河北省唐山市五校2022年高考冲刺化学模拟试题(含解析).pdf
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1、2022高考化学模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.豆腐有“植物肉”之美称,“卤水点豆腐
2、”是胶体的聚沉过程C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不正确的是()A.A B.B C.C D.D选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO4”或 SO32B卤代燃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴入AgN(h溶液产生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体,通入苯酚钠溶液中出现白色浑浊酸性:硫酸碳酸苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振荡、静置溶液分层,下层呈橙红色BF还原性
3、强于C 13、在下列各用途中,利用了物质的氧化性的是A.用食盐腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水C.用汽油洗涤衣物上的油污 D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A.单质的沸点:ZWB.简单离子半径:XWC.元素X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应5、常温下,向某浓度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC与溶液pH的
4、变化关系如图所示(pC=-lgx,x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是A.常温下,H2c2。4 的 K”l=1048B.pH=3 时,溶液中c(HC2O;)XC.简单阳离子氧化性:WYD.W 和 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体10、有机物M、N 之间可发生如图转化.下列说法不正确的是CHjOH CHQHI I OHC-CH OHCCHHO OH HO OA.M 能与滨水发生加成反应B.M 分子中所有碳原子共平面C.N 能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.M、N 均能发生水解反应和酯化反应11、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42 A1O2
5、B.H+、Fe2+s NO3 ClC.Mg2 N a Cl SO?-D.Na+K OH,HCOj12、主族元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示,其中W 原子序数是Z 的 2 倍。下列说法不正确的是|X|Y|Z|W|M|I IA.X、Y、Z 的氢化物沸点依次升高B.Z 和 W 形成的化合物溶于水,既有共价键的断裂,又有共价键的形成C.X、Y、Z 与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体,也可能是离子晶体D.M 的原子序号为3 2,是一种重要的半导体材料13、一定温度下,硫 酸 盐 MSOM2+代 表 Ba2 SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(M2+)=-lg
6、c(M2+),p(SOj一 尸一lgc(S(V-)。向 lOmLO.Olmol/LNa2sCh 溶液中滴入 1 滴(约 0.05 mL)0.01 mol/LBaCh 溶液出现白色浑浊,而 滴 入 1 滴(约0.05 mL)0.01 mol/L SrCh溶液无浑浊出现。下列说法中错煲的是B.欲使c 点对应BaSCh溶液移向b 点,可加浓BaCL溶液C.欲 使 c 点对应SrSO 溶液移向a 点,可加浓SrCh溶液D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSOs)+Sr2+(aq)的平衡常数为 1014、下列有关说法正确的是A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行,则该
7、反应AH0、AS0B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中,水的电离程度相同C.0.1 N H 4a溶液加水稀释,c、的值增大C(NH3-H2O)D.对于反应2so2+O2W2SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率15、化学与环境、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是()A.用石材制作砚台的过程是化学变化B.氯化铉溶液可清除铜制品表面的锈渍,是因为氨根离子水解使溶液显酸性C.月饼因为富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英用烟中加热熔化16、温度TC 时,在初始体积为1L的两个密闭容器甲
8、(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和 O.lm olB,发生反应 2A(g)+B(g)=x C(g),实验测得甲、乙容器中A 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.x 可能为4B.M 为容器甲C.容器乙达平衡时B 的转化率为25%D.M 的平衡常数大于N17、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是A.石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构重整,生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烧B.煤干馆的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维
9、D.天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇18、能用共价键键能大小解释的性质是()A.稳定性:HC1HIB.密度:HIHC1C.沸点:HIHC1 D.还原性:HIHC119、元 素 铭(Cr)的几种化合物存在下列转化关系:Cr2O3固 体 卫 等 K CKh溶 液 型 券 6K 2C Q 4 溶式零 K:CnO-溶液 绿色)(黄色)橙红色已知:2CrO42-+2H+*=Cr2O72-+H2O。下列判断不正玻的是()A.反应表明CnCh有酸性氧化物的性质B.反应利用了 H2O2的氧化性C.反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应中铝元素的化合价均发生了变化20、下
10、列石油的分储产品中,沸点最低的是A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.石油气21、短周期元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大,W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍,元 素 Y 的族序数等于其周期序数,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是A.W、Z 形成的化合物中,各原子最外层均达到8 个电子结构B.元素X 与氢形成的原子数之比为1:1 的化合物有很多种C.元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ2D.元 素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成22、下列实验能达到目的是()A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和
11、CO2B.用灼热的铜网除去CO中少量的C.用滨水鉴别苯和CCLD.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质二、非选择题(共 84分)23、(14分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CK Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F 的合成路线如下,回答下列问题:A(C,H()(2)11()OliKMn().H.O,CH.O1I-A1)玳破酸HO OHHCI(DCH.Mgl一 _(2Hi(r已知信息如下:RCH=CH2 RCH2CH2OH;(2)H()H()OMRI O HCH MRI CH MRI II 0 RCOOCH3-人.R十CH-*R-P-CR C
12、H、CH,CHs(1)A的 结 构 简 式 为 一,B-C 的反应类型为一,C 中官能团的名称为一,C-D 的 反 应 方 程 式 为。(2)写出符合下列条件的D 的 同 分 异 构 体(填 结 构 简 式,不考虑立体异构)。含有五元环碳环结构;能与NaHCOa溶液反应放出CO2气体;能发生银镜反应。(3)判断化合物F 中 有 无 手 性 碳 原 子 若 有 用“*”标出。(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以田1二 9(旧()、CH30H和 格 氏 试 剂 为 原 料 制 备 的 合 成路线(其他试剂任选)_ o2 4、(1 2 分)化 合 物 H 是一种高效除草剂,其合成路线流程图如下
13、:(1)E 中含氧官能团名称为 和(2)A-B 的 反 应 类 型 为。(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式:不能发生水解反应,能与FeCb溶液发生显色反应:分子中有4 种不同化学环境的氢。(4)F 的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F 的结构简式:(5)已知:一NHL与苯环相连时,易被氧化;一COOH与苯环相连时,再引入其他基团主要进入它的间位。请写出COOH以 A 和 D 为原料制备/=此 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 5、(1 2 分)三 氯 化 氮(N C h)是一种消毒剂,可利用氯
14、气与氯化钱溶液反应来制备。已知:三氯化氮的相关性质如下:物理性质化学性质黄色油状液体,熔点为-4 0,沸 点 为 7 F C,不溶于冷水、易溶于有机溶剂,密 度 为 1.65 gcm-395时爆炸,热水中发生水解某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:ABC 0 E F G(l)NCb的电子式为;仪 器 M 的名称是 5(2汝口果气流的方向从左至右,装置连接顺序为A、G、B.(注明:F 仪器使用单孔橡胶塞)(3)C中试剂是;B 装置的作用是;(4)写出E 装置中发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 当 E 装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控 制 水 浴 加 热 温 度 为;(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCb+4H2()=NH3H2O+3HClO,请设计实验证明该水解反应的产物26、(10分)1 一乙氧基蔡常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1 一乙氧基蔡的过程如下:已知:1 一蔡酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:物质相对分子质量状态熔点CC)沸点(C)溶解度水乙醇1 一蔡酚144无色或黄色菱形结晶或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1一乙氧基蔡17
16、2无色液体5.5267 不溶于水易溶于乙醇乙醇46无色液体-114.r c78.5任意比混溶(1)将 72gl-蔡 酚 溶 于 100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 o(2)装置中长玻璃管的作用是:.(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_ _ _ _ _ (选 填“能”或“不能”),简述理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:蒸馈;水洗并分液;用 10%的 NaOH溶液碱洗并分液;用无水氯化钙干燥并过滤。正 确
17、的 顺 序 是(选 填 编 号)。a.b.c.(5)实验测得1 一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高,1 一乙氧基蔡的产量下降可能的两个原因是(6)提纯的产品经测定为4 3 g,本实验中1 一乙氧基蔡的产率为27、(12分)某实验小组对KSCN的性质进行探究,设计如下实验:试管中试剂实验滴加试剂现象12 mL 0.1?-Ii.先加 1 mL 0.1 mol/LFeSOa 溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO 溶液i.无明显现象ii.先变红,后退色(1)用离子方程式表示实验I溶液变红的原因mol/LIIiii.先 滴 力 口 1 mL0.05 mol/L Fe2(SC)
18、4)3 溶液iii.溶液变红KSCN溶液iv.再 滴 力 口 0.5 mL 0.5 mol/L FeSCh 溶液iv.红色明显变浅针对实验I 中红色褪去的原因,小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO?-,并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。二其中X 溶液是,检验产物SO42-的 操 作 及 现 象 是。针对实验n“红色明显变浅”,实验小组提出预测。原因:当加入强电解质后,增大了离子间相互作用,离子之间牵制作用增强,即“盐效应”。“盐效应”使Fe3+SCN-UFe(SCN)产平衡体系中的Fe-+跟SCN一 结合成Fe(SCN)2+的机会减少,溶液红色变浅。原因:SCN-可以与Fe2+
19、反应生成无色络合离子,进一步使Fe3+SCN-=Fe(SCN)产平衡左移,红色明显变浅。已知:Mg?+与SCN-难络合,于是小组设计了如下实验:3mL0 05molLC FeXSd力港涛6mL0 ItnolLKSCN活液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 红色港一 分成三等份0 SmLHX)/O.SmLO 5molLA M gSd涔液bvw日红邑够变浅 红色比a浅 红色比b浅0.5mLX).5molLFeSO(由此推测,实验11“红色明显变浅”的原因是28、(14分)过一硫酸氢钾复合盐(KHSChOKHSOrK2sOD常用作漂白剂和消毒剂,其制备流程如下:30%H Q、1GleO i 固体
20、&5mol.L HSOsf 反 应云鬲j一葛叶过港 KHSO42KHSO K2sO4!ICOj母液(1)反 应 I 的化学方程式为:H2O2+H2SO4 H2SO5+H20,AHCl,D 正确;故选Ao3、B【答案解析】A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液,然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内,从而降低食品水分活度,提高渗透压,抑制微生物和酶的活动,达到防止食品腐败的目的,错误;B.用漂粉精消毒游泳池中的水,是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒,正确;C.用汽油洗涤衣物上的油污,是利用油脂容易溶于汽油的溶解性,错误;D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈,是利用酸与金属氧
21、化物产生可溶性盐和水,发生的是复分解反应,错误。4、B【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,则 W 为 F 元素;X 是同周期中金属性最强的元素,X 的原子序数大于F,则 X 位于第三周期,为 Na元素;Y 原子的最外层电子数等于电子层数,Y的原子序数大于N a,则位于第三周期,最外层含有3个电子,为A1元素;W和Z原子的最外层电子数相同,则Z为C1元素,据此进行解答。【题目详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,则W为F元素;X是同周期中金属性最强的元素,X的原子序数大于F,则X位于第
22、三周期,为N a元素;Y原子的最外层电子数等于电子层数,Y的原子序数大于N a,则位于第三周期,最外层含有3个电子,为A1元素;W和Z原子的最外层电子数相同,则Z为CI元素;A.Z、W的单质分别为氯气、氟气,二者形成的晶体都是分子晶体,相对分子质量氯气较大,则氯气的沸点较高,即单质的沸点:Z W,故A正确;B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层,N a的核电荷数较大,则钠离子的离子半径较小,即简单离子半径:X V W,故B错误;C.X为N a,金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键,故C正确;D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸,氢氧
23、化铝具有两性,则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应,故D正确;故答案为B。5、C【答案解析】A.曲线 II 为 PC(H2c2。4),曲线 I 为 PC(HC2OJ)、III 为 PC(C2O42-),当 pH=0.8 时,PC(H2C2O4)=PC(HC2O4),c(H+)x c(HC,O)即 C(H2C2O4)=C(HC2O;),贝!JK”I=T _/_Z=c(H,)=1O 0 8,故 A 错误;C(H2C2O4)B.曲线 n 为 PC(H2c2O4),曲线 1 为 PC(HC2O/)、III 为 P C g c V ),pH=3 时,PC(H2C2O4)=PC(C2O42)PC(H
24、C2O4),pC越小则该微粒浓度越大,所以C(HC2O3-)C(C2O42-)=C(H2C2O,故B错误;C.酸抑制水电离,酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大,所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H*)减小,则水的电离程度增大,故c正确;D c2(HC2。;)_ C(HC2O)C”)C(H C 0)=一口.c(H2C2O4)c(C2O )-C(H2C2O4)c(C2O;-)c(H+)k 电离平衡常数只与温度有关,温度不变则C2(HC2O4)C(H2C2O4)-C(C2O;)不变,故D错误;故答案为Co【答案点睛】考查弱电解质的电离,侧重考查学生图象分析判断能力,正确判断曲线与微粒的一一
25、对应关系是解本题关键,注意纵坐标大小与微粒浓度关系,为易错点,p c越小则该微粒浓度越大,c(H2c2。4)越大,p c越小。6,B【答案解析】A.灼烧需在珀期中进行,不能选烧杯,A项错误;B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作,过滤需要玻璃棒引流,图中操作科学规范,B项正确;c.制 备C12,并 将r氧 化 为1 2,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水,尾气需用氢氧化钠吸收,c项错误;D.N a 2 s为强碱弱酸盐,因S2O3”的水解使溶液呈现碱性,所 以 滴 定 时Na2s2。3应该放在碱式滴定管中,而不是酸式滴定管,D项 错 误;答 案 选B。【答案点睛】本 题 的 易 错 点
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