2019高一化学理科下学期第一次月考试题含答案-高一化学期知识点.docx
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1、2019高一化学理科下学期第一次月考试题含答案 高一化学期知识点 2019高一化学理科下学期第一次月考试题含答案考试时间:120分钟满分:100分注意事项: 1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。 2第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。 3考试结束,将答题卡上交(试卷自己保留好,以备评讲)。 可能用到的元素的相对原子质量: H-lC-l2N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5
2、K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第I卷选择题(共46分)一、选择题(共23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)1.下面有关诗词或古文中对化学知识的分析错误的是()A.“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”,说明金的性质稳定,在自然界中以游离态形态存在,不需要冶炼还原B.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能C.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的熔点高且不易分解D.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,该句诗中未涉及化学变化2.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定
3、蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与12C是同一种核素C.15N2与14N2互为同位素D.13C60与金刚石互为同素异形体3.下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是()A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈4.下列电子层上运动的电子能量最低的是()A.LB.KC.ND.M5.利用下列有关
4、实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.实验室制取纯净干燥的氨气B.实验室用自来水制取蒸馏水.C.用浓硫酸干燥CO2D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积6.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()A元素的原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C元素原子的电子层数呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂8.下列关于元素周期表的说法正确的是()A第A族元素称为碱金属元素B
5、过渡元素全是金属元素C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献9.下列有关化学用语表示正确的是()A.16O原子的核外电子数为8B.氟原子的结构示意图C.CaCl2的电子式D.氯化氢分子的电子式10.下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H+NO3?=Fe3+NO+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42?=BaSO4+H2O错误,OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH
6、3?H2O=3NH4+Al(OH)3错误,应生成AlO2?、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2+H2错误,醋酸应该写分子式112006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素,已知第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是()A位于周期表的第七周期第A族B肯定是非金属元素C原子的最外层有4个电子D常见的化合价有+2和+4价12下列叙述正确的有_个两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物难失去电子的原子,一定易形成阴离子单质分子中不存在化学键,化合
7、物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A1B2C3D413某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为()A.molB.molC.molD.mol14下列变化过程,属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败ABCD15.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍,W、X、Z最外层电子数之和为10; W与Y同族。下列说法不正确的是()A简单离子半径XWBW的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点CZ的氧化物中含离子键D最高价氧化物对应水化物的碱性Z
8、X16.下列说法正确的是()A22.4LH2中含有的氢分子数为NAB24g镁与27g铝中,含有相同的质子数C在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数小于NAD常温常压,56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA17.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列说法错误的是()A.步骤(3)需要用到坩埚B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(1)需要过滤装置D.步骤(4)需要蒸馏装置18.由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl?、NH4+、Mg2+、CO32?、Ba2+、SO42?。将该混合物溶于水后得
9、澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行三组实验,实验内容和结果如下表所示: 实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加入足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量; 再向沉淀中加足量稀盐酸,然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27g第二次称量读数为2.33g根据实验判断,下列说法正确的是()A.该溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+B.该溶液中一定不含的离子是Ba2+、Mg2+、Cl?C.无法确定是否含有的离子是K+、Cl?、D.向实验3所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离
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