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1、2020 年高考化学必刷试卷 04(考试时间:50 分钟试卷满分:100 分)注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Ca 40Fe 56一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分。共 42 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7(湖北省浠水实验高中 2
2、020 届高三 12 月月考)化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A温室效应导致海水的酸度增大,贝壳类生物的生存将会受到威胁B油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质C石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素,通常添加微量 SO2的目的是防止营养成分被氧化8 (河南省中原名校 2020 届高三上学期第四次质量考评)分子式为 C4H6O2的物质,能使溴的 CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A8 种B7 种C6 种D5 种9 (广东省六校联盟 2020 届高三第二次联考)NA
3、代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 碳正离子(CH3)所含的电子总数为 9NAB25,pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为 0.1NAC常温常压下,过氧化钠与水反应时,生成 8g 氧气转移的电子数为 0.5NAD1mol 雄黄(As4S4),结构如图:,含有 2NA个 SS 键10 (湖南省湘潭一中 2020 届高三高考模拟诊断)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X 是同周期中金属性最强的元素,Y 原子的最外层电子数等于电子层数,W 和Z 原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A单质的沸点:ZWB简单离子半
4、径:XWC元素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11(河北省承德第一中学 2020 届高三第三次月考)将 4 mol A(g)和 2 mol B(g)在 2 L 的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g)H0,反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1。下列说法正确的是A2 s 后物质 A 的转化率为 70%B当各物质浓度满足 c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态C达到平衡状态时,增加 A 的物质的量,A 和 B 的转化率都提高D达到平衡状态时,升高温度,
5、平衡逆向移动,同时化学平衡常数 K 减小12 (陕西省五校 2020 届高三上学期第一次联考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br213 (昆明一中 2020 届高三第三次双基检测)为研究用 AgNO3溶液将混合溶液中的 Cl-和 CrO
6、42-沉淀分离,绘制了 25时 AgCl 和 Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了 X、Y、Z、M 四个区域。下列说法错误的是AKsp(Ag2CrO4)约为 1 10-12,Ksp(AgCl)的数量级为 10-10BM 区域内可析出 Ag2CrO4沉淀,而不析出 AgCl 沉淀C向 Cl-、CrO42-均为 0.1 mol/ L 的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出 AgCl 沉淀D向 Ag2CrO4、AgCl 混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,242CrOClcc增大二、非选择题:共 58
7、 分,第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共 43 分。26 (安徽省三人行名校联盟 2020 届高三联考) (14 分)某化学兴趣小组欲制备摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解产物。查到如下信息:摩尔盐可由 FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备;该物质能溶于水、不溶于乙醇,在空气中能逐渐被氧化;100开始分解,且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。I.制备摩尔盐(1)向新制的 FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体,加热,实验过程中最好采用_加热方式。(2)蒸发浓缩、冷却结晶
8、使摩尔盐结晶析出,晶体过滤后用_洗涤。(3) 该小组用滴定法测产品纯度。 现称取 a g 该产品于锥形瓶中, 加蒸馏水溶解, 用 0.1000mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 KMnO4溶液 20.00 mL,则该产品的纯度为_。II.探究摩尔盐受热分解的产物(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。所选用装置的正确连接顺序为_。(可选部分仪器,填装置的字母序号)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3,而不含 FeO 或Fe3O4_。(5)探究分解产物中的硫氧化物,按 ADBF 的顺序连接装置,进行实验。D 装
9、置中试剂的作用是_。实验过程中,仅 B 中有沉淀生成,其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外,还有 N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式_。27 (惠州市 2020 届高三二调) (14 分)CO2和 CH4是两种重要的温室气体,通过 CH4和 CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)250时,以镍合金为催化剂,向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数 K=_。已知:CH4(g)2
10、O2(g)CO2(g)2H2O(g)H =890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2(g)H =+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H =566.0 kJmol1反应 CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H =_kJmol1(2)以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4为催化剂,可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。为了提高该反应中 CH4的转化率,可以采取的措施是_。(3)Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2;如果寻找
11、吸收 CO2的其他物质,下列建议不合理的是_。a.可在具有强氧化性的物质中寻找b.可在碱性氧化物中寻找c.可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找Li2O 吸收 CO2后,产物用于合成 Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放 CO2,原理是:在 500,CO2与 Li4SiO4接触后生成 Li2CO3;平衡后加热至 700,反应逆向进行,放出 CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是_。(4)高温电解技术能高效实现下列反应:CO2+H2OCO+H2+O2,其可将释放的 CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下:CO2在电极 a 放电的电极反应式是_。28 (湖北省普
12、通高中联考协作体 2020 届高三期中理综) (15 分)水是一种重要的自然资源,水质优劣直接影响人体健康,水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)3x2m)的工艺流程如图:(1)用 98%的硫酸配制 28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有_(填标号) 。a.容量瓶b.烧杯c.玻璃棒d.分液漏斗(2)废铁屑表面附有铁锈,铁锈的主要成分为_,步骤的具体实验操作有_。(3)水解、聚合要严控 pH 和温度。pH 偏小时 Fe3+水解程度弱,pH
13、 偏大时则_。写出水解、聚合反应生成 PFS 的化学方程式:_。(4)步骤相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是_。(5)污水经过一级、二级处理后,还含有少量 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_(填标号) 。a.氨水b.硫化氢气体c.硫酸钠溶液d.纯碱溶液(6)硬度为 1的水是指每升水含 10mgCaO 或与之相当的物质(如 7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5103mol/L,c(Mg2+)=6.4104mol/L,则此水的硬度为_。(二)选考题:共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题
14、计分。35 化学选修 3:物质结构与性质 (昆明一中 2020 届高三第三次双基检测) (15 分)碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题:(1)在元素周期表中,与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_(填元素符号),该元素基态原子最外层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示:化学键CHCOSiHSiO键能/kJmol1413336318452SiH4的稳定性小于 CH4,更易生成氧化物,原因是_。(3)天然硅酸盐都是由SiO4四面体以顶角氧原子相连而成,可成链状也可成环,所以硅酸盐种类繁多。下图 a 代表 SiO44,b、
15、c 是硅氧四面体形成的环状结构。硅氧四面体中 Si 的轨道杂化类型为_; 图 b 环状结构硅酸根的化学式为_若在环状结构中硅的原子数为 n,写出环状结构中硅酸根的通式_。(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体,该晶体类型为_,其晶格能可通过下图的 BormHaber 循环计算得到。从上图可知,K 原子的第一电离能为_ kJ/mol, BrBr 键键能为_kJ/ mol,KBr 的晶格能为_kJ/mol,晶格能越大,该晶体的熔点越_。36化学选修 5:有机化学基础(成都市 2020 届高三第二次统考) (15 分)有机制药工业中常用以下方法合成一种药物中间体(G):(1)G 的分子式是_。(2)化合物 A 中含氧官能团的名称为_。(3)由 CD 的反应类型为_;化合物 E 的结构简式为_。(4)写出 BC 的反应的化学方程式:_。(5)写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式:_。能与新制 Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀,水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应;核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为 1249;分子中含有氨基。(6) 已知: RCNRCH2NH2, 请写出以 HOOCCH2CH2COOH 和 CH3CH2Cl 为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl
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