高考化学易错题强练及高考化学120个高频考点(共8页).doc
《高考化学易错题强练及高考化学120个高频考点(共8页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学易错题强练及高考化学120个高频考点(共8页).doc(8页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学练习-精祧细选之易错题强练1、下列制绿矾的方法最适宜的是:A、铁屑与稀硫酸 B、FeO与稀硫酸 C、Fe(OH)3与稀硫酸 D、Fe2(SO4)3与铜粉2、下列化学实验措施不当的是:A、 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快,可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下,再和硫酸反应,可加快产生H2的速率B、 苯中滴入液溴未见反应,可加热促其进行C、 做催化裂化实验时,如无工业用优良催化剂,也可用水泥代替D、做石油分馏实验时,温度计的水银球应浸在液面以下3、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是:A、 滴定管内液面的读数 B、锥形瓶中指示剂颜色的变化C、不停摇动锥形瓶 D
2、、用右手控制滴定管中液体流出的速率4、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀,滤液中再通入硫化氢又产生沉淀,不符合此现象的组是:A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+5、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是:A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4C、NaBr、AgNO3、HCl、KI D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO46、下列关于晶体的叙述中不正确的是:A、 金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环,其中
3、最小的环上有6个碳原子B、 氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+C、在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子7、CO2和NO组成的混和气体VL,通过足量的Na2O2充分反应后,剩余气体的体积不可能是(L):A、V/2 B、V/3 C、5V/6 D、V 8、由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212,分子内碳原子数是氢和氧原子数之和,该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色,又知a可氧化得b,下列叙述正确的是:A、 a的分子量比b大14 B、该酯中一定不存在双键C、b的
4、分子量比a大14 D、酯a,b三种分子中都含有一种相同的,式量大于45的原子团9、近年来,有人主张将长式周期表中的主,副族序号取消,改为由左向右排成18列,如A族为第一列,按此,下面说法错误的是:A、 这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格 B、原子序数56的属奇数的元素都位于奇数列B、 第十三列中包含5种元素 D、黑色金属位于第9-10列中10、金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液,蓝色据认为是生成了电子的氨化物,即e(NH3)n-的缘故,有反应Na+nNH3Na+e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2,而且有以下反应发生:2Na+2NH3=2NaNH2+H2,下列说法不
5、正确的是:A 液氨不能发生电离 B、液氨能电离出NH4+和NH2-离子C、钠的液氨溶液是强还原剂 D、蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去11、有下列五个化学方程式:C2H2+H2=C2H4,CH4=H2+1/2C2H4,C+2H2=CH4+xkJ,C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ,C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时,式平衡向右移动,式平衡向左移动。根据上述事实,试确定-中x、y、z大小顺序正确的是:A、xyz B、xzy C、yxz D、zxy12、一定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液,当加入Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水,恢复到原温度时溶液均达饱和,下列说法不正
6、确的是:A 该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%B、该温度下若R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L,则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL;C、R在该温度下的溶解度为100A/BgD、若原溶液质量分数为50A/(A+B)%,则原溶液质量为2Bg13、对下列四种情况:崇明岛的形成;用黄豆制豆腐;向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象;钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是:A、 B、 C、 D、14、某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物,经测定其中含百分率为21.2%,则试样中两种物质的物质的量比为:A、1:1 B、4:1 C、1:4 D、任意
7、比15、在体积固定不变的密闭容器中,充入2molNO和1molO2,在一定条件下达到平衡时,NO的转化率为95%,此时容器内的压强与开始时的压强之比是:A、等于2.05/3 B、小于2.05/3 C、大于2.05/3 D、等于2/316、在t1时反应2A(g)B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1,t2时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2,当平衡从t1升温至t2时,下列说法正确的是:A、若M1M2,平衡向右移动,Q0 B、若M1M2,平衡向左移动,QM2,平衡向左移动,Q0 D、若M1017、用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KC
8、l溶液200mL,当溶液的pH=12时,电解通电的时间是:A、3分13秒 B、3分23秒 C、3分32秒 D、3分39秒18、下列反应中,有黄色物质生成的是A、 鸡蛋白和几滴浓硝酸混和,微热 B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和C、H2S气体通过灼热的玻璃管 D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用19、绿矾在强热的条件下分解,生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水,每生成1mol硫酸,被分解的绿矾的物质的量是:A、1mol B、2mol C、3mol D、1.5mol20、某氨水质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,密度为dg/mL,1Kg这种氨水中含有的氨是:A、1000dw g B、c mol C、c/
9、d mol D、34w/7 g21、在一定条件下,4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是:A、NO2,H2 B、NH3,O2 C、N2H4,NO2 D、N2O3,H222、某饱和一元醛和酮(RCOR)的混和物共0.5mol,质量为26.2g,该混和物与足量银氨溶液作用,最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是:A、乙醛 B、丁醛 C、戊醛 D、已醛23、第七周期为不完全周期,若将来发现把这一周期元素全部排满,则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是:A、 第七周期排满时有32种元素,全部是放射性元素B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C、第七
10、周期第A族元素的原子序数为117,是一种金属D、第七周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质24、对于过渡元素,元素的原子最外层电子数2,电子层数4,故均为金属元素,它们的性质还与次外层电子数有关,即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式,其中具有碱性或两性的是:A、MnO B、MnO2 C、Mn2O7 D、Mn(OH)325、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式_),通SO2于亚硒酸溶液中,单质硒即析出。据此,下列叙述正确的是:A
11、、硒酸的氧化性强于氯气 B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸C、二氧化硒还原性强于二氧化硫 D、析出1mol硒,需亚硒酸、SO2和水各1mol。26、氯化铜的稀溶液是淡蓝色的,可是加入浓盐酸后,溶液变成黄绿色了,这种颜色变化是由下列可逆反应造成的:Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色,CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色:加蒸馏水,加AgNO3溶液,加入NaCl溶液,加入NaOH溶液。A、只有 B、只有 C、和 D、和27、下列四个反应中,与其余三个特征不同的是:A、Na2O2+H2O B、NO2+H2O C、Cl2+
12、H2O D、F2+H2O28、某温度时,下列气体和氧气混和气体7L,充分燃烧后,通过浓硫酸,恢复到原来温度时,体积变成4L,原来气体不可能的是:A、丁炔 B、丙烷 C、乙烯 D、甲烷29、在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况),充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g,以下推断错误的是:A、V11.12,V22.24 B、V1+V23.36C、若V1=1.12,则V22.24 D、若V11.12,则V2=2.2430、加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样,当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生,则该小苏打试样的纯度为:A、50.00% B、57.35% C、
13、63.10% D、79.25%31、有一可逆反应,2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质:(1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD;(2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD。放入一容积不变的密闭容器中,保持温度不变,达平衡后,C的百分含量相等,则方程式中的x值为:A、1 B、2 C、3 D、432、甲基环己烷的一溴代物同分异构体有_种:A、3 B、4 C、5 D、633、往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,溶液中有白色沉淀生成,则X可能为:A、Na2SO3 B、FeSO4 C、CaCl2 D、
14、Na2CO334、在15时,30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g,充分搅拌后,所得溶液的质量分数为:A、15% B、30% C、31、7% D、32.5%35、若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnROy溶液完全中和生成正盐,则HmROx溶液与HnROy溶液的体积比为:A、n:m B、n:1 C、1/m:1/n D、m:n36、已知pH值为1的某溶液中,含有较多量的Ag+和Na+,则溶液中可能大量存在的离子是:A、NO3- B、CO32- C、F- D、Cl-37、下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中,pH值最大的是:A、HF B、HCl C、HBr D、HI
15、E、HClO38、在反应2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中,当有4molKI被氧化,则被还原的臭氧的物质的量为_mol:A、2 B、2/3 C、3 D、4/339、在01.01105Pa时,下列混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2的是:A、H2S和SO2 B、NO和O2 C、SO3和CO2 D、HI和Cl240、某氧化物的相对分子质量为a,其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b,则该元素的化合价的数值为:A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20参考答案:1、A;2、BD;3、BC;4、AD;5、B;6、CD;7、BD;8、CD;9、D
16、;10、A;11、B;12、B;13、D;14、D;15、B;16、C;17、A;18、AC;19、B;20、C;21、B;22、A;23、BD;24、AD;25、AB;26、C;27、D;28、A;29、A;30、D;31、B;32、C;33、AB;34、B;35、AC;36、A;37、A;38、D;39、BD;40、BC。理综考试中的120个高频考点(化学部分)A“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大,熔点也越高,单质的活泼性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反应放出气体单质的只有是
17、活泼的金属音质或活泼的非金属单质5、将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe311、常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白
18、色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16、用1molAl与足量NaOH溶液反应,共有3mol电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应18、在含有较高浓度的Fe3的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色,但反应本质有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、
19、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体,出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强27、下列物质与水反应能产生可燃性气体:电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质X能从盐的溶液中
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 易错题强练 120 高频 考点
限制150内