2022年初中化学溶液的形成知识点总结.docx
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1、中学化学溶液的形成学问点总结1、物质溶解于水时, 有的放热会使溶液温度上升, 有的吸热会使溶液温度降低;请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示外形的玻璃管、合适的橡皮塞和水,设 计一个试验装置,能用它争论物质溶解于水时的吸热或放热现象;画出装置图, 并简述其原理;解析:可设计如上右图所示的装置: 在玻璃管中装入少量水, 在试管中加入少量的水,依据图连接好装置;假如向试管中加入某物质A(如氢氧化钠等),充分溶解,可以观看到玻璃管A 项 高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水() 碘难溶于水,氯化钠易溶于水() 固体硝酸铵溶于水,溶液温度降低() 固体氢氧化钠溶于水,溶液温度上升() 用汽油和洗涤剂都能洗去衣
2、服上的油污()B 项a. 离子向水中扩散吸取的热量大于离子生成水合离子放出的热量b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同c. 汽油能溶解油污形成溶液,洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉d. 离子向水中扩散吸取的热量小于离子生成水合离子放出的热量e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同分析此题中涉及的学问点较多: 溶解的过程及其中的吸热与放热现象、 乳化现象、 物质的溶解性等, 这些学问点都与生活中的一些现象紧密相连, 弄懂了它们对说明和解决生活中的一些简洁问题很有帮忙; 溶解的过程包含着物理变化过程和化学变化过程; 即吸取热量的溶质分子 (或离子) 香水中的扩散过程和放出热量的溶质分子(或离子)和水
3、分子作用形成水合分子(或水合离子)的水合过程;最终形成的溶液温度的上升和降低就取决于以上两个过程中吸取或放出热量的多少;当 Q 扩散>Q 水合时, Q 吸>Q 放,溶液温度降低; 当 Q 扩散<Q 水合时,Q 吸<Q 放,溶液温度上升;乳化并不等同于溶解,溶解最终形成的是溶液,乳化最终形成的是乳浊液;影响物质的溶解性的因素有许多,有-b-a-d-c中学化学溶解度学问点总结如下列图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线;由图可知:(1) )当温度时,硝酸钾与氯化钠的溶解度相等;(2) )当温度时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度;(3) )图中 P 点表示 KNO3 的溶解;(4)
4、 )当温度为 10 时,硝酸钾的溶解度是;解析 懂得溶解度曲线要把握点的含义: 溶解度曲线上的点都表示肯定温度下 (横坐标)的溶碟度(纵坐标) ;两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下, 二者具有相同的溶解度 (纵坐标值);曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液, 曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液;答: 1等于 25 ; 2小于 25 ; 3不饱和; 420 g中学化学溶质的质量分数学问点总结例 1 预防“非典”(SARS),家庭、学校常常使用过氧乙酸( CH3COOOH)作消毒剂,它是一种具有腐蚀性、猛烈刺激性气味的无色液体,易分解产生氧气,有 杀菌、漂白作用; 它的相对分子质量是;
5、市售过氧乙酸溶液的质量分数为20,如要配制 0.1的该消毒液 2 000 g,需 20%的过氧乙酸溶液质量为;答案: 76;10 g;关键点:(1)CH3COOOH 的相对分子质量 =122+163+14=76 2设需 20的过氧乙酸的质量为 x就 20x = 0.12 000 gx=10 g例 2 溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学试验中的常见操作;下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对比表(20 )请认真分析回答以下问题:(1) ) 20 时,随着溶液中溶质的质量分数逐步增大,硫酸溶液的密度逐步(填增大、减或不变) ;氨水的密度逐步(填增大、减或不变) ;(2)
6、)取 12的硫酸溶液 100 g 配制成 6的溶液,向 100 g12的硫酸溶液中加水的质量应100 g(填大于、小于或等于) ;(3) )向 100 g24的氨水中加入 100 g 水,摇匀,溶液体积是mL(保留到 0.1);答案:(1)增大;减小(2)等于( 3) 210.5方法点:从表中的数据可知,溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系, 你发觉了什么规律?设加溶剂的质量为 x,12 100 g = 6 100 g+xx=100 g;稀释后氨水的体积为:(100 g+100 g) 0.95 g/ mL=210.5 mL;中学化学常见的酸和碱学问点总结【例 1】用三种化学方法鉴别氢氧化钙
7、溶液和稀硫酸,完成以下表格:解析 此题考查的是酸和碱的化学性质:酸的化学性质包括酸能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色; 能与多种活泼金属反应, 生成氢气; 能与某些金属氧化物反应,生成水;碱的化学性质包括能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色;能与某些非金属氧化物反应,生成水;【例 2】氢氧化钠溶液中哪一种粒子( H2O、Na、OH)能使指示剂变色;试验步骤:( 1)在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液, 观看现象;(2)在其次支试管中加入约2 mLNaCl 溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观看现象;(3)在第三支试管中加入约 2 mLNaOH 溶液,滴入几滴无色酚酞试液, 观看现
8、象;通过上述试验的探究, 回答以下问题 (下述 “现象”是指:无色酚酞试液是否变红)试验( 1)看到的现象是,你得出的结论是;+-试验( 2)看到的现象是,说明 Na 离子;试验( 3)看到的现象是,你得出的结论是;解析 氢氧化钠溶液中含有 H2O、Na、OH 等粒子,是哪种粒子,使指示剂变色, 可从三方面进行探究;(1) )蒸馏水能不能使无色酚酞试液变色?(2) ) NaCl 溶液(含 Na)能不能使无色酚酞试液变红色?(3) ) NaOH 溶液(含 OH)能不能使无色酚酞试液变色?此题告知我们科学探究的方法和步骤;答案:(1)不变红, H2O 不能使无色酚酞试液变红; (2)不变红, Na
9、 离子不能使无色酚酞试液变红; (3)变红, OH 能使无色酚酞试液变红;1、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质,请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种试验方案的设计,并填写试验报告;答案:由于氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会吸取 CO2 而生成 Na2CO3;CO3 能与 H 结合转化为二氧化碳气体, CO3Ca 能生成不溶于水的 CaCO3 沉淀;就答案是:方案一:滴加适量盐酸,有气泡产生; 方案二:加入澄清石灰水,溶液变浑浊; 方案三:加入氯化钙溶液,溶液变浑浊;2、试验室有失去标签的两瓶白色粉末药品,分别是 Na2CO3 和 NaHCO3;某同学设计了以下试验进行鉴别,如右
10、图所示: 步骤一:往大小不同的两个锥形瓶中各倒入30 mL 溶质的质量分数相同的稀盐酸;步骤二:用相同的两只气球,分别装入足量的两瓶中的白色粉末, 套在步骤一的锥形瓶口上; 步骤三: 快速将气球中的药品倒入锥形瓶中; 请判定该同学的操作能否达到目的, 并通过运算说明理由;思路分析:等质量分数、同体积的盐酸分别与足量的Na2CO3 和 NaHCO3 反应, 由化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O ;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 734436.544 22+2-+-+-+-+可知:NaHCO3 生成的 CO2 的质量是 Na2CO3 生成 CO2 质量的
11、 2 倍,故从现象上看,气球大的是 NaHCO3,气球小的是 Na2CO3;答案:能达到目的; NaHCO3 产生的 CO2 气体是 Na2CO3 产生的 CO2 气体的2 倍,所以,加中学化学质量守恒定律的验证性试验总结所用的化学反应,其生成物均没有气体,这好像是一个缺憾;为补偿这一缺憾, 笔者设计了如下试验;1试验装置取两支相同的具支试管, 用乳胶管将其支管连接起来, 当中夹上正水夹; 在一支具支试管内注入少量 5过氧化氢溶液, 试管口套上内盛少量二氧化锰粉末的小气球并用胶条二次密封;另一支具支试管内盛1cm 高的干燥河沙,在试验前放入颗白磷;用挤瘪的小气球套在试管口上,用胶条二次密封;
12、2试验操作及现象将连接好的具支试管放在小试管架上, 试管架放在天平上用砝码平稳; 然后,取下试管架;将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内, 快速产生的氧气会使试管内气体的压强增大, 将气球鼓圆; 反应停止后, 将试管架连同具支试管重新放到天平上,观看天平是否平稳;由于浮力的作用,天平已不能保持平稳;再次取下 试管架,打开止水夹,用手挤瘪装氧气的气球后夹上止水夹;将盛装河沙、白磷 的具支试管放在酒精灯火焰上微热,白磷在试管内会燃烧起来,冒出深厚白烟, 同时管口的气球快速瘪了下来, 燃烧停止后, 将试管架连同具支试管 起再次放到天平上;此时,由于浮力的消逝,天平会复原平稳;3. 试验操作留意:为使
13、气球能鼓起产生浮力, 又能瘪下去使浮力消逝, 具支试管内过氧化氢溶液的量和浓度都不应过大, 另外,仍可在盛装过氧化氢溶液的试管及连接用的乳胶管内预先布满氧气,赶尽空气;4. 试验现象说明依据质量守恒定律, 参与反应的过氧化氢溶液和二氧化锰的质量总和,等于反应后生成的氧气和水的质量总和; 反应在密闭体系中进行, 产生的氧气使试管内压强增大,将气球鼓起,排开了一部分空气,产生了与重力方向相反的浮力,使得 天平不能保持平稳; 参与反应的磷和氧气的质量总和, 等于反应后生成的五氧化二磷的质量;反应在密闭体系中进行,消耗了氧气,使具支试管内压强减小,气 球瘪了下来,产生的浮力立即消逝,天平始得复原平稳;
14、本试验设计表达了物理、 化学学问的融合; 可供同学在学习质量守恒定律后, 探究有气体生成的化学反应中,质量守恒时的课题时使用;中学化学有关酸碱盐的化学方程式总结单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系( 1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应)1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 最常 用 试验室制 H2 用的金属有 Zn,Fe,Mg,Al ,酸有稀 H2SO4 和稀 HCl ( 2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应:Al+ 3AgNO3 =
15、 AlNO33 + 3Ag(3) )碱性氧化物 金属氧化物 +酸 - 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4) )酸性氧化物 非金属氧化物 +碱 -盐 + 水6. 苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7. 消石灰放在空气中变质: CaOH2 + CO2 = CaCO3+ H2O( 5)酸 + 碱 -盐 + 水 中和反应 8盐酸和烧碱反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应: 2
16、HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O 10.氢氧( 6)酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐11. 大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2试验 室制 CO212. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO213. 硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HC(l 7)碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠: CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡: CuSO4 + BaOH2 = Ba
17、SO4 + CuOH2( 8)盐 + 盐 - 两种新盐 16氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 17硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 复分解反应必需生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变;+1 价:HClO ;NaClO;CaClO2.+5 价:HClO3 ;KClO3.+7 价:HClO4 ;KClO4.中学化学酸碱盐性质之酸的通性总结酸的组成 氢离子酸根离子(1) )跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2) )酸的 PH<7(3) )跟( H)前的活泼金
18、属起置换反应酸 + 金属=盐 + 氢气例: 2HCl Fe=FeCl2 H2(4) ) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物 盐+水例: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43 3H2O(5) )跟某些盐反应酸+碳酸盐=盐+水酸+盐新酸+新盐例: H2SO4BaCl2=2HCl BaSO4(6) )跟碱起中和反应酸+碱盐+水例: 2HCl CuOH2=CuCl2 2H2O20XX 年中考化学方程式考点总结考点 1 质量守恒定律质量守恒定律: 参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;质量守恒定律的分析归纳: 原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子
19、的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变 物质种类肯定转变两个肯定转变分子的种类肯定转变一个可能转变 分子总数可能转变关键词的懂得参与化学反应的, 所赐予物质不肯定都参与反应, 如反应物有剩余, 剩余的物质没有参与反应; 所以必需强调 “参与化学反应 ”,而且质量守恒定律只能用于说明化学变化;质量总和 “是参与化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和 ”;如:镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参与反应的镁的质量和参与反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量;探究质量守恒定律的几个重要试验白磷燃烧前后质量的测定( P88)铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定(P8
20、9) 蜡烛燃烧前后质量的测定( P90) 镁条燃烧( P91) 质量守恒定律的应用 依据质量守恒定律进行简洁的运算;运用质量守恒定律说明化学反应中的一些简洁的现象和问题;判定化学反应中某种物质的组成;确定化学反应中某种物质的化学式;九年级化学溶液学问点总结一、溶液的形成1、溶液(1) )溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液(2) )溶液的基本特点:均一性、稳固性的混合物留意: a、溶液不肯定无色,如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2SO43 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质
21、量溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒 碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判定有水,水为溶剂液体溶于液体,3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂(1) )概念:(2) )判定方法:看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解(3) )饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注: CaOH2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4) )浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液
22、浓(5) )溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如 NH4NO3 溶解溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象:如 NaCl九年级化学燃烧及其利用学问点总结一、燃烧和灭火1、燃烧的条件:(缺一不行)( 1)可燃物 ( 2)氧气(或空气) ( 3)温度达到着火点2、灭火的原理:(只要排除燃烧条件的任意一个即可)(1) )排除可燃物( 2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积;使燃料充分燃烧的两个条件: (1)要有足够多的空气(2) )燃料与空气有足够大的接触面积;4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气
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- 2022 年初 化学 溶液 形成 知识点 总结
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