2013年浙江省高中学生化学竞赛预赛模拟试题(共9页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上2013年浙江省高中学生化学竞赛预赛模拟试题2 命题人义乌中学周立滨满分150分。考试时间120分钟 C、D甲酸和乙酸都是弱酸,当他们的浓度均为0.10molL1时,甲酸中的c(H)约为乙酸中c(H)的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b,经测定他们的pH:pHapHb。由此可知A c(甲酸)3c(乙酸) B c(甲酸)1/3c(乙酸)C 两溶液中水电离出的c(OH)相同D 等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时,消耗NaOH的物质的量ab B、DA、B、C是短周期的三种元素,原子序数依次递增,A与C为同族元素,C与A相互间可形成原子个数比为12或13的化合物,B与A相互
2、间只能形成一种常见化合物,则下列说法正确的是A 原子半径:ABC B B与A形成的化合物熔点高C B可能是金属,也可能是非金属 D B与A形成的化合物中可能有非极性共价键冰酸性KMnO4 溶液H2 D某中学研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。判断下列说法中正确的是A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B 该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性C 该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质D 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 BU常见化合价有4和6,硝酸铀
3、酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解,UO2(NO3)2UXOYNO2O2,在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A UO2 B UO3 C 2UO2UO3 D UO22UO3 B同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A 2Na218O22H2O4Nal8OHO2B 2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2OC NH4Cl2H2ONH32H2OHClD K37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O B、D硫钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点。其工作
4、原理可表示为:2NaxSNa2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A 这是一种新型无机非金属材料B 此化合物可能发生加成反应C 原电池的负极反应将是单体转化为的过程D 当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g A、C如图,是恒压密闭容器,是恒容密闭容器。其它条件相同时,在、中分别加入2mol X和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(?)Y(?)aZ(
5、g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132,则下列说法一定正确的是A 若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:B 若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:C 若X为固态,Y为气态,则、中从起始到平衡所需时间相同D 平衡时容器的体积小于VL B某固体A在一定温度下分解时可生存固体B,气体C和气体D:2A(s)B(s)C(g)D(g),若测知生成的气体的质量是同温同压相同体积氢气的10倍,且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时,所得B的质量为30.4g,则A的摩尔质量为A 130.4g/mol B 50.4g/mol C 182.4g/mol D 252.4g/mol B、D原子
6、的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n1,原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中,错误的是A X原子的价电子数和核电荷数肯定为奇数B X能形成的酸都具有强氧化性C X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D X与短周期金属元素形成的化合物都是离子晶体 C已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2N2O4(正反应为放热反 应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法错误的是A 图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡
7、状态的点是b和dC 反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.2mol N2O4D 若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积 A现有两种不含结晶水的盐,它们在不同温度下的溶解度分别是:温度2050A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g108g下列说法中,正确的是A 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B 可采用重结晶法使A、B混合物分离C 在20时,A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液D 若把108g B的饱和溶液从50降到20,析出的B是76.4g C金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃,其结构高度对称,如图右所
8、示。金刚烷 能与卤素发生取代反应,其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是A 4种 B 6种 C 8种 D 10种 B.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab),则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 Ba g密度为d1 g/cm3质量分数为1的硝酸钾溶液,采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为2的硝酸钾饱和溶液,下列表达一定正确的是A ab B b2a1 C d1d2 D a d11b d22 C、D.美国每日
9、科学网站4月2日文章报道:美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分。这项研究利用实验室培养的细胞显示,绿茶中称作“表没食子儿茶素没食子酸酯”(EGCG)的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网2004年2月25日报道,日本科学家发现绿茶中的EGCG能中和脂肪酸合成酵素(Fatty acid synthase简称:FAS),从而能阻止艾滋病毒扩散。已知EGCG的结构式如右图:有关EGCG的说法不正确的是A EGCG分子中含有两个手性碳原子B EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C EGCG在空气中不易被氧化D 1mol E
10、GCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用 D共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即:ABAB,均裂:ABAB,异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是A 2K2H2O2KOHH2B 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2C Na2CO3H2ONaHCO3NaOHD CH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H5 B、C对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是A 白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂 B 生成1mol H3PO4时,有5mol电子转移C 有8/11的白磷发生了歧化反应 D 氧化产
11、物和还原产物的物质的量之比为56 C氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3HSO3SO42ClH(未配平)。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应vt图。下列说法中不正确的是A 反应开始时速率增大可能是c(H)所致B 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C 纵坐标为v (H)的Vt曲线与图中曲线完全重合D 图中阴影部分“面积”可以表示t1t2时间为n(Cl)增加 B保险粉是连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名,年产量达30万吨,是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法,其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合
12、溶剂里的NaOH混合,再通入SO2气体,所发生的化学反应是:HCOONa2SO2NaOHNa2S2O4CO2H2O,以下有关叙述中错误的是A 在此反应中,HCOONa是还原剂,SO2是氧化剂B 保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C NaOH未被氧化也未被还原D 甲醇虽未参加反应,但有助于保险粉的结晶、分离 B、C已知联二苯()的二氯取代物有12种,则联n苯(n2)的二氯取代物种数为A n24n B n23.5n1 C n23.5n1.5 D 0.5n26.5n3 (1)非极性分子(1分)(2)分子晶体(1分)(3)在O4中释放热量多(1分) O4键能比2O2键能低(1.5分)(4)1;4;
13、4;H;4;2;1(1.5分) 4(1分)(7分)2000年美国科学杂志报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由4个氧原子构成的O4分子。O4分子的结构如右图所示。(1)判断O4分子是否是极性分子 (2)判断O4固体的晶体类型 (3)可燃物在O4中燃烧比在O2中燃烧释放的热量大还是小,为什么? (4)O4具有强氧化性,能将Fe2氧化为Fe3,试配平: O4 Fe2 Fe3 H2O O2在该反应中,当生成1 mol O2,转移电子的物质的量为_mol。 (1)Na2Na(2分)(2)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2分)(3)加成反应,氧化反应,聚合反应中的任意两种。(2分)(4)
14、焊接和切割金属(1分)(5)Na2CO3Ca(OH)2CaCO3NaOH(2分)(6)CO2OHHCO3(各2分)A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物(F是单质),A、C是离子化合物,但都存在非极性共价键;E、F、H常温下呈气态,反应、都是典型的放热反应,反应中还有G生成。其转化关系如下图,据此回答下列问题:(1)写出C的电子式 (2)写出反应的化学反应方程式 ;(3)列出两种E能发生的反应类型 ;(4)反应常用于 ;(5)反应的化学方程式 ;(6)写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式 ; (1)SiO22CSi2CO(2分)(2)2Fe2Cl22Fe32Cl(1分
15、) H2(g)Cl2(g)2HCl(g);H184.6 kJmol1(2分)(3)NN(1分) 4NH35O24NO6H2O(1.5分)(4)OCO(1分) C4HNO3CO24NO24H2O(1.5分)(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图 所示(反应条件未标出),其中反应是置换反应。(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族, A、F所含元素同周期,则反应的化学方程式是 。(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应在水溶液中进行,则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程
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