2-4 多原子体系电子的相互作用与稳定性 (Electron).ppt
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1、原子间距离很大时, 相互作用很小; 距离减小时,斥力和引力以不同的函数形式增大。,2-3-3 原子间距和空间排列 (Interatomic Spacing and Forces) 1. 原子间的距离和作用 (Interatomic Separation and Interaction),FIGURE 2.8,孤立原子(非键合)的半径范氏半径 结合原子:原子间作用方式和作用力的不同,a,不同,半径不同,(a) 金属半径:金属键结合的原子距离的一半:a,/ 2 (b) 离子半径:a,= r+ + R-,2 . 原子半径和离子半径 (Atomic Radius and Ionic Radius),离
2、子价影响离子半径,3. 配位数 (Coordination Number)-CN: (影响半径),大部分工程材料具有多个原子组成的配位团 配位数是一个原子具有的第一邻近(原子或离子)数 (Number of nearest-neighbor atoms) H-1 Mg为6 Si或C为4,1 键长(bond distance): 两相邻原子间达运动平衡时能量最小的距离 金属键和离子键: 无方向性,无键长,三维空间(集体效应):体积和电荷 共价键:有方向性(和饱和性),键长为相连原子间的距离, 共价半径之和 同周期 电荷大 键长小 同族 由上到下 键长增大 2 键能(bond energy): 1
3、mol 物质结合键分裂放出的能量, 表示结合的强弱。 化学键 物理键(分子键) 化学键中: 共价键 离子键 金属键 共价键中: 叁键双键单键 氢键 范氏键,2-3-4 各种键性比较 (Comparison among Various Bonds),键性表,2-4 多原子体系电子的相互作用与稳定性 (Electron Interaction and Stability of Polyatomic System),What is the Hybrid Orbital of atoms?What is the Molecular Orbital in compounds?What is the Fe
4、rmi Energy Level in metals?What is the Energy Band Structures in solids?,杂化轨道:原子不同轨道线性组合后的新原子轨道 杂化后,数目不变; 空间分布、能级状态改变,有利成键 杂化轨道与配位原子空间排列的方式,2-4 多原子体系电子的相互作用与稳定性 (Electron Interaction and Stability of Polyatomic System) 2-4-1杂化轨道和分子轨道(Hybrid Orbital and Molecular Orbital) 1杂化轨道理论,组合成分子轨道的条件(1)能量相近; (
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- 原子 体系 电子 相互作用 稳定性 electron
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