p第二章《化学反应速率和化学平衡》分节测试(新人教版选修4).doc
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1、【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流p第二章化学反应速率和化学平衡分节测试(新人教版选修4).精品文档.第一节 化学反应速率(1、2)班级 姓名 学号 1下列过程中,需要加快化学反应速率的是 ( )A钢铁的腐蚀 B食物腐烂C工业炼钢 D塑料老化2下列关于化学反应速率的叙述,正确的是 ( )A化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大;反应现象在很长时间内才出现,则反应速率
2、小3某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是 ( )A. 0.2 mol/s B. 0.2 molL/s C. 0.2 mol/(Ls) D. 12 mol/(Lmin)4在10L容器中进行如下反应:A(g)+B(g)2C(g),2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率(VA)是 ( )A. 0.02mol/(Lmin) B. 0.04mol/(Lmin) C. 0.08mol/(Lmin) D. 0.8mol/(Lmin)5在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应,若最初加入A
3、和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10秒钟后容器中B的物质的量为 ( )A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol 6在2L密闭容器中发生2A(g)+B(g) 2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率是0.12 mol/(Ls),则10秒钟后容器中B的浓度为 ( )A2.8mol/L B1.4 mol/L C3.2 mol/L D3.6 mol/L 7. 若每升高温度10可使反应速率增至原来的3倍,则从60升到100,反应速率增加的倍数是 ( ) A. 3 B. 9 C. 27 D. 81 8在10时,某化学反应速率为0.1
4、2mol/(Ls),若温度每升高10,反应速率增加到原来的两倍,为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls),则该反应需在什么温度下进行 ( )A. 30 B. 40 C. 50 D. 609. 反应mA+nBpC中,若VA= a mol/(Ls),则VC为 ( ) A. mol/(Ls) B. mol/(Ls) C. mol/(Ls) D. mol/(Ls)10. 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls),则所经历的时间是 ( )A. 0.44秒 B. 1秒 C. 1.33秒 D. 2秒1
5、1某温度下,浓度都是1 molL-1 的良种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率V(Y2)=0.1 mol/(Lmin),生成的C(z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( )AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY312反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)表达正确的是 ( ) A. =0.01mol/(Ls) B. =
6、0.008mol/(Ls)C. =0.003mol/(Ls) D. =0.002mol/(Ls) 13. 某温度下,反应2N2O5 = 4NO2+O2开始进行时,N2O5的浓度为0.0408mol/L,经过1分钟后,N2O5的浓度为0.030mol/L。则该反应的反应速率为 ( ) A. =1.810mol/(Ls) B. =1.810mol/(Ls) C. =1.0810mol/(Ls) D. =214. 可逆反应A+3B2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为:VA=0.15mol/(Ls)VB=0.6mol/(Ls) VC=0.4mol/(Ls) VD=0.45mol/(Ls),该反
7、应进行速率最快的是 A. B. C. 和 D. 和15.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用、 mol/(Lmin)。则正确的关系是 ( ) A. = B. = C. = D. =16. 两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z , 5分钟后,C变为0.2mol。又知在此反应时间内VZ=0.1mol/(Lmin),则m的值为 ( )A. 2 B. 1 C. 4 D. 3172molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A (g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2s后,A的转化率为50%,
8、测得v(D)= 0.25mol/(Ls),下列推断正确的是 ( )Av(C)= v(D)=0.25mol/(Ls) Bz = 3CB的转化率25% DC的体积分数28.6% 18在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中,表示该反应最快的是 ( )A(A)=0.5mol/(Ls) B(B)=0.3 mol/(Ls)C(C)=0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)19把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol
9、/( L min),则的值为 ( ) 4B3C2D120已知4NH3+5O2 4NO+6H2O反应中,在某一时刻各物质的反应速率分别为V(O2)、V(NO)、V(H2O)、V(NH3) (mol/Lmin),则下列关系式中,不正确的是 ( )AV(NH3) V (O2) V(NO) V(H2O) B V(NH3) V (O2), V(NO) V (O2) V(NH3)= V(NO) DV(NH3)=4/5 V (O2), V(H2O)= 3/2V(NO) 21把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应,3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气),5min末已生
10、成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/Lmin,则(1)上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 ( ) A1 B2 C3 D4(2)上述反应在5分钟末时,已消耗的Y值占原来的分数是 ( ) A20% B25% C33% D50%22化学反应速率用 时间内 或 的 的变化来表示。在容积不变的反应器中,通常是用 时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示,即表达式 ,化学反应速率常用的单位有 。23在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则=_,各物质所表示的反应速率的最简整数
11、比:=_。24将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4Br(固)NH3(气)+HBr(气),2HBr(气)Br2(气)+H2(气)。两分钟时测得氢气为1mol,溴化氢为 8mol,则上述反应中生成氨气的速度为_。25气体SO3的分解反应在1mL的容器中进行,经过5分钟消耗2kg;在另外条件下,使上述反应0.5mL的容器中进行,经过10分钟消耗1.6kg。求:(1) 在前一种情况下SO3的分解速率; (2) 前、后两种情况的反应速率比。26A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为
12、0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_,VB=_,VC=_。该反应的化学反应方程式为_。27一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO2 2NO+O2,经过一段时间后,测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L,且各物质的浓度不再发生变化,求:NO2的起始浓度?此时NO2的分解率?第二节 影响化学反应速率的因素(1)班级 学号 姓名1.下列说法错误的是( ) A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化
13、学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能2.下列说法正确的是( ) A.反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加B.反应物分子的碰撞次数增加则反应速率一定增大C.压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变活化分子百分数从而影响有效碰撞次数来实现的D.催化剂可以通过改变反应物的活化分子百分数从而改变反应速率3.下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率
14、增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率4.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示下列结.论不正确的是( ) A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后平均反应速率最小C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为V(CO2)=0.1mol/(Lmin)5.下列关于催化剂的说法,正确的是 ( ) A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变C.催
15、化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应,都需要催化剂E.通电分解水时,往水中加少量NaOH,可使分解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂6.请仔细阅读教材中简化后的有效碰撞模型的相关内容,回答下列问题:(1)发生化学反应的必要条件是 ,发生化学反应的充分条件是 ;(2)明确几个概念:有效碰撞是指 ,活化分子是指 ,活化能是指 ,活化分子百分率是指 。(3)用有效碰撞、活化分子、活化能等关键词造句,简要概括简化后的有效碰撞模型的核心内容:7.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:KIO3+ Na2SO3+ H2SO4 = Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O(1)其中氧
16、化剂是_,若反应中有5mol电子转移,则生成的碘是_mol。该反应过程和机理较复杂,一般认为分以下几步: IO3- + SO32- = IO2-+ SO42-(慢); IO2- + 2SO32- = I-+ 2SO42-(快); 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2+ 3H2O(快); I2 + SO32- + H2O = 2I-+ SO42-+ 2H+(快);(2)根据上述条件推测,此反应总的反应速率由_步反应决定。(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在_离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生。8.在25时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里,放入5.6 g纯铁粉(不考
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