高三化学一轮复习对点精选训练:钠的性质及应用.doc
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1、第 1 页钠的性质及应用钠的性质及应用 1.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )A 上述反应是置换反应B 上述反应是放热反应C 加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成CuD 上述反应中CuSO4表现了还原性2.倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是( )A 水是钠与硫反应的催化剂B 酚酞的水溶液变红色C 钠与硫的反应是放热反
2、应D 滤纸逐渐变黑3.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中,以下描述合理的是( )A 无明显现象B 烧杯内溶液颜色逐渐变红C 金属钠浮于液面上,四处游动D 金属钠沉入烧杯底部,并产生气泡4.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是( )A 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子第 2 页B 虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快,但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C 钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2NaD 钠与水反应的离子方程式:Na2H2O=NaOHH25.下列物质HCl溶液、H2O、C2H5OH 都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率
3、排列顺序正确的是( )A B C D 6.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( )A 钠熔成小球浮在液面上四处游动B 有气体产生C 溶液底部有银白色物质生成D 溶液变浑浊7.下列叙述不正确的是( )A 切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2NaO2=Na2O2B 4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D 将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出8.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100
4、mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )A 三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2第 3 页B 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈C 三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同D 三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同9.下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两
5、者放出的氢气质量相等A B C D 10.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液A B C D 11.钠作为一种重要原料,可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属,下列关于钠的说法不正确的是( )A 银白色固体B 密度比水的大第 4 页C 能与水剧烈反应D 可保存在煤油中12.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是( )A Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B Na在空气中燃烧,产物是Na2OC Na是银白色金属,硬度大,熔点高D Na常温和加热时反应,产物
6、一样13.下列关于钠的叙述错误的是( )A 实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B 用一般的化学还原法不能制取金属钠C 钠原子的最外层只有一个电子,具有很强的还原性D 钠可以用少量水密封保存14.将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的( )A 反应温度B 空气的量C 钠粒的大小D 钠的形状15.下列关于金属钠的叙述中,正确的是( )A 钠具有银白色的金属光泽,密度小于水,熔点高于100 B 钠具有强还原性,能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC 将金属钠在空气中加热生成白色固体氧化钠D 钠在空气中容易被氧化,所以通常把钠保存在石蜡油中16.下列关于钠
7、的叙述错误的是 ( )A 钠易与非金属S、Cl2等反应第 5 页B 钠在空气中久置容易被氧化变质,最终会完全变为Na2OC 钠具有很强的还原性,可用于钛、锆、铌等稀有金属的冶炼D 钠的熔点低可用于制造原子反应堆的导热剂17.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A 金属钠可以保存在煤油中B 金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火C 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶18.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧,放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A B C D 19.关于钠的叙述中,不正
8、确的是( )A 金属钠与水反应生成氢气,但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B 金属钠放在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰C 金属钠在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠D 金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量20.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”,下列钠的性质中与反应现象无关的是( )A 钠的熔点低B 钠的硬度小第 6 页C 钠的密度小D 钠的化学性质活泼21.下列关于钠的叙述,正确的是( )钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 钠可以保存在四氯化碳中 钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 钠可从
9、硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠只有还原性而没有氧化性A B C D 22.25 、101 kPa下:2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1下列说法正确的是( )A 和生成等物质的量的产物,转移的电子数相同B Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C 25 、101 kPa下,Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1D 和产物中的阴阳离子个数比均为1123.钠在空气中燃烧(如下左图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外,还有黑色固体物质碳。
10、(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设_;假设_;假设_。第 7 页(2)为确认假设的正误,某同学进行如下推断:由于金属钠与氧的结合能力比碳强,因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下:用打孔器钻取一段金属钠,取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热,观察到钠燃烧发出黄色火焰,并有淡黄色固体和黑色固体生成,生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题:用打孔器取金属钠的原因是_;产生以上现象的化学反应方程式可能为_。24.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示:(1)现按图甲所示的方法,在室温时,
11、向盛有饱和NaOH溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母,下同)a钠浮在液面上,并四处游动,最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时,NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时,溶液中Na数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大25.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时,往100 mL大试管中先加40 mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后
12、塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油第 8 页的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察,回答下列问题:(1)有关钠反应的现象是_。(2)大试管里的溶液中出现的现象:_。(3)装置中液面的变化:大试管内_;长颈漏斗内_。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式:_。26.某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。请回答下列问题:(1)选择必要的仪器,按_顺序连接好装置(填装置序号)。(2)检验装置B气密性的方法:_。(3)实验时,在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是_,待装置E中出现_现象时,再点燃酒精喷灯,以上操作的目的是_。(4)加热一段
13、时间后观察到钠块表面变黑,继续加热后,钠燃烧,有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料,在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。27.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因:_。28.在实验室里,某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题:(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是_,所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是:_,_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是_(填编号)。第 9
14、 页A有气体生成B钠融化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)在钠与水反应过程中,若生成标准状况下224 mL的H2,则转移的电子的物质的量为_。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。29.(1)金属钠是_色金属,在空气中燃烧产物是_,火焰呈_色。(2)将一块钠用小刀能切开,说明钠很_,将切开的小块钠投入水中,发生反应的化学方程式为_,现象是_;在反应后的溶液中加入FeCl3溶液,反应的方程式为_,反应的现象是_。(3)由于钠很容易与空气中的_、_等物质反应,所以钠在自然界里只能以_态存在。30.钠是很活泼的金属,在空气
15、中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成:NaNaNO3Na2ON2(未配平)。请回答下列问题:(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O?_。(2)在上述反应中,N2有何作用?_。(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如下:第 10 页该氧化钠样品中Na2O的质量分数为_。答案解析答案解析1.【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜,因为无水CuSO4是白色的,所以必定是Na和CuSO4发生置换反应:2NaCuSO4=CuNa2SO4,在
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