湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题(共10页).doc
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2、下写道:“自元时始创其法,用浓酒和槽人甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取 B渗析 C蒸馏 D.干馏3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下,23gNO2含有NA个氧原子B标准状况下,将22.4 LNO和11.2LO2混合后,可以得到NA个NO2分子C常温常压下,1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA4下列关于有机化合物的说法中,正确的是A乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为:3,3,4三甲基己烷5利用如图所
3、示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项 实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:ClCSi 6某温度下,将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3。下列说法错误的是A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂BI2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KI03的还原性C该反应中转移电子的物质的量为1.7molD该反应中,被还原的碘元素与
4、被氧化的碘元素的物质的量之比是17:57已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径:XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W28在25时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25时硫酸钙的Ksp=9.110-6。下列说法不正确的是A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除B图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点D在25时,反应Ca
5、SO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=32509下列有关实验操作的叙述中,正确的是A用苯萃取碘水时,有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C用50mL的量筒量取6.8mL盐酸D.中和滴定实验中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化10下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2OD. N
6、aHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-11常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙试液变红的溶液中:I-、Fe2+、NO3-、Na+B含有大量Na+的溶液中:NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C水电离出c(H+)=1.010-12mol/L的溶液中:Cl-、Na+、ClO-、NH4+D澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-12下列反应中,相关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉
7、加入到一定量氯化铁溶液中13. 298K时,甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 298K时,加蒸溜水稀释P点溶液,溶液中n(H+)n(OH-)保持不变B.0.1mol/LHCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)C.298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-3.75D. 0.1mol/LHCOONa溶液和0.1mol/LHCOOH溶液等体积混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽
8、略不计)14利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是A闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应B闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升C闭合K1,断开K2后,NO3-向B电极移动D闭合K1,断开K2后,当转移0.1mole-时,乙池质量减少17.0g第II卷 (非选择题,共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15题一第18题为必考题,每个题考生都必须作答。第19题、第20题为选考题,考生根据要求作
9、答。)(一)必考题(本题包括4小题,共43分)15.(10分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。(l)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH33F2NF3+3NH4F。NH3的电子式为_,反应中氨气显示的化学性质有_,当有17.0g氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_。(2)在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物有HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。(3)三氟化氮在空气中泄露时,很易被发现,依据的现象是_。(4)NCl3结构类似NF3,但NCl3中N元素显-3价
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