2020年高考化学必刷试卷04(解析版).pdf
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1、2020 年高考化学必刷试卷 04(考试时间:50 分钟试卷满分:100 分)注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Ca 40Fe 56一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分。共 42 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7(湖北省浠水实验高中 2
2、020 届高三 12 月月考)化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A温室效应导致海水的酸度增大,贝壳类生物的生存将会受到威胁B油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质C石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素,通常添加微量 SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸,可以增加酸度,碳酸能与碳酸钙反应,所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁,故 A 正确;B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因氧化而变质,故 B 错误;C、气凝胶制成的轻
3、质“碳海绵”,具有吸附性,则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料,故 C 正确;D、二氧化硫具有还原性,可防止营养成分被氧化,故 D 正确。答案选 B。8 (河南省中原名校 2020 届高三上学期第四次质量考评)分子式为 C4H6O2的物质,能使溴的 CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A8 种B7 种C6 种D5 种【答案】A【解析】能使溴的 CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团,说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种,当含氧官能团为-COOH 时,相应的同分异构体有 3 种:CH2=C(CH3)COOH、CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH;当含氧官能团是
4、酯基时有如下 5 种:甲酸酯有 3 种、乙酸酯 1 种;丙烯酸酯 1 种,共 8种。答案选 A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意羧酸、烯烃的性质,能与 NaHCO3溶液反应生成气体,则有机物含-COOH,能使溴的CCl4溶液褪色,分子式为 C4H6O2,比饱和一元羧酸少 2 个 H,则含碳碳双键。9 (广东省六校联盟 2020 届高三第二次联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 碳正离子(CH3)所含的电子总数为 9NAB25,pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为 0.1NA
5、C常温常压下,过氧化钠与水反应时,生成 8g 氧气转移的电子数为 0.5NAD1mol 雄黄(As4S4),结构如图:,含有 2NA个 SS 键【答案】D【解析】A一个碳原子含有 6 个电子,三个氢原子有 3 个电子,一个碳正离子带一个正电荷,故一个碳正离子电子数为 6+31=8,1mol 碳正离子(CH3)所含的电子总数为 8NA,故 A 项错误;B题目中未指出溶液的体积,无法计算氢氧根数目,故 B 项错误;C过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物,且为唯一氧化产物,过氧根中氧为负一价,生成 8g 氧气即 0.5mol 氧气共失去 1mol 电子,即反应中失电子数为 1NA,转移
6、电子数为 1NA,故 C 项错误;D一个分子中含有两个 SS 键,1mol 雄黄含有 2NA个 SS 键,故 D 项正确;故答案为 D。10 (湖南省湘潭一中 2020 届高三高考模拟诊断)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X 是同周期中金属性最强的元素,Y 原子的最外层电子数等于电子层数,W 和Z 原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A单质的沸点:ZWB简单离子半径:XWC元素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应【答案】B【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子
7、序数依次增大,W 的单质与 H2在暗处能化合并发生爆炸,则 W 为F 元素;X 是同周期中金属性最强的元素,X 的原子序数大于 F,则 X 位于第三周期,为 Na 元素;Y 原子的最外层电子数等于电子层数,Y 的原子序数大于 Na,则位于第三周期,最外层含有 3 个电子,为 Al 元素;W 和 Z 原子的最外层电子数相同,则 Z 为 Cl 元素;AZ、W 的单质分别为氯气、氟气,二者形成的晶体都是分子晶体,相对分子质量氯气较大,则氯气的沸点较高,即单质的沸点:ZW,故 A 正确;BX 为 Na、W 为 F,二者的离子都含有 2 个电子层,Na 的核电荷数较大,则钠离子的离子半径较小,即简单离子
8、半径:XW,故 B 错误;CX 为 Na,金属钠与 O 形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键,故 C 正确;DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应,故 D 正确;故答案为 B。11(河北省承德第一中学 2020 届高三第三次月考)将 4 mol A(g)和 2 mol B(g)在 2 L 的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g)H0,反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1。下列说法正确的是A2 s 后物质 A 的转化率为 70%B当各物质
9、浓度满足 c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态C达到平衡状态时,增加 A 的物质的量,A 和 B 的转化率都提高D达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数 K 减小【答案】D【解析】 起始时, A 的浓度为4mol2L=2 mol/L, B 的浓度为2mol2L=1 mol/L, 反应 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L,则2A(g)+B(g)2C(g)开始(mol/L)210转化(mol/L) 0.60.30.62s (mol/L)1.40.70.6A2s 后物质 A 的转化率为0.6mol/L2mol/L100%=30%,故 A 错误;Bc(A)
10、=2c(B)=c(C)时,不能判定平衡状态,与起始浓度、转化率有关,故 B 错误;C达到平衡状态时,增加 A 物质的量,促进 B 的转化,平衡正向移动,B 的转化率增大,而 A 的转化率减小,故 C 错误;DH10-9mol/L,形成 AgCl 沉淀需要的 Ag+小,因此会先析出 AgCl 沉淀,C 正确;D向 Ag2CrO4、AgCl 混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,其中仍然存在 Ag2CrO4、AgCl 的沉淀溶解平衡,温度不变,所以242c CrOcCl不变,D 错误;故合理选项是 D。二、非选择题:共 58 分,第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 题
11、为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共 43 分。26 (安徽省三人行名校联盟 2020 届高三联考) (14 分)某化学兴趣小组欲制备摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解产物。查到如下信息:摩尔盐可由 FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备;该物质能溶于水、不溶于乙醇,在空气中能逐渐被氧化;100开始分解,且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。I.制备摩尔盐(1)向新制的 FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体,加热,实验过程中最好采用_加热方式。(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出,晶体过滤后用_洗涤。(3) 该小组用滴定法测产品纯度。
12、 现称取 a g 该产品于锥形瓶中, 加蒸馏水溶解, 用 0.1000mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 KMnO4溶液 20.00 mL,则该产品的纯度为_。II.探究摩尔盐受热分解的产物(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。所选用装置的正确连接顺序为_。(可选部分仪器,填装置的字母序号)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3,而不含 FeO 或Fe3O4_。(5)探究分解产物中的硫氧化物,按 ADBF 的顺序连接装置,进行实验。D 装置中试剂的作用是_。实验过程中,仅 B 中有沉淀生成,其他实验证明摩尔盐
13、受热分解除上述产物外,还有 N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式_。【答案】 (14 分) (1)热水浴(2 分)(2)乙醇(1 分)(3)392%a(2 分)(4)AEFC(2 分)取少量 A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是 Fe2O3而不含 FeO 和 Fe3O4(3 分)(5)检验是否含有 SO3,并防止 SO2和 NH3一同进入 D 装置生成白色沉淀,干扰 SO3的检验 (2 分)2(NH4)2Fe(SO4)26 H2OFe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O(2 分)【解析】I.(1)摩尔盐(NH
14、4)2Fe(SO4)26H2O不稳定,在温度超过 100时分解,则实验过程中最好采用热水浴加热方式;(2)摩尔盐能溶于水、不溶于乙醇,则晶体过滤后用乙醇洗涤;(3)根据 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 可知:5(NH4)2Fe(SO4)26H2O5Fe2+MnO4,滴定时消耗的 KMnO4物质的量为 0.1mol/L0.02L=0.002mol, 则(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的物质的量为 50.002mol=0.01mol,该产品的纯度为0.01mol 392g / mol100%ag=392%a;II.(4)实验 I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气,选择装
15、置 A 先通入氮气排净装置中的空气,加热分解硫酸亚铁铵,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置 E 中无水硫酸铜检验生成的水,再通过装置 F 中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,通过装置 C 检验氨气的生成,通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气,所选用装置的正确连接顺序为 AEFC;设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3, 而不含 FeO 或 Fe3O4, 设计实验利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计,取少量 A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是 Fe2O3而不含 FeO 和
16、Fe3O4;(5)利用 D 装置中盛装的酸性 BaCl2溶液可的作用是检验是否含有 SO3,并防止 SO2和 NH3一同进入 D装置生成白色沉淀,干扰 SO3的检验;实验过程中,D 中无沉淀,而 B 中有沉淀生成,说明分解产物中含有 SO2,而没有 SO3,说明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水,还有 N2产生,结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)26 H2OFe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O。27 (惠州市 2020 届高三二调) (14 分)CO2和 CH4是两种重要的温室气体,通过 CH4和 CO2反应制造更
17、高价值化学品是目前的研究目标。(1)250时,以镍合金为催化剂,向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数 K=_。已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H =890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2(g)H =+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H =566.0 kJmol1反应 CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H
18、 =_kJmol1(2)以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4为催化剂,可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。为了提高该反应中 CH4的转化率,可以采取的措施是_。(3)Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2;如果寻找吸收 CO2的其他物质,下列建议不合理的是_。a.可在具有强氧化性的物质中寻找b.可在碱性氧化物中寻找c.可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找Li2O 吸收 CO2后,产物用于合成 Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放 CO2,原理是:在 500,CO2与
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- 2020 年高 化学 试卷 04 解析
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