专题4.3-硫及其化合物-2016年高考化学热点题型和提分秘籍(解析版)(共21页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上【高频考点解读】1.了解硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响。【热点题型】题型一 硫及其氧化物的性质及应用例1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()。A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案D【提分秘籍】 (1)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去,反应方程式为3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价
2、态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。(4)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。(5)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊试液变红,但不能使之褪色。(6)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。(7)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现为2H2SSO2=3S2H2O。【举一反三】 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()。A若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2B若溴水褪色,则说
3、明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强答案C 题型二 浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验例2下列四种溶液中一定存在SO的是()。A向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag;乙溶液可能存在Ag;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在SO和HSO,会被氧化成
4、SO,无法判断原溶液中是否存在SO。答案C【提分秘籍】 (1)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属,其还原产物是SO2而不是H2。(2)常温下,浓硫酸与Fe、Al并不是不反应,而是发生了“钝化”,“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应,体现了浓硫酸的强氧化性。(3)浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性:浓硫酸能吸收物质中游离的水,可用作干燥剂。脱水性:浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。【举一反三】 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()。A上下移动中铜丝可控制SO2
5、的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成,向加水,观察颜色答案D【高考风向标】 1【2015重庆理综化学】下列说法正确的是( ) AI的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】A.非金属性BrI,则HBr比HI的热稳定性强,A错误;B.非金属性PSi,则H3PO4比H2SiO3的酸性强,B正确;C.Al2O3属于两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,Mg
6、O属于碱性氧化物,与NaOH溶液不反应,C错误;D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡,则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,D错误;答案选B。2【2015海南化学】0.1mol下列气体分别与1L0.lmolL-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( )ANO2 BSO2 CSO3 DCO2【答案】C3【2015上海化学】二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )A还原性B氧化性C漂白性D酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应:Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高,失
7、去电子,表现还原性。故答案的A。4【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫【答案】A【解析】试题分析:A. CuSO4是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应:CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,产生黑色沉淀,正确。B氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误。C硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:硫酸氢硫酸,属于二者不能发生反应,无沉淀产生,错误。D二氧化硫与硫化氢会发生反应:SO2+2H2S=3S+2H2O,产生沉淀,但是SO2是非电解质,不
8、符合题意,错误。1 (2014全国卷)下列叙述错误的是()ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI2(2014北京卷)(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A,在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS5O21_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法
9、测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式:_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,则该钢样中硫的质量分数:_。(3)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_。【答案】(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4(3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前、后吸收瓶的质量 3(2014山东卷)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中
10、发生反应如下:Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_,则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。来源:(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液
11、 d饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是_。已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉的仪器还有_。a烧杯 b蒸发皿c试管 d锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。【答案
12、】(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤、取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)4(2014天津卷)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(
13、如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60 min。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_,其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:_。.测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化
14、:_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_。【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H5(2014海南卷)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做
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