初中化学方程式总结(共9页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上一 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应
2、:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰作催化剂):2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O +
3、 CO218. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、
4、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2)金
5、属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸
6、反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠与三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(
7、OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5)酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2
8、NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO26
9、1碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + Mg
10、Cl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(8)盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应:72二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化
11、硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O一些知识点 单质:非惰性气体一般由两个原子组成: F2,O2,H2,Cl2 惰性气体一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe 化合物: 氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI 如下还有很多相关知识 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、
12、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体
13、:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一) 、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体
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- 初中 化学方程式 总结
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