2022年《反应焓变的计算》导学案高二.pdf
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1、第三课时 、反应焓变的计算-盖斯定律 合作探究 :如何进行反应热的计算?由盖斯定律可知:反应热的大小与反应的无关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其H 相或相,得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有()性,可以进行加、减、乘、除四则运算。 要点强化指导 :反应热的计算是以其定义为基础的,要掌握其定义的涵义,同时注意单位的转化。依据热化学方程式的计算,要注意反应热是指反应按所该形式完全进行时的反应热。热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。【问题分析示例】例题:氢气和氧气生成液态水的反应,可以通过两种途径来完成,如下图所示:已知: H2
2、(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) ;H = 285.8kJmol1H2O(g)= H2O(l) ; H2= 44.0kJmol1求: H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)的反应热 H1?解析:依据盖斯定律可得:H H1H2,所以, H1 H H2 285.8kJmol1( 44.0kJmol1) 241.8kJmol1答案: H1 241.8kJmol1【课堂练习达标】1下列说法正确的是()A反应热指的是反应过程中放出的热量B热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数C反应热的大小与反应的途径有关,理论上分多步完成时过程中热量损耗多,比一步完成时其反应热效应少。D依
3、据盖斯定律,热化学方程式具有加和性,也可以进行加、减、乘、除四则运算。2下列各项与反应热的大小无关的是()A反应物的状态B生成物的状态C反应物的多少D表示反应热的单位3已知: C(s)1/2O2(g) CO(g) ; H1= 110.35kJmol1CO( g)1/2O2(g) CO2(g) ;H2= 282.57kJmol1则 C(s)O2( g) CO2(g) ; H3 ?()精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - - A 172.22k
4、Jmol1B 172.22kJmol1C 392.92kJmol1D 392.92kJmol14下列说法不正确的是()在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态;所有的化学反应都伴随着能量变化;放热的反应发生时不必加热;一般来说,吸热反应在加热后才能发生;化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关;一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生;依据盖斯定律, 反应热的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热基本相同。ABCD5已知热化学方程式:2H2O(l)= 2H2(g)+ O2(g) ;H1 = 571.6kJmol12H2( g)+ O2( g)= 2H2O
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