安徽省2015年高考化学试卷纯(共17页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上2015年安徽省高考化学试卷一、选择题:7(6分)(2015安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO28(6分)(2015安徽)下列有关实验的选项正确的是()A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLAABBCCDD9(6分)(2015安徽)下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BF
2、e(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物10(6分)(2015安徽)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中,H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中,Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.021023个11(6分)(2015安徽)汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)
3、+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是()A温度T下,该反应的平衡常数K=B温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H012(6分)(2015安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生,为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润
4、的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgAABBCCDD13(6分)(2015安徽)25时,在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时:c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(
5、Na+)D加入20mL盐酸时:c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)二、非选择题25(14分)(2015安徽)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素(1)Si位于元素周期表第周期第族;(2)N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子;(3)用“”或“”填空:原子半径电负性熔点沸点AlSiNO金刚石晶体硅CH4SiH4(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生0t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是,溶液中的H+向极移动t1时,原电池中电
6、子流动方向发生改变,其原因是26(16分)(2015安徽)四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛,以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略):(1)A的名称是;试剂Y为;(2)BC的反应类型是;B中官能团的名称是,D中官能团的名称是;(3)EF的化学方程式是;(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:属于萘()的一元取代物;存在羟甲基(CH2OH),写出W所有可能的结构简式:;(5)下列说法正确的是a、B的酸性比苯酚强 b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢 d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃27(14分)(2015安徽)硼氢化
7、钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如图:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33);(1)在第步反应加料之前,需要将反应器加热至100以上并通入氩气,该操作的目的是,原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、玻璃片和小刀等;(2)请配平第步反应的化学方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(3)第步分离采用的方法是;第步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是;(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)在25、10
8、1kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是28(14分)(2015安徽)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的NO3假设二:溶液中溶解的O2;(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2:在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba(NO3)2溶液的烧杯中
9、,缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图实验1中溶液pH变小的原因是;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是2015年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:7(6分)(2015安徽)碳酸亚乙烯酯是
10、锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点:化学键;分析:A、为有机物的结构简式,其中顶点省略的是C原子,每个C原子均形成4对共价键,每个O原子形成2对共价键,C原子价键不饱和的用H原子补充,据此判断分子式;B、单键即为键,依据此结构简式判断键的个数;C、相同原子之间形成非极性共价键,不同原子之间形成极性共价键,据此解答;D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳,依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积解答:解:A、,此有机物中含有3个C、3个O和2
11、个H,故分子式为:C3H2O3,故A正确;B、此分子中存在5个CO键和1个CC键,还存在2个CH键,总共8个键,故B错误;C、此有机物中存在C=C键,属于非极性共价键,故C错误;D、8.6g该有机物的物质的量为:=0.1mol,由于未指明标准状况,故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L,故D错误,故选A点评:本题主要考查的是有机物结构简式的判断,涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等,综合性较强,但是难度不大8(6分)(2015安徽)下列有关实验的选项正确的是()A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20
12、mLAABBCCDD考点:化学实验方案的评价;分析:A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器,不能用于溶解固体,溶解固体需在烧杯中进行;B、二氧化碳为酸性气体,和强碱反应形成盐,CO既不溶于碱也不溶于水;C、苯的密度小于水,萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层,上层溶液从上口倒出;D、滴定管的0刻度在上方,据此读数即可解答:解:A、溶解固体药品应用烧杯,不能直接在容量瓶中溶解,故A错误;B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应,而二氧化碳可以与氢氧化钠反应,利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳,故B正确;C、苯萃取溴水中的溴,在分液漏斗的上层,应从上口倒出,故C错误;D、滴定管的0刻度在上方,此图中正
13、确读数应为11.80mL,故D错误,故选B点评:本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作,还考查了仪器的读数等,难度不大9(6分)(2015安徽)下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物考点:钠的重要化合物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;硅和二氧化硅;气体的净化和干燥分析:A、NaHCO3不稳定,加热易分解;B、氢氧化铁胶体为红褐色;C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水
14、性和脱水性,所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体,据此分析解答;D、二氧化硅是酸性氧化物,酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水解答:解:A、NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,碳酸钠受热稳定,加热不分解,故A错误;B、Fe(OH)3胶体为红褐色、透明,不是无色,故B错误;C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应,故能利用浓硫酸干燥,故C正确;D、二氧化硅是酸性氧化物,酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水,因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性,故D错误,故选C点评:本题考查了物质性质的分析应用,熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、
15、常见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键,题目难度不大10(6分)(2015安徽)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中,H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中,Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.021023个考点:钠的重要化合物分析:A、次氯酸为弱酸,次氯酸根与氢离子不能大量共存;B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀,故而不能电离共存;C、NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性
16、,NaCl为中性,溶液中不存在大量的氢离子;D、次氯酸具有氧化性,浓盐酸具有还原性,两者发生归中反应生成氯气,据此解答即可解答:解:A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根,次氯酸为弱酸,次氯酸根与氢离子不能大量共存,故A错误;B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子,与银离子反应生成白色难溶沉淀,故不能大量共存,故B错误;C、NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,NaCl为中性,溶液中不存在大量的氢离子,与2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反应矛盾,故C错误;D、浓盐酸中Cl由1价升高到0价,次氯酸中Cl由+1价降低到0价,故每生成1mol氯气转移电子数为1m
17、ol,故D正确,故选D点评:本题主要考查的是溶液中离子的判断,涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等,综合性较强,容易出错的是C选项,没有注意原溶液的酸碱性11(6分)(2015安徽)汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是()A温度T下,该反应的平衡常数K=B温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是
18、温度,可判断该反应的H0考点:化学平衡建立的过程;分析:A、依据氮气的浓度变化,找出三段式,计算平衡常数即可;B、此容器为恒容密闭容器,=,据此判断即可;C、催化剂只能改变化学反应色速率,不能改变物质的转化律;D、由图可知,b曲线化学反应速率快,若是升高温度,氮气的平衡浓度减小,则正反应为吸热反应解答:解:A、N2(g)+O2(g)2NO(g),起(mol/L) c0c0 0转(mol/L) x x 2x平(mol/L) c1 c1 2x解2x=2(c0 c1 ),故K=,故A正确;B、反应物和生成物均是气体,故气体的质量m不变,容器为恒容容器,故V不变,那么密度=不变,故B错误;C、由图可知
19、,b曲线氮气的平衡浓度减小,故应是平衡发生移动,催化剂只能改变速率,不能改变平衡,故b曲线不可能是由于催化剂影响的,故C错误;D、由图可知,b曲线化学反应速率快(变化幅度大),氮气的平衡浓度减小,升高温度平衡正向移动,则正反应为吸热反应,即H0,故D错误,故选A点评:本题主要考查的是化学平衡建立的过程,涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等,综合性较强,有一定难度12(6分)(2015安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生,为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊
20、试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgAABBCCDD考点:镁的化学性质;分析:A氨气为碱性气体,遇到湿润的红色石蕊变蓝;B氢气燃烧发出淡蓝色的火焰;CPH为8.6时,仍然有气体生成,说明碱性条件下,Mg可以被氧化;D若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原,不可能生成气体解答:解:A氨气为碱性气体,遇到湿润的红色石蕊变蓝,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,可以证明气体中含有氨气
21、,故A正确;B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色,可以证明氢气的存在,故B正确;CPH为8.6时,仍然有气体生成,说明碱性条件下,Mg可以被氧化,故C正确;D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原,不可能生成气体,所以D的结论不合理,故选D故选:D点评:本题考查了元素化合物知识,熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键,注意物质检验方法的积累13(6分)(2015安徽)25时,在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时:c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时:c(
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