新课标高一化学必修第一章单元知识点及三套测试题附上答案.docx
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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备高一化学期末复习总结第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法一、化学试验安全()遵守试验规章要做到试验安全,要留意以下问题:1、遵守试验室规章2 、明白安全措施3 、把握正确的操作方法做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理(吸取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。浓酸撒在试验台上,先用Na 2 CO 3 (或 NaHCO 3)中和,后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHC
2、O 3 溶液淋洗,然后请医生处理。浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖。( 2)会识别一些常用危急化学品的标志(看课本的图片标志)例: 1 对危急化学品要在包装标签上印上警示性标志。以下化学品名称与警示标志名称对应正确选项(B)A . 酒精剧毒品B. 浓硫酸腐蚀品C. 氯化钠易燃品D. 烧碱剧毒品二、物质的分别、检验和提纯1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发A、过滤是分别不 溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶
3、,肯定用过滤方法),如:粗盐提纯(泥沙不溶于水)、氯化钾和二氧化锰的分别(二氧化锰不溶于水)等。B、过滤作用:除去不溶性固体杂质C、试验用品:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)D、操作:1 、溶解2、过滤3、蒸发结晶(假如要得到不溶性杂质就步骤为:溶解、过滤、洗涤、干燥)在进行过滤和蒸发时应留意哪几点?为什么?过滤操作要点:“一贴”“二低”“三靠”。“一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁。 “二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘。“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸一边漏斗末端紧靠烧杯内壁。蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
4、、铁架台留意点:在蒸发过程中要不断搅 拌,以免液滴飞溅出来。当显现大量晶体析出时就应停止加热。使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上。蒸发皿中溶液不超过三分之二。2、沸点不同的液体的分别蒸馏A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发或可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备难挥发或不挥发的杂志,从而进行混合
5、物分别一种方法。如:石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取B、试验用品:蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台(含铁圈、铁夹)碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管C、 冷凝水的流向:下进上出沸石(或碎瓷片)的作用防止液体暴沸补充:温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处3、互不相溶的液体的分别萃取和分液A、 萃取是利用某种物质 (即某溶质) 在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分别该物质(即溶质)的一种物理分别提纯方法,没有化学变化。应用如:从碘水中提纯碘 。萃取剂的挑选:与原溶剂不互溶,提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。溶质转移方向:从溶解度较小 的
6、溶剂中自发转移到溶解度较大 的溶剂中。酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的缘由:酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体(且密度不同)分别开来的操作。C、试验用品:分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)。D、步骤: 1、 混合振荡2、 静置分层3、 分液E、萃取的操作方法如下:用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液,使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔。立刻振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡。然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置,待分层后进行分液。蒸发萃取剂即可得到纯洁的溶质。为把溶质分别洁净,一般需多
7、次萃取。F、分液的操作方法:用一般漏斗把要分别的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞。将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层。将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出。打开活塞,使下层液体渐渐流出,放入烧杯,待下层液体恰好流完时立刻关闭活塞,留意不行使上层液体流出。从漏斗上端口倒出上层液体。4、离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO 3 、稀 HNO 3产生白色沉淀ClAg AgCl2+2+2-2-+2+SO4 2-稀HCl 、BaCl 2白色沉淀SO 4 2-+Ba 2 =BaSO 4 CO 3 2-稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的气
8、体 CO 3 2-+2H +=CO 2 +H 5、 粗盐的提纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+a) 粗盐水溶液中有哪些离子CaMgSO4ClNa其中哪些是杂质Ca MgSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b) 分别用哪些试剂除杂:氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。c) 除杂试剂的挑选原就:生成杂质与被提纯物质简洁分别不引入新的杂质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资
9、料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备仍要留意加入的次序:符合两原就即可:碳酸钠肯定在氯化钡之后加。盐酸肯定最终加。其次节化学计量在试验中的应用一、物质的量的单位- 摩尔( 1)物质的量:是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量,是国际单位制中的7 个基本物理量之一。符号:n物质的量的单位:摩尔(简称:摩),摩尔是表示物质的量的单位,符号为mol。留意:“物质的量”是专出名词,不能简称为“物质量”。微观粒子可以指:分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。( 2)摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数:摩
10、尔基准的确定:国际上统一规定,以0.012kg12C中所含有的碳原子数目(约为6.02 10 23 个 12C 原子) 为基准, 如某肯定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg12 C 中所含有的碳原子数目相同,我们就说该物质的物质的量为1 mol。留意:使用摩尔时,必需指明微粒的种类是原子、分子、离子等,例如:1 mol O表示 1 摩尔氧原子。阿伏加德罗常数:6.02 1023 mol -1 叫做阿伏加德罗常数。符号NA。留意: mol -1 是阿伏加德罗常数的单位。6.02 10 23 mol -1是试验测得的近似值。( 3)微观粒子个数N 、NA 、n 的关系:N = n NA二
11、、摩尔质量与气体的摩尔体积( 1)摩尔质量定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号:M ,单位: g/mol。留意:以g/mol 为单位时,摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量。 质量 m 、M 、n 的关系: n = m/M( 2)气体的摩尔体积:气体的摩尔体积:单位物质的量的气体所具有的体积,单位L/mol,符号 V m 。打算物质体积的因素:粒子的数目、粒子本身的大小、 粒子间的平均距离。阿伏加德罗定律:在同温同压条件下,任何气体的分子间的平均距离相同,物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目,因此体积相同。(注释:与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽视不计。
12、)特例:在标准状况下测得,1mol 任何气体的体积都约等于22.4L 。只有标况下,气体的摩尔体积常数才为Vm = 22.4L/mol。留意:任何气体既可以是混合气体(如空气),也可以是纯洁的气体单质(如氧气),标况下气体体积只与粒子数目成正比,与气体种类无关,故标况下等物质的量的任何气体体积都相等。标况下 V、 Vm 、n 的关系: n = V / V m标况指: 101KPa、0 时 或 1 个大气压、 273K 时 。阿伏加德罗定律的应用:(以PV=nRT为基础来推导)在同温同压条件下,任何气体的V 之比等于其n 之比: n1 : n2 = V 1 :V 2重要的补充公式:标况下,气体的
13、密度 = M / Vm (留意单位为g/L ,不是常用的g/cm 3),即 M= 22.4 (标况下)三、物质的量浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备物质的量浓度定义:用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号 C B ,单位 mol L -1 ,简称浓度。定义式:CB = n B / V
14、 aq留意: Vaq 是溶液的体积,其单位是L 。n B 是溶质的物质的量。重要的导出公式:CB = 1000 w / M溶液稀释: C 浓溶液 V 浓溶液 =C 稀溶液 V稀溶液 四、配制肯定物质的量浓度的溶液1、步骤:运算、称量(或量取)、溶解、(静置到室温后)转移、洗涤并转移、定容、(摇匀、装瓶)。 2、所需仪器:-1典型例题试验室中需要配制500mL0.10 molL 的 NaOH溶液,就该试验回答以下问题。( 1)用天平称量NaOH固态g。称量 NaOH固体需留意以下两个问题:因为 NaOH具有腐蚀性, 所以称量时, 需留意挑选盛装 NaOH固体。 称量必需快速,目的是。( 2)试验
15、所需要的仪器有容量瓶(规格是:),仍有:。( 3)以下操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。 A称量时已观看到NaOH吸水 B将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶3、配制肯定物质的量浓度的溶液时应留意的问题( 1)配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要运算水的用量。( 2)不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液。这是由于在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和
16、1000mL等。所以只 能配制体积与容量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液。( 3)在配制肯定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度复原到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中。这是由于容量瓶的 容积是在 20时标定的,而绝大多数物质溶解都会相伴着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,使所配制溶液的物质的量的浓度不精确。( 4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后, 会显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时,液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量
17、瓶各反复颠倒、振荡后,显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所缺失。 4、配制肯定体积、肯定物质的量浓度的溶液试验误差的主要缘由( 1)使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要缘由:天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。用量筒量取液体时,俯视读数,使所读液体的体积偏小。容量瓶内溶液的温度高于20,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积, 致使溶液浓度偏高。( 2)使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要缘由:砝码有残缺。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 22 页 - - -
18、 - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细心整理学习必备用量筒量取液体时,仰视读数,使所读液体的体积偏大。在敞口容器中称量易吸取空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢。转移或搅拌时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低。用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量削减,致使溶液的浓度偏低。学问网络:新课标高一化学必修1 第一章单元测试题 A(从试验学化学)班别学号姓名成果相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23S 32Cu 64一、挑选题(每道题均有一个选项符合题
19、意,每道题5 分,共 60 分)1假如你家里的食用花生油混有水份,你将采纳以下何种方法分别A 过滤B 蒸馏C分液D 萃取 2以下试验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A 和B 和C和D 和 3以下是一些常用的危急品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师举荐细
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