高中化学选修三物质的结构与性质综合测试(共3页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上选修三 物质结构与性质综合训练一、选择题1下列有关物质结构的表述正确的是()。A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D钠离子的结构示意图:2用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()。AR的氧化物一定能溶于水 BR的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3CR是非金属元素 DR的氧化物一定能与NaOH溶液反应3下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是 ()。AF2Cl2Br2I2 BCF4CCl4CBr4CI4CHClHBrHIHF DCH4SiH4GeH4SnH44下列说
2、法中错误的是()。ASO2、SO3都是极性分子B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性5下列叙述正确的是()。A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对(甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH)BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是:金刚石碳化硅晶体硅6下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的 ()A丙烯分子有8个键,1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键 D丙烯分子中3
3、个碳原子在同一直线上7在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。Asp,范德华力Bsp2,范德华力 Csp2,氢键 Dsp3,氢键8下列说法正确的是 ()。A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9下列各项所述的数字不是6的是 ()。A在NaCl晶体中,与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中
4、,最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数10按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是()。A由分子间作用力结合而成,熔点很低B固体易导电,熔点在1 000左右C由共价键结合成网状晶体,熔点很高D固体不导电,但溶于水或熔融后能导电11对H3O的说法正确的是 ()。AO原子采取sp2 杂化 BO原子采取sp杂化C离子中存在配位键 D离子中存在非极性键12下列化合物分子中只含键不含键的是 ()。ACO2 BCOCl2 CC2H2 DH2O213下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 ()A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
5、C可以与H2化合生成液态化合物 D其电子排布图为14下列说法正确的是 ()。A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和1个键15已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 ()。AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合16下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子
6、2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl二、非选择题17 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位:(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为_,微粒间存在的作用力是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_(填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是_。(4)C、Si为同一主族
7、的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述键。_。18钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:(1)钛有2248Ti和2250Ti两种原子,它们互称为_。Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期,第_族;基态原子的电子排布式为_,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用,偏钛酸钡晶体中晶胞的结构
8、如上图所示,它的化学式是_。(3)现有含Ti3的配合物,化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H2O)52中含有的化学键类型是_,该配合物的配体是_。192007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式: 。(2)Mn的核外电子排布式为: 。(3)下列有关说法正确的是 。A镧、锰、氧分别位于周期表f、d、
9、p区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强D铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如右图:20原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号);(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是(填化学式);(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚
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