2015-2016学年高二化学人教版选修四学案2.4-化学反应进行的方向(共7页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上第四节化学反应进行的方向学习目标1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.通过“有序”和“无序”的对比,了解熵和熵变的概念。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响,能用焓变和熵变解释化学反应的方向。(难点)一、自发过程与自发反应1自发过程与自发反应的比较2.自发过程的规律(1)自发过程的逆方向相同条件下不自发进行。(2)体系趋向于从高能状态转变为低能状态。(3)体系趋向于从有序体系转变为无序体系。1“自发反应一定能自动进行,而非自发反应一定不能发生”,这句话对吗?【提示】不对。某些自发反应需要在一定条件下才能进行,例如甲烷的燃烧,需要点燃或加热才能反应。某些非自发反
2、应具备了一定条件也能发生,例如石灰石分解为CaO和CO2的反应为非自发反应,但在高温条件下就可以发生。二、化学反应进行方向的判据1焓判据放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向,因此可用焓变来判断反应进行的方向。2熵判据(1)熵用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大,混乱程度越大。符号为S。(2)熵增原理在与外界隔绝的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变(符号S)0。(3)熵判据体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,因此可用熵变来判断反应进行的方向。(4)同种物质不同状态时熵值大小为S(g)S(l)S(s)。3复合判据过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是
3、否一定会发生和过程发生的速率,若允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。综合考虑焓判据和熵判据的复合判据,将更适合于所有的过程,只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。2焓变H0的反应一定能自发进行吗?熵变S0的过程一定能自发进行,S0的过程一定不能自发进行。()(4)某反应在某一条件下正向能自发进行,则在该条件下其逆向必定不能自发进行。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列过程是非自发的是()A水由高处向低处流B煤炭的燃烧C铁在潮湿空气中生锈D室温下水结成冰【解析】自然界中水由高处向低处流、煤炭的燃烧、铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化,都是自发过程,其逆向都是非自发的。
4、【答案】D3下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增的反应,非自发反应一定是熵减或熵不变的反应C自发反应在适当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现【解析】放热反应通常是自发进行的过程,但有些吸热反应也是自发的;自发反应的熵不一定增大,可能减小,也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程进行的方向,是否能实现还要看具体的条件。要利用焓判据和熵判据综合判断反应进行的方向,不能简单地单独使用。故选C。【答案】C4判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。
5、(2)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_。【解析】判断熵值变化的依据是同温同压下,气态熵值液态熵值固态熵值,状态都是气态时,看物质的量的多少,物质的量越多,熵值越大。【答案】(1)减小(2)无明显变化(3)增加(4)减小学生分组探究判断化学反应进行方向的依据第1步探究问题引入,自主探究1分别用焓判据、熵判据判断化学反应进行的方向时是否全面?【提示】焓判据、熵判据均不能全面判断反应是否自发。2反应是否自发进行与温度有关吗?它在复合判据中是如何体现的?【提示】有关。在复合判据中GH
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- 2015 2016 学年 化学 人教版 选修 四学案 2.4 化学反应 进行 方向
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