全国勘察设计注册工程师执业资格考试公共基础考试普通化学考试内容4.ppt
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1、普通化学考试大纲,四.氧化还原与电化学 氧化还原的概念;氧化剂与还原剂;氧化还原电对;氧化还原反应方程式的配平;原电池的组成和符号;电极反应与电池反应;标准电极电势;电极电势的影响因素及应用;金属腐蚀与防护。,第四节 、氧化还原与电化学,一.氧化还原反应概念1.氧化反应:物质失去电子的反应称氧化反应.例Zn-2e-1= Zn2+ (化合价升高的过程) 2.还原反应: 物质得到电子的反应称还原反应. 例Cu2+2e-1=Cu(化合价降低的过程)3.氧化还原电对:氧化态/还原态, 如 Zn2+ / Zn、 Cu 2+ / Cu,4.氧化剂:得到电子(化合价降低)的物质是氧化剂,如Cu2+。5.还原
2、剂:失去电子(化合价升高)的物质是还原剂,如Zn。 6.氧化还原反应:有电子转移的反应。7.歧化反应:在同一反应中,同一物质,既可作为氧化剂(元素化合价降低),又可作为还原剂(元素化合价升高),此反应称为歧化反应。 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O中,单质I2既是氧化剂又是还原剂。,15对于化学反应: Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是:A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂;B. Cl2是氧化剂,不是还原剂;C. Cl2是还原剂,不是氧化剂;D. Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂;,6. 氧化还原反
3、应方程式的配平: 离子电子法配平氧化还原反应方程式的步骤:(1)用离子式写出参加氧化还原反应的反应物和产物。如:MnO4- + Fe2+ Mn2 + + Fe3+(2)写出氧化还原反应的两个半反应:还原剂失去电子被氧化氧化反应;氧化剂得到电子被还原还原反应。 MnO4- +e- Mn2 + ; Fe2+ Fe3+(3)配平半反应式使两边的各种元素原子总数和电荷总数均相等。 MnO4- + 8H + +5e- Mn2 +4H2O ; Fe2+ - e- Fe3+(4)根据氧化剂和还原剂得失电子总数相等的原则确定各半反应式的系数,并合并之,写出配平的离子方程式和分子方程式。 MnO4- + 5Fe
4、2+ + 8H + = Mn2 + 5Fe3+ + 4H2O,例:MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O将反应配平后,MnCl2的系数为:A,1 B,2 C,3 D,4MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,二. 原电池与电极电势1. 原电池:将化学能转化为电能的装置。原电池的电极反应 (半反应)、电池反应 (总反应):例如铜锌原电池负极发生氧化反应:Zn - 2e-1=Zn2+正极发生还原反应:Cu2+ + 2e-1=Cu 原电池的总反应: Zn + Cu2+= Zn2+ Cu,2.电极类型及符号组成原电池的电极归纳起来分为四类:(1)金属金属离子电极,例如: ZnZn2+(
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