2020年高考化学必刷试卷08(解析版).pdf
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1、2020 年高考化学必刷试卷 08(考试时间:50 分钟试卷满分:100 分)注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Si 28S 32Cl 35.5Cr 52Co 59一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分。共 42 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7 (福建省
2、龙岩市 2020 届高三上学期期末)对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是A 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是 K2CO3B 黄白第十六中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“ 曾青”是指可溶性铜盐C 天工开物中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2D 汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A、草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,可洗衣服,选项 A 正确;B、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程,“曾青”是可溶性铜盐,选项 B 正确;C、“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 CaCO
3、3,不是 Ca(OH)2,如果是 Ca(OH)2,不用焚烧,可以直接使用,选项 C 错误;D、由题中信息知,“洧水”是一种矿物,且可燃,所以“洧水”就是石油,选项 D 正确。答案选 C。点睛:本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系,关键是正确理解题中所描述的意思,作出正确判断,题目难度不大,但理解不好容易出错。8阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09) ,曾开业当律师,24 岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。为了纪念他,人们把 1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用 N表示。下列说法或表示中不正确的是A科学上规定
4、含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为 1 molB在 K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 反应中,若有 212 克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NAC60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 2NA个 O2D6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数【答案】D【解析】A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为 1 mol,故 A 正确;B. 生成的 3mol 氯气中含 6molCl,其中 1mol 为37Cl,5mol 为35Cl,生成氯气摩尔质量=1 375 3570.7 =70.7gmol1,若有 212 克氯气生成物质的量=121270
5、.0 gg mol=3mol,生成 3mol 氯气电子转移 5mol,故 B 正确;C. 乙酸与葡萄糖最简式都是 CH2O,1 个 CH2O 完全燃烧消耗 1 个氧气分子,60 克的乙酸和葡萄糖混合物含有 CH2O 物质量为 2mol,充分燃烧消耗 2NA个 O2,故 C 正确;D. 6.021023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值,故 D 错误;故选 D。9 (泰安市 2020 届高三上学期期末)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是【答案】B【解析】A 选项,次氯酸根与二氧化硫反应生成硫酸根和氯离子,故 A 错误;B 选项,硫化氢和铁
6、离子反应生成亚铁离子和硫单质,故 B 正确;C 选项,铁离子和Al(OH)4-发生双水解,故 C 错误;D 选项,碳酸氢根和Al(OH)4-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根,故 D 错误。综上所述,答案为 B。【点睛】铁离子与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硅酸根等离子发生双水解反应;碳酸氢根和偏铝酸根反应不是双水解反应。10 (武汉市武昌区 2020 届高三元月调研)甲辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差 3,戊是空气中含量最多的元素,丁与辛是同周期元素。下列说法正确的是A丙不能与水发生反应B己和氯气反应的产物只有一种C丙与庚的原子核外电子数相差 13D乙形成的氧化膜疏松,不能
7、保护内层金属【答案】C【解析】戊是空气中含量最多的元素,则戊是 N 元素,甲与戊的原子序数相差 3,则甲是 Be,可推知乙是Mg,丙是 Ca,丁是 Sc 元素,戊是 N,己是 P,庚是 As,辛是 Ge。A.丙是 Ca,Ca 是活泼的金属,能够与水反应产生 Ca(OH)2和 H2,A 错误;B.己是 P,P 与 Cl2反应产生 PCl3、PCl5,产物不只有一种,B 错误;C.丙是 Ca,原子序数是 20,庚是 As,原子序数是 33,二者的原子序数差为 33-20=13,C 正确;D.乙是 Mg,乙形成的氧化膜 MgO 非常致密,能对内层的金属起保护作用,D 错误;故合理选项是 C。11中国
8、是一个严重缺水的国家,污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,其原理如图所示,下列说法不正确的是A电流方向从 A 极沿导线经小灯泡流向 B 极BB 极为电池的阳极,电极反应式为 CH3COO 8e+4H2O= 2HCO3+9H+C当外电路中有 0.2 mol e转移时,通过质子交换膜的 H+的个数为 0.2NADA 极的电极反应式为+ H+2e= Cl+【答案】B【解析】原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知 A 为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为+2e+H+=+Cl,B 为负极,电极反应式为 CH3COO 8e+4H2O=2HCO3+
9、9H+,据此分析解答。A原电池工作时,电流从正极经导线流向负极,即电流方向从 A 极沿导线经小灯泡流向 B 极,故 A 正确;BB 极为电池的负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应式为 CH3COO 8e+4H2O=2HCO3+9H+,B 极不是阳极,故 B 错误;C根据电子守恒可知,当外电路中有 0.2mole转移时,通过质子交换膜的 H+的个数为 0.2NA,故 C 正确;DA 为正极,得到电子,发生还原反应,正极有氢离子参与反应,电极反应式为+2e+H+=+Cl,故 D 正确;答案选 B。【点睛】根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为 B,要注意原电池的两极称
10、为正负极,电解池的两极称为阴阳极。12下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案片刻后在 Fe 电极附近 滴 入 K3Fe(CN)6溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证 Fe 电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应【答案】D【解析】本题考查化学实验装置的分析,意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀,A 项错误;铁电极与电源正极相连,作阳极,发生氧化反应而被腐蚀,B 项错误;由电石产生的乙炔中含有的 PH3、H2S 等气体也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,对乙炔的检验有干扰,C 项错误;甲烷与氯气在光照时发生取代反应,可以观察到试管中
11、气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴,试管内液面上升,D 项正确。13下列有关同分异构体的种类判断中,正确的是A.分子式为 C9H10的芳香族化合物有 8 种B.分子式为 C5H8O2,含五元环且属于酯的有机物有 2 种C.分子式为 C5H10O2,能和碳酸氢钠溶液反应的有机物 W。在光照条件下,W 与氯气发生烃基上的取代反应,生成的一氯代物有 12 种D.分子式为 C5H12O,且能与 Na 反应放出氢气的有机化合物(不考虑立体异构)有 5 种【答案】C【解析】苯的同系物的通式为 CnH2n-6。若 n=9,则 2n-6=12,题给分子式中 H 的个数为 10,说明侧链上含有一个碳碳双键或一个环
12、。若苯环上只有一个侧链,可能为 C6H5CH=CHCH3、C6H5CH2CH=CH2、C6H5C(CH3)=CH2、,共 4 种;若苯环上有两个侧链,则侧链分别为CH3、CH=CH2,CH3和CH=CH2分别位于苯环上的邻、间、对位,共 3 种,因此符合条件的同分异构体共 7 种,A 项判断错误。有机物除五元环外还含有 1 个甲基,甲基在五元环上有 3 种位置关系,B 项判断错误。依据题意,可知 W 为羧酸, 其结构可写成 C4H9COOH, C4H9有 4 种结构, 故此羧酸也有 4 种结构, 分别为 CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)
13、CH2COOH、C(CH3)3COOH,烃基上氢原子种类分别为 4、4、3、1 种,则 W 的一氯代物共有 12 种,C 项判断正确。根据题给信息判断该有机化合物为醇,5 个碳原子的碳骨架可能有 3 种结构,即:CCCCC、,羟基在 CCCCC 中有 3种连接方式,在中有 4 种连接方式,在中有 1 种连接方式,故该有机物共有 8 种同分异构体,D 项判断错误。二、非选择题:共 58 分,第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共 43 分。26 (14 分)1利用水钴矿(主要成分为 Co2O3,含少量 Fe2O3、Al2O3
14、、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:已知:浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。沉淀中只含有两种沉淀。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入 Na2SO3目的是_。(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_。(3)加入 Na2CO3调 pH 至 5.2,目的是_;
15、萃取剂层含锰元素,则沉淀的主要成分为_。(4)操作包括:将水层加入浓盐酸调整 pH 为 23,_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(5) 为测定粗产品中 CoCl26H2O 的含量, 称取一定质量的粗产品溶于水, 加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 质量分数大于 100%,其原因可能是_(回答一条原因即可)。(6)将 5.49g 草酸钴晶体(CoC2O42H2O)置于空气中加热,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。温度范围/固体质量/g1502104.412903202.41经测定, 整个受热过程, 只产
16、生水蒸气和 CO2气体, 则 290320温度范围, 剩余的固体物质化学式为_。已知:CoC2O42H2O 的摩尔质量为 183gmol1【答案】 (14 分)(1)将 Fe3+、Co3+还原(2 分)(2)ClO3-6Fe2+6H+=Cl6Fe3+3H2O (2 分)(3)使 Fe3+和 Al3+沉淀完全(2 分)CaF2和 MgF2(2 分)(4)蒸发浓缩(1 分)冷却结晶(1 分)(5)粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质) (2 分)(6)Co3O4(或 CoOCo2O3) (2 分)【解析】 (1) 、浸出过程中,Co2O3、Fe2O3与盐酸、Na2SO3发生反应,Co2O
17、3转化为 Co2+,Fe2O3转化为 Fe2+,Co、Fe 元素化合价降低,则 S 元素化合价升高,SO32-转化为 SO42-,故答案为:将 Fe3+、Co3+还原;(2) 、NaClO3加入浸出液中,将 Fe2+氧化为 Fe3+,ClO-被还原为 Cl-,反应的离子方程式为:ClO3-6Fe2+6H+=Cl6Fe3+3H2O-;(3)根据工艺流程图结合表格中提供的数据可知,加 Na2CO3调 pH 至 5.2,目的是使 Fe3+和 Al3+沉淀完全。滤液 l 中含有的金属阳离子为 Co2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+等,萃取剂层含锰元素,结合流程图中向滤液 1 中加入了NaF 溶液,知沉
18、淀为 MgF2、CaF2;(4) 、经过操作 I 由溶液得到结晶水合物,故除题中已知过程外,操作 I 还包括蒸发浓缩、冷却结晶;(5) 、根据 CoCl26H2O 的组成及测定过程分析,造成粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100%的原因可能是:含有氯化钠杂质,使氯离子含量增大或结晶水合物失去部分结晶水,导致相同质量的固体中氯离子含量变大;(6) 、整个受热过程中只产生水蒸气和 CO2气体,5.49 g CoC2O42H2O 为 0.03mol,固体质量变为 4.41 g 时,质量减少 1.08g,恰好为 0.06 mol H2O 的质量,因此 4.41 g 固体为 0.03 mo
19、l CoC2O4。依据元素守恒知,生成n(CO2)=0.06 mol,m(CO2)=0.06mol44 g/mol=2.64 g。而固体质量由 4.41 g 变为 2.41 g 时,质量减少 2 g,说明290320内发生的不是分解反应,参加反应的物质还有氧气。则参加反应的 m(O2)=2.64 g-2 g=0.64 g,n(O2)=0.02mol,n(CoC2O4) : n(O2) : n(CO2)=0.03 : 0.02 : 0.06=3 : 2 : 6,依据原子守恒,配平化学方程式2423422903CoC O +2OCo O +3206CO,故 290320温度范围,剩余固体物质的化学
20、式为 Co3O4或CoOCo2O3。27 (15 分) (荆门市 2020 届高三元月调研)无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,在工业上主要用作媒染剂和催化剂,某化学小组用 Cr2O3和 CCl4在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示。已知:CrCl3熔点为 83,易潮解,易升华,易溶于水但不易水解,高温下易被氧气氧化;Cr2O3和 CCl4在高温下反应的产物为 CrCl3和光气(COCl2) 。请回答下列问题:(1)装置 A 是氮气制备装置,氮气的作用是_。(2)装置 B 的作用为_。装置 C 和装置 E 的水槽中应分别盛有_、_。(3)装置 D 中生成 CrCl3和光气(COCl
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- 2020 年高 化学 试卷 08 解析
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