 错误。【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托,主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用,题目综合性较强,重在考查分析综合运用能力。A 项注意是否为标准状况,为易错点。8、C【解析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫,使溶液pH变为4.1,说明溶液
20、显酸性,Na2cCh显碱性,Na2sCh显碱性,NaHCOj显碱性,而 NaHSCh显酸性,说明反应产生了 NaHSCh,同时放出二氧化碳,I 中的溶液应为NaHSCh溶液;再加入Na2cCh固体,将 NaHSCh转化为Na2sCh,再次充入S()2,将 Na2sCh转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液,由 NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaHSCh=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。【详解】A.上述制备过程所涉及的物质中有2 种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳,故 A 错误;B.Sth作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,故 B 错误;C.根据
21、上述分析,上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换,否则得不到过饱和的NaHSQs溶液,故C 正确;D.“结晶脱水”是加热固体分解,应该在组烟中进行,故 D 错误;答案选C。9、B【解析】A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体,胶体具有吸附性而净水,故 A 不符合题意;B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐,使人中毒,故 B 符合题意;C.碘酸钾能给人体补充碘元素,碘酸钾也比较稳定,所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂,故 C 不符合题意;D.氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面,所以氢氧化铝常用作阻燃剂,故 D 不符合题意;故选:B.【点睛】治疗胃酸过多常用氢氧
22、化铝或小苏打,不能使用碳酸钠,因碳酸钠水解程度较大,碱性较强,但需注意,一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打,以防加重溃疡症状。10、B【解析】据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。【详解】表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素,故在第IVAVIA或 VAVHA族,进而应用周期律解答。A.同主族从上到下,元素非金属性减弱,故非金属性甲 丙,A 项错误;B.同主族从上到下,原子半径依次增大,故半径乙 丁,B 项正确;C.主族序数等于原子最外层电子数,故最外层电子数乙 丙,C 项错误;D.戊在第三周期、VIA或 V IIA,可能是硫或氯元素,D 项错误。本题选B。1 1、C【解
23、析】A.雾霾中可能存在直径LlOOnm的粒子,这些粒子分散在空气中形成胶体,可产生丁达尔效应,A 项正确;B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上”,通过蒸煮使酒精转化为蒸气,再冷凝收集,是蒸储操作,B 项正确;C.“丝,是蚕丝,主要成分为蛋白质;“麻”来自植物,主要成分为纤维素,C 项错误;D.钢是铁和碳的合金,D 项正确;答案选C。1 2、D【解析】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色,说明首先生成单质碘,然后单质碘继续与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸,因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。1 3、C【解析】A.上述流程中多次涉及到过滤操作,使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
24、漏斗,这些都属于硅酸盐材质,A 正确;B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡,电离产生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使 AF+和 Fe3+的水解平衡正向移动,促 进 AP+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀,B 正确;C.用一定量的NaOH溶液和酚献试液吸收二氧化硫,反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠溶液呈碱性,溶液颜色变化不明显,不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量,C 错误;D.由于MnOz具有氧化性,当溶液酸性较强时,MnCh的氧化性会增强,所以MnSO 溶液-MnOZ过程中,应控制溶液 pH不能太小,D 正确;故合理选项是C1 4、D【解析】A、溶 液 pH升高的主要原因是H+被消耗,即:Mg+
25、2H+=Mg2+H2T 故 A 正确;B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液,得到白色沉淀a,a 是不溶于HNO3的白色沉淀,应 为 A gC l,故 B正确;C、沉 淀 b,与 OH-有关,NO3一、C l-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故 C 正确;D、若 a、b 的物质的量关系为(a):(b)=1:3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X 的化学式为Mg3(OH)5Cl,故 D 错误。故选D。15、D【解析】A.广泛pH试纸只能读出整数,所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故 A 错误;B.中和滴定中,锥形瓶不能用待测液润洗,否则造成实验误差,故 B 错误;C.苯的密
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