高中化学专题:电化学计算(共5页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上电化学计算一选择题(共1小题)1用铂作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液,通电一段时间后关闭电源,测得溶液的质量减少了13.4g下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NAB在标准状况下,两极共产生3.92L气体C电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)D加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原二解答题(共3小题)2利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一某研究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe2+等可循环使
2、用(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式(2)若电解池A中生成3.36L H2(标准状况),试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量(3)若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L和b mol/L,光催化反应生成Fe3+的速率为c mol/min,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q3我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义(1)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl,CuCl在青铜器腐蚀过程中
3、的催化作用采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为(2)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”);环境中的Cl扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为;若生成4.29g Cu2(OH)3Cl(M=214.5gmol1),则理论上耗氧体积为L(标准状况)(3)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所
4、示,反应过程中有红棕色气体产生0t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是,溶液中的H+向极移动t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是4甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料如图1是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同(1)甲中负极的电极反应式为(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2,则图中线表示的是的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要 mL 5.0molL1 NaOH溶液电化学计算参考答案与
5、试题解析一选择题(共1小题)1【解答】解:A用石墨作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的阴极反应首先是Ag+e=Ag,假设所有的银离子0.1mol全部放电,转移电子的物质的量为0.1mol,则析出金属银的质量为:0.1mol108g/mol=10.8g,此时阳极放电的电极反应为:4OH=O2+H2O+4e,转移0.1mol电子时生成的氧气的质量是:0.025mol32g/mol=0.8g,所以溶液质量减少总量为10.8g+0.8g=11.6g13.4g,接下来阴极放电的是氢离子,阳极仍是氢氧根放电,相当于此阶段电解水,还要电解掉水的质量为13.4g11.6g=1.8g,电解
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- 高中化学 专题 电化学 计算
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