PH计正确使用与维护保养.doc
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1、【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流PH计正确使用与维护保养.精品文档.PH计正确使用与维护非接触红外测温仪采用红外技术可快速方便地测量物体的表面温度。不需要机械的接触被测物体而快速测得温度读数。只需瞄准,按动触发器,在LCD显示屏上读出温度数据。酸度计简称pH计,由电极和电计两部分组成。使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计,可大大减小pH示值误差,从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。一、PH酸度计的定义、原理与测量方法:什么是PH?PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢),用
2、来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的,但不是没有离子,即使化学纯水也有微量被离解:严格地讲,只有在与水分子水合作以前,氢核不是以自由态存在。H2O+ H2O= + OH 由于水全氢离子(H3O)的浓度事与氢离子(H)浓度等同看待,上式可以简化成下述常用的形式:H2O= + OH 此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。利用质量作用定律,对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示:由于水只有极少量被离解,因此水的克分子浓度实际为一常数,并且有平衡常数K可求出水的离子积
3、KW。KW=KH2O KW = H3O+=107107=10mol/l(25) 也就是说,对于一升纯水在25时存在107摩尔 离子和107摩尔OH离子。在中性溶液中,氢离子 和氢氧根离子OH的浓度都是107mol/l。如: 假如有过量的氢离子 ,则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子 游离的物质。同样,如果氢离子 并使OH离子游离,那末溶液就是碱性的。所以,给出 值就足以表示溶液的特性,呈酸性碱性,为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算,生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即时因此,PH
4、值是离子浓度以10为底的对数的负数:酸 中性 碱PH值改变50 的水的pH值,从pH2到pH3需要500l漂白剂。然而,从pH6到pH7只需要50l的漂白剂。测量PH值的方法很多,主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得PH值。电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统,它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势(EMF)。此电动势(EMF)由二个半电池构成。其中一个半电池称作测量电极,它的电位与特定的离子活度有关如 ;另一个半电池为参比半电池,通常称作参比电极,它一般是测量溶液相通,并且与测量仪表相连。例如,一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根
5、银导线制成,在导线和溶液的界面处,由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度,便形成离子的充电过程,并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电,也就是说没有电流的话,这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种(如上所述)由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极,金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐(如:Ag/AgCL),并且插入含有此种金属盐限离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的
6、大小取决于此种阴离子的活度。此二种电极之间的电压遵循能斯特(NERNST)公式:E=E0+ RT1n a MenF式中:E电位E0电极的标准电压R气体常数(8.31439焦耳/摩尔和)T开氏绝对温度(例:20=273+293开尔文)F法拉弟常数(96493库化/当量)n被测离子的化合价(银=1,氢=1)aMe离子的活度标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝,用电解的方法镀(涂覆)上氯化铂,并且在四周充入氢气(固定压力为1013hpa)构成的。将此电极浸入在25时 离子含量为1mol/l溶液中,便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极做为参比电极在实践中
7、很难实现,于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。此参比电极的电极电位通过饱和的kcl贮池(如:3mol/l kcl)来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。利用上述的电极组合银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。例如:某种金属离子的氧化阶段。 最常用的PH指示电极是玻璃电极。它是一支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃管。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl 缓冲溶液,pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映
8、PH值的电位差用Ag/AgCl传导系统,如第二电极,导出。PH复合电极此电位差遵循能斯特公式:E=E0+ RT1n a H3O+nFE=59.16mv/25 per pH 式中R和F为常数,n为化合价,每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲,n=1。温度“T”做为变量,在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升,电位值将随之增大。对于每1的温度变大,将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示,则每1第1pH变化0.0033pH值。这也就是说:对于2030之间和7pH左右的测量来讲,不需要对温度变化进行补偿;而对于温度30或20和pH值8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。
9、:pH值一电位一离子浓度之间的关系0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH离子 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 离子 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH +414.4 +.59.2 0 -59.2-414.4 mv/25 从以上我们对PH测量的原理进行了分析而得知我们只要用一台毫伏计即可把PH值显示出来。在使用过程中有4处注意事项在上一篇中我们已经讲述了。二、PH酸度计的分类 人们根据生产与生活的需要,科学地研究生产了许多型号的酸度计:按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01
10、级或更高精度按仪器体积上分有笔式(迷你型)、便携式酸度计、台式酸度计还有在线连续监控测量的在线式。根据使用的要求:笔式(迷你型)与便携式PH酸度计一般是检测人员带到现场检测使用。三、正确使用与保养电极 目前实验室使用的电极都是复合电极,其优点是使用方便,不受氧化性或还原性物质的影响,且平衡速度较快。使用时,将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下,以保持电极内氯化钾溶液的液压差。下面就把电极的使用与维护简单作一介绍:复合电极不用时,可充分浸泡3M氯化钾溶液中。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。使用前,检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下,电极应该透明而无裂纹;球泡内要充满溶液,不能有气泡存
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