人教版高中化学必修二第四章-第一节开发利用金属矿物和海水资源课件.ppt
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1、每节一考1、烃的燃烧通式:、烃的燃烧通式:2、甲烷与氯气在光照下发生一元取代:、甲烷与氯气在光照下发生一元取代:3、乙烯使溴水褪色:、乙烯使溴水褪色:4、乙烯的加聚反应:、乙烯的加聚反应:5、乙烯水化法制备乙醇:、乙烯水化法制备乙醇:6、乙烯与氢气的加成反应:、乙烯与氢气的加成反应:每节一考7、苯的还原反应:、苯的还原反应:8、苯与液溴的取代:、苯与液溴的取代:9、苯的硝化反应:、苯的硝化反应:10、乙醇的催化氧化:、乙醇的催化氧化:11、乙醇与钠的反应:、乙醇与钠的反应:12、乙酸乙酯的制备:、乙酸乙酯的制备:3开发利用金属矿物和海水资源内容2.2.海水资源的开发利用海水资源的开发利用1.1
2、.金属矿物的开发利用金属矿物的开发利用 金属矿物的开发利用金属矿物的开发利用 1 1 金矿铂矿铂矿赤铁矿赤铁矿磁铁矿磁铁矿孔雀石孔雀石菱镁矿菱镁矿铝土矿铝土矿黄铜矿黄铜矿一、金属元素在自然界中存在的形式二、金属矿物的开发利用 (1)原理: (2)实质:1.金属冶炼原理与实质Mn =M Al Fe Cu Au利用氧化还原反应原理,将金属从其化合物中还原出来,得到金属单质ne(被还原)2022-5-158K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2.金属冶炼的方法C + 2CuO = CO2 + 2Cu高温高温物理提取、提纯物理提取、提纯电解法热分解法
3、热还原法为什么冶炼铝时电解Al2O3而不是AlCl3,冶炼镁时电解MgCl2而不是MgO?(已知:Al2O3的熔点为2 050 ,AlCl3的熔点为190 MgO的熔点为2 852 ,MgCl2的熔点为118 )深度思考深度思考提示工业上采用电解法冶炼铝的材料是Al2O3,而不是AlCl3,这是因为AlCl3是共 价化合物,熔融时无法电离出自由移动的离子,不能导电; 工业上采用电解法冶炼镁的材料是MgCl2,而不是MgO,这是因为MgO虽是离子化合物,但其熔点太高,熔融时会消耗大量热能,成本较高。Fe2O3 +2Al =2Fe + Al2O3 高温铝热剂反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热,发
4、出耀眼的白光,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入蒸发皿。3.铝热反应 MnO2+ Al = Mn+ Al2O3高温 V2O5+ Al = V + Al2O3高温3 4 3 2 3 10 6 5概念:铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应铁轨焊接冶炼高熔点金属(铝热反应的发生温度:25003500)军用燃烧弹传统烟火定向爆破(能焊接就能熔断)3.铝热反应的应用金属的活泼性与冶炼方法的关系 金属单质还原性、失电子能力依次减弱 金属阳离子氧化性、得电子能力依次增强归纳总结归纳总结其他方法:FeCuSO4=FeSO4Cu(1)金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子失去电子被氧化为金
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