突破高分高中化学选修四第三章错题集附解析(共9页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学选修四错题集第三章水溶液中的离子平衡2体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量 ()A相同 B中和HCl的多C无法比较 D中和CH3COOH的多解析:选D。HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,故pH相同的盐酸和醋酸相比,醋酸的物质的量浓度大,因此两溶液体积相同时,醋酸的物质的量多,中和时所需NaOH就多,故选D。8室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是()选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体
2、积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH4的醋酸稀释成pH6的溶液加H2O的量解析:选A。A项,中和碱的能力与酸的强弱无关;B项pH增大说明醋酸溶液中存在电离平衡,说明醋酸是弱酸;C项,产生H2的起始速率是盐酸醋酸,说明醋酸不完全电离,即说明醋酸是弱酸;D项,稀释时加水量大于原溶液体积的100倍,说明醋酸中存在电离平衡,说明醋酸是弱酸,故B、C、D不符合题意。 9在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是_;(2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序为_;(3)a、b、c三点处,电
3、离程度最大的是_;(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大,c(H)减小,则可采取的措施是_;_;_。解析:冰醋酸在稀释过程中,c(H)的变化为加水前(“O”点),醋酸未电离,故c(H)0,液体不导电;加水后,CH3COOHCH3COOH,导电能力增强,离子的浓度增大;当稀释到一定程度后,尽管加水使电离程度增大,但离子的浓度反而减小,所以导电能力减弱。答案:(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在(2)ca”、“”或“”)_25 ,其理由是_。(1)将此温度下pH11的NaOH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合,混合后溶液的pH_。(2)将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2S
4、O4溶液b L混合:若所得混合液呈中性,则ab_;若所得混合液的pH2,则ab_。解析:温度越高,水的电离程度越大,Kw越大,25 时Kw11014。(1)此温度下pH11的NaOH溶液中c(OH)101 mol/L,pH1的HCl溶液中c(H)101 mol/L,所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应,则混合后溶液的pH6。(2)若所得混合液呈中性,则0.1 mol/La L0.1 mol/Lb L,所以ab11;若所得混合液的pH2,则混合后c(H)0.01 mol/L,则0.01 mol/L,即:0.01 mol/L,得ab911。答案:水的电离过程是吸热过程,升高温度,能促进水的电离,水
5、的离子积增大(1)6(2)1191112下列说法正确的是()A将pH5的硫酸溶液稀释500倍后溶液中c(SO)c(H)110B常温下,将pH5的醋酸溶液稀释100倍后溶液pH7C常温下,将pH9的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液pH7D常温下,将0.01 molL1的硫酸溶液稀释100倍后溶液pH4解析:选A。pH5的硫酸溶液稀释500倍后,c(SO)1105 molL11108 molL1,由于水的电离,c(H)1107 molL1,由c(SO)c(H)(1108)(1107)110,故A正确;无论是酸还是碱的稀溶液,无限稀释时,溶液的pH只能接近于7,但不能等于7,故B、C错误;c(H)0.
6、01 molL122104 molL1,pHlg(2104)3.7,故D错误。16温度t 时,某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12,请回答下列问题: (3)给该NaOH溶液加热,pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。解析:(3)温度升高时,Kw变大,而c(H),所以c(H)变大,pH变小。70.1 molL1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1盐酸时,如果滴定误差在0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围为()A6.97.1 B3.310.7C4.39.7 D68解析:选C。本题考查中和滴定的计算。理论上,当滴入的NaOH溶液
7、体积恰好为100 mL时,溶液的pH7,实际操作中肯定有误差,如果多滴0.1 mL,误差为0.1%,少滴0.1 mL,误差为0.1 %,总体积均以200 mL计算。(1)碱过量时:c(OH)0.1 molL10.1 mL200 mL5105molL1,则c(H)21010molL1,pH10lg 29.7;(2)碱不足时:c(H)0.1 molL10.1 mL200 mL5105molL1,则pH5lg 54.3。1025 时,pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH5。(1)写出生成的正盐的化学式:_。(2)该盐中存在一定水解的离子,该离子主要的水
8、解离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因:_。(4)写出HnA的一级电离方程式:_。解析:当酸中c(H)等于碱中c(OH)时,二者等体积混合后,溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中阴离子带n个单位的负电荷(An),B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm),则正盐的化学式为BnAm。(2)pH2的酸HnA中c(H)102 mol/L,pH12的B(OH)m中c(OH)102 mol/L,当二者等体积混合后溶液pH5,酸过量说明HnA一定为弱酸,故An一定水解。(3)由于酸一定为弱酸,当HnA与B(OH)m等体积混合后,酸有剩余导致溶液显酸性。答案:(1)BnAm(2)
9、AnH2OHA(n1)OH(3)由于酸一定为弱酸,当HnA与B(OH)m等体积混合后,酸有剩余(4)HnAHn1AH11在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A无色溶液:Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH、I、NOCFeCl2溶液:K、Na、SO、AlOD常温下,0.1 molL1的溶液:Na、K、SiO、NO解析:选D。本题考查限定条件下的离子共存。A项错误,H与HSO发生反应而不能大量共存;B项错误,使pH试纸呈红色的溶液显酸性,在酸性条件下,NO有强氧化性(相当于HNO3),可将I氧化,而不能大量共存;C项错误,Fe2与AlO发生双水解而不能大量
10、共存;D项正确,0.1 molL1,即c(H)1013molL1,是碱性溶液,四种离子均可大量共存。14已知H2O2,KMnO4、NaClO,K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Fe2、Cu2、Fe3完全沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为:9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:请回答下列问题:(1)第一步除去Fe2,能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去?_,理由是_。(2)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4加入氧化剂的目的是_。(3)物质Y是_。ANaOHB
11、氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO3ECuOFCu(OH)2(4)除去Fe3的有关离子方程式是_,_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?_。如何操作?_。解析:设计的实验方案中,加入氧化剂能把Fe2氧化为Fe3,同时又不能引入新的杂质,上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3时,可利用Fe3的水解:Fe33H2OFe(OH)33H,加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用,从而使平衡右移,把Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中制取CuCl22H2O也不能直接加热蒸发,为抑制CuCl2
12、水解,应在HCl气流中加热蒸发。答案:(1)否pH9.6时,Cu2会完全沉淀(2)C将Fe2氧化为Fe3,便于生成沉淀而与Cu2分离(3)CEF(4)Fe33H2OFe(OH)33HCu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO2或Cu(OH)22H=Cu22H2O或CuO2H=Cu2H2O(5)不能应在HCl气流中加热浓缩后,冷却结晶。12常温下,向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”),理由是_。(2)MA稀溶液的p
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