《海水化学》实验.ppt
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1、海水化学实验,实验一 氯化物的测定,一、本次实验的目的和要求 掌握海水中氯度测定的方法和原理。,二、实验内容或原理以银量法测定海水的氯度,系在中性或弱酸或弱碱性条件下用AgNO3溶液滴定,以荧光黄钠盐吸附指示剂指示滴定终点,终点是溶液由黄绿色转变为浅玫瑰红,采用相同的方法滴定氯度标准溶液(或标准海水),从而计算海水的氯度。,实验一 氯化物的测定,三、需用的仪器和试剂试剂:氯度标准溶液AgNO3标准溶液荧光黄-淀粉指示剂仪器:常规玻璃仪器,实验一 氯化物的测定,四、实验步骤AgNO3标准溶液的标定移取氯度标准溶液(其氯度值为ClN)10.00mL与锥形瓶中,加入1.5mL荧光黄-淀粉指示剂,在不
2、断摇晃下以AgNO3溶液滴定,溶液由黄绿色变为稳定的玫瑰红时,即为终点,其消耗AgNO3标准溶液的毫升数为VN(双样标定取平均值),则该AgNO3标准溶液的浓度校准因子为:,实验一 氯化物的测定,校准因子为每毫升AgNO3标准溶液所相当的氯度值。,水样的测定 准确移取水样10.00mL于锥形瓶中,按标定AgNO3标准溶液的步骤进行操作,其消耗AgNO3标准溶液的毫升数为VW(双样滴定取平均值)。,实验一 氯化物的测定,五、结果与计算,实验一 氯化物的测定,实验二 海水中总硬度的测定,一、本次实验的目的和要求 掌握海水中总硬度的测定方法和原理。,二、实验原理海水的总硬度主要由Ca2+、Mg2+组
3、成,其测定采用络合滴定法。在pH10的氨缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用标准EDTA溶液直接滴定水中Ca2+、Mg2+的总量,在终点到达之前,Ca2+、Mg2+和铬黑T形成紫红色络合物,当到达终点时,游离出指示剂,溶液呈现纯蓝色。当水样中Mg2+含量较低时,用铬黑T作指示剂往往得不到敏锐的滴定终点,可在氨缓冲溶液中加入一定量的Mg-EDTA盐,利用置换滴定法提高终点变色的敏锐性。,实验二 海水中总硬度的测定,三、需用的仪器和试剂试剂: EDTA二钠标准溶液(0.5mol/L) 氨缓冲溶液(内含Mg-EDTA盐) 铬黑T指示剂(0.5%) 仪器: 常规玻璃仪器,实验二 海水中总硬度的测定,实验二
4、 海水中总硬度的测定,四、实验步骤EDTA二钠溶液的标定 准确移取20.00mL钙标准溶液于250mL锥形瓶中,加纯水约30mL,逐滴加入(1+1)氨水,待溶液有氨味后,再加入氨缓冲溶液1mL。铬黑T指示剂3d,立即用EDTA二钠标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为滴定终点,消耗EDTA二钠溶液的体积为VEDTA,则EDTA二钠标准溶液的浓度用以下公式计算:,实验二 海水中总硬度的测定,水样的测定 移取50.00mL澄清水样(若混浊需过滤)于250mL锥形瓶中,加入5mL氨缓冲溶液,3滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为滴定终点。记录EDTA二钠标准溶液消耗的
5、体积V1(mL)。,五、 结果与计算 依下式计算水样的总硬度HT:,实验二 海水中总硬度的测定,实验三 钙镁离子的测定,1、本次实验的目的和要求 掌握海水中钙离子测定的原理和方法。,二、实验内容或原理 海水Ca2+、Mg2+总量的测定即为总硬度的测定,在pH10的氨缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定;另取一份水样,调节其pH值使之大于12,此时水中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,采用钙试剂为指示剂,用EDTA标准溶液滴定水样中的钙含量; 水样中Mg2+含量即为钙镁总量与钙含量的差值。,实验三 钙镁离子的测定,三、需用的仪器和试剂试剂: EDTA标准溶液(0.02mol/L
6、) 氢氧化钠:2mol/L 钙羧酸指试剂(0.5%)仪器: 常规玻璃仪器,实验三 钙镁离子的测定,四、实验步骤钙镁总量的测定移取50.00mL澄清水样(若混浊需过滤)于250mL锥形瓶中,加入5mL氨缓冲溶液,3滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为滴定终点,读取滴定管读数V1(双样滴定,取平均值)。,实验三 钙镁离子的测定,钙含量的测定移取50.00mL澄清水样于250mL锥形瓶中,加入NaOH溶液0.2mL,摇匀后加入钙试剂(0.5%)0.1-0.2g(以溶液能出现明显的紫红色为宜),立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为滴定终点,读取滴定管读数
7、V2(双样滴定,取平均值)。,实验三 钙镁离子的测定,实验三 钙镁离子的测定,钙硬度:,五、结果与计算,钙含量:,实验四 海水碱度的测定,一、本次实验的目的和要求 掌握海水中碱度测定的原理和方法。,二、实验原理 根据酸碱中和反应,即水中溶解的碳酸根离子和碳酸氢根离子等弱酸阴离子及OH-受到酸的作用,生成游离碳酸和水。若采用适当的指示剂,可以将OH-,CO32-,HCO3-的浓度分别测出。当水样中的OH-和CO32-与HCl反应生成H2O和HCO3-时,称为第一等当点,pH约为8.3,以酚酞作指示剂滴定至淡红色为止;当HCO3-全部与HCl反应生成H2CO3时,则称为第二等当点,pH为4.3,临
8、近终点时加热驱除CO2,以甲基红-次甲基蓝混合指示剂指示滴定终点。,实验四 海水碱度的测定,实验四 海水碱度的测定,三、需用的仪器和试剂仪器:常规玻璃仪器试剂:HCl标准溶液(0.02mol/L)Na2CO3标准溶液(C1/2Na2CO3=0.02000mol/L)甲基红次甲基蓝混合指示剂酚酞指示剂(0.5%),实验四 海水碱度的测定,四、实验步骤HCl标准溶液浓度的标定移取Na2CO3标准溶液20.00ml于锥形瓶中,加入甲基红次甲基蓝混合指示剂3滴,用HCl标准溶液滴定至溶液由淡绿色变为浅紫红色;加热驱除CO2浅紫红色褪去,待稍冷却后继续滴至浅紫红色即为滴定终点。记下消耗的HCl标准溶液的
9、体积V(ml,双样滴定取平均值),依下式计算HCL标准溶液的准确浓度:,水样中碱度的测定 用移液管准确吸取水样50.00ml于锥形瓶中,加入酚酞指示剂3滴,如溶液为红色,则以HCl标准溶液滴定至微红,即为第一等当点,滴定过程中要不断振荡,记录HCl标准溶液的消耗量(mL,以P表示);再加入3滴甲基红次甲基蓝混合指示剂,继续以HCl标准溶液滴定至溶液由浅绿色变成浅紫红色后,将溶液置于电炉口加热到6070并不断摇动,当溶液由变成浅绿色后,冷却至室温再继续滴入HCl溶液(边滴边强烈摇动),一直滴到溶液又变成浅紫红色后,并在3min内稳定不变为滴定终点,记录HCl标准溶液的消耗量(mL,以T表示)。两
10、次结果不应超过0.04ml。,实验四 海水碱度的测定,分别计算碳酸根、碳酸氢根与氢氧根浓度:当VT2VP时,,五、结果与计算,总碱度AT:,实验四 海水碱度的测定,实验五 溶解氧的测定,一、本次实验的目的和要求 掌握水体中溶解氧测定的方法和原理。,二、实验原理采用碘量法(即Winkler法)测定水体中的溶解氧。,实验五 溶解氧的测定,三、需用的仪器和试剂试剂:氯化锰溶液碱性碘化钾溶液硫酸溶液(1+1)碘酸钾标准溶液:c(1/6KIO3)= 10mmol/L硫代硫酸钠标准溶液:c(Na2S2O3)=10mmol/L淀粉溶液:10g/L碘化钾(KI)仪器:常规玻璃仪器,实验五 溶解氧的测定,四、实
11、验步骤(1)水样的固定打开水样瓶的瓶塞,立即用移液管依序加入1.0mL氯化锰溶液和1.0mL KI- OH溶液(管尖插入液面下0.5cm),塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡),按住瓶塞将瓶上下颠倒不少于20次。(2)酸化样品固定后约1小时或沉淀完全后打开瓶塞(若在水样瓶中全量滴定,则勿摇动沉淀,小心的虹吸出上部澄清液),立即加入1.5mL1+1的硫酸溶液,塞好瓶塞,反复颠摇样品瓶至沉淀全部溶解。(3)滴定小心打开溶氧瓶塞,量取100mL或适量经酸化后的水样,移入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,待溶液呈淡黄色时,加入1mL淀粉溶液,继续滴至蓝色刚刚褪去。,实验五 溶解氧的测定,实验五 溶解氧的测定,
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- 海水 化学 实验 试验
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