中学化学总复习资料(共7页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其物质变化 2、物理变化:没有生成其物质变化 3、物理性质:需要发生化学变化表现出来性质 (:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质化学变化表现出来性质 (:燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由种物质组成 6、混合物:由两种或两种上纯净物组成,各物质都保持原来性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)类原子总称 8、原子:化学变化小粒子化学变化再分 9、分子:保持物质化学性质小粒子化学变化再分 10、单质:由同种元素组成纯净物 11、化合物:由同种元素组成纯
2、净物 12、氧化物:由两种元素组成化合物,其有种元素氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成式子 14、相对原子质量:种碳原子质量1/12作标准,其原子质量跟比较所得值 某原子相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 子数 (因原子质量主要集原子核) 15、相对分子质量:化学式各原子相对原子质量总和 16、离子:带有电荷原子或原子团 注:离子里核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: 化合反应: 由两种或两种上物质生成种物质反应 :A + B = AB 分解反应:由种物质生成两种或两种上其物质反应 :AB = A + B 置换反应:由种单质和种化合物起反应生成另种单
3、质和另种化合物反应 :A + BC = AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物反应 :AB + CD = AD + CB 19、还原反应:反应含氧化合物氧被夺去反应(属于化学基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生化学反应(属于化学基本反应类型) 缓慢氧化:进行得慢,甚至容易察觉氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起自发燃烧 20、催化剂:化学变化里能改变其物质化学反应速率,而本身质量和化学性化学变化前都没有变化物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应各物质质量总和等于反应生成物质质量总和 (反应前原子数目、种
4、类、质量都变;元素种类也变) 22、溶液:种或几种物质分散另种物质里形成均、稳定混合物 溶液组成:溶剂和溶质(溶质固体、液体或气体;固、气溶于液体时固、气溶质液体溶剂;两种液体互相溶解时量多种溶剂量少溶质;当溶液有水存时论水量有多少我们习惯上都把水当成溶剂其溶质) 23、固体溶解度:定温度下某固态物质100克溶剂里达饱和状态时所溶解质量叫做种物质种溶剂里溶解度 24、酸:电离时生成阳离子全部都氢离子化合物 :HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱:电离时生成阴离子全部都氢氧根离子化合物 :KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ +
5、 OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子化合物 :KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应生成盐和水氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应生成盐和水氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水物质(:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里水分而变潮现象 风化:结晶水合物常温下放干燥空气里能逐渐失去结晶水而成粉末现象 28、燃烧:燃物跟氧气发生种发光发热剧烈氧化反应 燃烧条件:燃
6、物;氧气(或空气);燃物温度要达着火点 基本知识、理论: 1、空气成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其气体与杂质占0.03% 2、主要空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其常见气体化学式:NH3(氨气)、CO(氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、
7、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团化合价与上面离子电荷数相对应:课本P80 价钾钠氢和银二价钙镁钡和锌; 二铜汞二三铁三价铝来四价硅(氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1) (单
8、质元素化合价0 ;化合物里各元素化合价代数和0) 5、化学式和化合价: (1)化学式意义: 宏观意义:a.表示种物质; b.表示该物质元素组成; 微观意义:a.表示该物质分子; b.表示该物质分子构成; 量意义:a.表示物质分子各原子数比; b.表示组成物质各元素质量比 (2)单质化学式读写 直接用元素符号表示: a.金属单质:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子单质:其分子由几同种原子构成元素符号右下角写几 :每氧气分子由2氧原子构成则氧气化学式O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2
9、(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 3)化合物化学式读写:先读写写先读 两种元素组成化合物:读成某化某:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成化合物:读成某酸某:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价根据元素化合价写出化合物化学式: 判断元素化合价依据:化合物正负化合价代数和零 根据元素化合价写化学式步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价否有约数并约成简比; c.交叉对调把已约成简比化
10、合价写元素符号右下角 6、课本P73. 要记住27种元素及符号和名称 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素名称及原子结构示意图) 排布规律:每层多排2n2电子(n表示层数) 外层电子数超过8(外层第层超过2) 先排满内层再排外层 注:元素化学性质取决于外层电子数 金属元素 原子外层电子数 4易失电子化学性质活泼 非金属元素 原子外层电子数 4易得电子化学性质活泼 稀有气体元素 原子外层有8电子(He有2)结构稳定性质稳定 7、书写化学方程式原则:客观事实依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式步骤:写、配、注等 8、酸碱度表示方法PH值 说明:(1)PH值=7溶液呈性;PH值7溶液呈碱性
11、(2)PH值越接近0酸性越强;PH值越接近14碱性越强;PH值越接近7溶液酸、碱性越弱越接近性 9、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性越强左边金属从右边金属盐溶液置换出该金属出来 (2)排氢左边金属从酸置换出氢气;排氢右边则能 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼们直接跟溶液水发生反应置换出氢气 11、化学符号意义及书写: (1)化学符号意义:a.元素符号:表示种元素;表示该元素原子 b化学式:本知识点第5点第(1)小点 c离子符号:表示离子及离子所带电荷数 d化合价符号:表示元素或原子团化合价 当符号前面有数字(化合价符
12、号没有数字)时此时组成符号意义只表示该种粒子数 (2)化学符号书写:a.原子表示方法:用元素符号表示 b分子表示方法:用化学式表示 c离子表示方法:用离子符号表示 d化合价表示方法:用化合价符号表示 注:原子、分子、离子三种粒子数只1时只能符号前面加能其地方加 15、三种气体实验室制法及们区别: 气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) 固+液 反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固(+固)或固+液 锌粒(Zn)和盐酸(H
13、Cl)或稀硫酸(H2SO4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 P36 图2-17(14A) 或P111. 图6-10(14B或C) P111. 图6-10 (14B或C) P111. 图6-10 (14B或C) 检验 用带火星木条,伸进集气瓶,若木条复燃,氧气;否则氧气 点燃木条伸入瓶内木条上火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体氢气 通入澄清石灰水看否变浑浊若浑浊则CO2 收集方法 排水法(易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比
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