常见盐的性质和用处.docx
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1、常见盐的性质和用处镁离子用氢氧根离子除去,过量的氢氧根离子用稀盐酸除去,所以添加试剂的顺序能够为,碳酸根离子放到钡离子之后,盐酸放在最后即可。方案一:1滴加过量的氢氧化钠溶液,目的是除去镁离子2滴加过量的氯化钡溶液,目的是除去硫酸根离子3滴加过量的碳酸钠溶液,目的是除去溶液中的钙离子和钡离子4过滤5向滤液中滴加过量的稀盐酸,目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子6蒸发方案二:1滴加过量的氯化钡溶液,目的是除去硫酸根离子2滴加过量的氢氧化钠溶液,目的是除去镁离子3滴加过量的碳酸钠溶液,目的是除去溶液中的钙离子和钡离子4过滤5向滤液中滴加过量的稀盐酸,目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根
2、离子6蒸发方案三:1滴加过量的氯化钡溶液,目的是除去硫酸根离子2滴加过量的碳酸钠溶液,目的是除去溶液中的钙离子和钡离子3滴加过量的氢氧化钠溶液,目的是除去镁离子4过滤5向滤液中滴加过量的稀盐酸,目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子6蒸发三、盐的化学性质1、和金属反响(金属排在盐中金属前面,盐必须溶于水)铁和硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色铜和硝酸银溶液反响:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、和酸反响碳酸钠和硫酸反响:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2盐酸和硝酸银溶液反响:HCl+AgNO3=AgC
3、l+HNO33、和碱溶液反响1生成沉淀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH白色沉淀氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl红褐色沉淀氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl白色沉淀2铵盐和碱生成氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3有水珠和刺激性气味的气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氯化铵和氢氧化钠反响:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O4、和盐溶液反响(反响物必须溶于水,生成沉淀)1氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl3碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
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