第3章 化学动力学基础.ppt
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1、第3章 化学动力学基础,研究化学反应的二个方面,化学热力学解决化学反应的方向问题化学动力学解决化学反应的速度问题,反应速率的定义,对于反应 aA=bB 表示方法1: rA = -dCA/dt rB = dCB/dt显然有 rA/a= rB/b 表示方法2: r= rA/a= rB/b,反应速率的物理意义,反应速率r与反应物浓度cA的关系,利用反应物(或产物)浓度时间关系求动力学方程,一般对于反应速率方程分离变量后,得两边同时不定积分并整理,可得,反应级数概念,一般来说,对于反应 如果动力学方程为 则称该反应的级数是,也称反应对组分A是 级,对组分B是 级。,具有简单级数的反应的动力学方程,一级
2、反应一般地,如果反应 A P是一级反应,则分离变量后作不定积分,一级反应的特征:k的量纲是(时间)-1半衰期与起始浓度无关lnCAt成直线关系一级反应的应用,二级反应只有一种反应物的情形: aA P速率方程为分离变量后积分得积分式,二级反应的特征k的量纲是(浓度)-1 (时间)-1半衰期与起始浓度成反比1/CAt为直线关系,零级反应,零级反应的特征k的量纲是(浓度) (时间)-1半衰期与起始浓度成正比CAt为直线关系,反应机理 动力学方程,基元反应 一步就能完成的化学反应质量作用定律 基元反应的速率与反应物浓度的计量系数次方的乘积成正比 如 H2 + I2 = 2HI 你认为是基元反应吗?,H
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- 化学 动力学 基础
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