酸碱盐一轮复习学案(共5页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学学科第一轮复习酸 碱 盐学案 3月15日 星期三 出题人: yz考点梳理考点一 酸的通性、生活中常见的几种酸浓盐酸的特性:挥发性; 浓硫酸的特性:吸水性 腐蚀性(也称脱水性); 溶于水 。稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢倒入 中,并用 不断搅拌,使产生的热量及时散失。专心-专注-专业酸的通性:由于不同的酸溶液中都含有自由移动的 ,因而酸具有相似的化学性质。 酸与指示剂反应:酸溶液的pH 7,能使紫色石蕊试液变 色,无色酚酞试液 色。 酸+活泼金属盐+氢气(写出Mg、Zn、Fe与酸反应的方程式) 酸+金属氧化物盐+水(写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式) 酸+
2、碱盐+水(写出NaOH、Ca(OH)2与酸反应的化学方程式) 酸+某些盐新酸+新盐(写出CaCO3、Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式)盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈;制造药物;人体胃液中也含有盐酸,可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中常用它做干燥剂。考点二:碱的通性、生活中常见的碱 氢氧化钠氢氧化钙俗名 溶解性 溶于水,并 热量 溶于水,溶解度随温度升高而 吸水性吸收空气中的水分而逐渐溶解几乎不吸收水分腐蚀性强腐蚀性,沾在皮肤上要 有腐蚀性用途重要的化工原料,应用于肥皂、石油、纺织、印染等工业。生活中用来除
3、油污。重要的建筑材料,农业上用于改良酸性土壤、配制农药。(1)氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解,且能与空气中的 发生化学反应而变质,所以氢氧化钠必须 保存。氢氧化钠变质的原因 (用化学方程式表示)(2)熟石灰可由生石灰和水反应制得,反应中放出 。化学方程式为 。 碱的通性:氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同的 ,所以具有相似的化学性质。 碱与指示剂反应:使紫色石蕊试液变 色,使无色酚酞试液变 色。 碱与一些非金属氧化物反应,(写出Ca(OH)2与CO2反应的化学方程式)碱与酸反应(写出NaOH、Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式) 碱与盐溶液反应(写出NaOH与CuSO4、FeCl3反应
4、的化学方程式)考点三 中和反应及其应用、溶液的pH1、定义: 反应生成 的反应,称为中和反应。2、表示式:酸+碱盐+水3、酸碱中和反应的实质: 4、中和反应的应用治疗胃酸过多:例: 、 。改良土壤:酸性土壤用 中和工厂废液:5、溶液酸碱度的表示方法-pH 溶液的酸碱度,即该溶液的酸碱性的强弱程度,用pH表示,pH的范围在014之间。 pH 7溶液显 性,pH值越大, ;pH =7溶液显 性. 测pH的最简便的方法: 。考点四 盐及盐的性质1、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质化学式俗称物理性质用途氯化钠白色晶体,水溶液有咸味,溶解度受温度影响 .(1)作调味品
5、(2)制碳酸钠等(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0. 9% NaCl溶液)碳酸钠白色粉末状固体, 溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠白色晶体, 溶于水制糕点所用的发酵粉;医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙白色固体, 溶于水可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料,实验室制取二氧化碳2、精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐的初步提纯步骤:(1) _、(2)_、(3) _、(4) _。实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用烧杯、玻璃棒铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、
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