酸碱盐专题复习(共5页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生,写出能反应的化学方程式(1)Na2CO3 + H2SO4 (2)FeCl3 + NaOH (3)H2SO4 + Ca(OH)2 (4)Cu(OH)2 + KNO3 (5)K2SO4 + BaCl2 (6)KNO3 + NaCl (7)CaCO3 + BaCl2 (8)BaSO4 + HNO3 2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素,分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质,并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式(除酸类外,其它反应物只能用一次)。化
2、合反应_ 分解反应_置换反应_ 复分解反应(中和反应_复分解反应(不属中和反应)_3.在M+H2SO4(稀)Fe2(SO4)3+N(M、N分别代表一种物质)反应中,M可能是下列物质中的 Fe;Fe2O3;Fe(OH)3;FeCl2 A B C D全部4现有甲、乙、丙、丁四种化合物,甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐;乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断正确的是( )A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱 D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断,PH 5.8-6.2为新鲜肉,P
3、H 6.3-6.6为次鲜肉,PH在6.7以上为变质肉,则新鲜肉变质后,其酸性变( )A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤,某花卉长势不佳,经测定盆中土壤PH为7.6,在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好,这说明FeSO4溶液的PH( )A、大于7 B、小于7C、等于7 D、无法判断7. 下图给出三种物质,如果按概率统计,它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题:(1)不可能实现的转化关系是:_;(填序号)(2)反应可选择反应:H2SCuSO4H2SO4CuS来实现。依据复分解反应的规律,生成物CuS必须具备的特性是_、_;(3)其余可实现的转化关系有_(填序号)
4、,可通过_(填反应类型)来实现。理由是_。例题一 已知四物质在水(20)和在液氨(低温)中各自的溶解度(g100g溶剂),如下表所示: 硝酸银硝酸钡氯化银氯化钡水1709.30.000533.3液氨 8697.20.80在水或液氨中,这4种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为:在水中_ 在液氨中_例题二 有一包粉末,可能是FeCl3 CaCO3 Ba(OH)2 K2SO4 NaCl NaOH 中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:取少量粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是_,原混合物中一定不含有_向实验(1)滤出的白色沉淀中
5、加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有_将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中一份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液,立即产生白色沉淀,再过滤,出现上述现象的原因是实验(2)中产生的无色气体中混有_向实验(3)中过滤后的所得的滤液里加入 Ag NO3溶液和稀 HNO3又产生白色沉淀。根据此现象推断,原混合物中一定还含有_,根据实验的全过程推断,原混合物中还可能还有_四酸碱盐的应用 (一)鉴别例一:分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液: A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ( ) B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 (
6、 ) C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液( ) D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( ) E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )练习1.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( )A. BaCl2、H2SO4、HCl B. NaOH、KOH、HCl C. K2CO3、Na2CO3、HCl D. NaCl、NaOH、HCl2.请把精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)两种白色固体物质区分出来,简述操作过程。3. 厨房内有一瓶无标签的无色溶液,经闻气味尝味道,初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中,分别加入纯碱和一枚铁钉,两个杯子中均产生气
7、泡,进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题:(1)与分别根据物质的_、_性质来作判断;(2)你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的?(3)产生的气体物质从分类看,它们的区别_、_ 。(二)除杂 例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质(1)除去生石灰中的碳酸钙 (2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾 (3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠 (4)除去氯化钠溶液中的硫酸铜 (5)除去Cu粉中的Fe粉 练习1某NaNO3溶液中混有少量NaCl,Na2SO4和Na2CO3杂质,为除去这些杂质,仅提供3种药品:AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去,并填写下面实验报告。
8、(简要回答)实验步骤实验现象化学方程式(1)(2)(3)2.固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质,现要配制纯净的NaOH溶液,其实验操作的主要过程应是( )A. 溶解加适量盐酸并加热 B. 溶解加适量BaCl2溶液过滤C. 溶解加适量CaCl2溶液过滤 D. 溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤3、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质,可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸,除掉杂质,制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是( )。 A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、
9、稀盐酸 C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下操作:过滤;加过量NaOH溶液;加适量稀盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液,其中正确的操作顺序是( )。A、 B、 C、 D、5、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4,从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂,按如下图所示的步骤进行实验。(1)写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式:A_,
10、B_,C_。(2)实验中,所加A试剂要过量的原因是_,有关反应的化学方程式是_。(3)实验中,加过量B试剂的目的是_,有关反应的化学方程式是_。(4)实验中,C试剂加到_情况时方为适量,而得到较纯的KCl溶液。(三)推断例题一 某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究(B是常用的建筑材料,H是单质,图中部分产物被略去):(1)写出有关物质的化学式:A的主要成分_,B的主要成分_,X _ ,Y _ 。(2)写出图中下列步骤的化学方程式:_ _ _ 。练习1现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体,有下列所示的相互转化
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