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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应(酸和碱的中和反应(2)问题问题: :酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液? ? 碱性溶液是否一定是碱溶液碱性溶液是否一定是碱溶液? ? 比如:比如:NH4Cl溶液就成酸性,而氯化铵是一溶液就成酸性,而氯化铵是一种盐种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐而碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液;酸溶液一定是酸性溶液; 碱溶液一定是碱性溶液。碱溶液一定是碱性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液;酸性溶液不一定是酸溶液;碱性溶液是不一定是碱溶液。碱性溶液是不一定是碱溶液。酸性溶液酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶
2、液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如如: 酸溶液酸溶液:盐酸溶液盐酸溶液 盐溶液盐溶液:NH4Cl溶液溶液碱性溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如如: 碱溶液碱溶液:NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 盐溶液盐溶液:Na2CO3溶液溶液、K2CO3溶液、溶液、NaHCO3 等溶液等溶液中性溶液中性溶液指大部分盐溶液指大部分盐溶液如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液溶液、K2SO4溶液溶液 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1. pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液
3、的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用用pH试纸测定试纸测定)pH7,溶液显中性,溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。越大,碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7,溶液显酸性,溶液显酸性, pH越小,酸性越强。越小,酸性越强。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0 7 14碱性增强
4、碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性探究结论:探究结论:碱溶液的浓度越大;碱溶液的浓度越大; p值越大值越大酸溶液的浓度越大,酸溶液的浓度越大, p值越小值越小 p值与同一酸、同一碱浓度的关系:值与同一酸、同一碱浓度的关系:O7123 45689 10 11 121314酸的浓酸的浓 度越大度越大碱的浓度越大碱的浓度越大O7123 45689 10 11 121314中性中性3测定测定p值的方法:用值的方法:用pH试纸试纸酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性pH试纸试纸比色卡比色卡pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸,用干净的玻璃棒
5、蘸取被测试纸,用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测与标准比色卡比较,即可得出被测液的液的pH 。测定方法测定方法:更精确的更精确的pH测试仪器测试仪器携带非常方便的笔式携带非常方便的笔式pH计计 4.下列测定溶液下列测定溶液pH值的方法正确的是值的方法正确的是( )A、将、将pH试纸伸入试剂中,用所显示的颜色与标试纸伸入试剂中,用所显示的颜色与标 准准比色卡对照比色卡对照B、先将、先将pH试纸湿润,再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸湿润,再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上,用所显示的颜色与标准比色卡对照试纸上,用所显示的颜色
6、与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上,用所显示的、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上,用所显示的颜色与标准比色卡对照颜色与标准比色卡对照D、以上都可以、以上都可以C因为含有因为含有H2CO34. 了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行;进行; 在农业生产中,农作物一般适宜在在农业生产中,农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长;的土壤中生长; 测定雨水的测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况,可以了解空气的污染情况 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH,可
7、以了解人体,可以了解人体的健康状况。的健康状况。注:注:正常雨水的正常雨水的pH约为约为5.6,酸雨的,酸雨的pH小于小于5.6;CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜西瓜6.06.07.07.0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.4四四.调节溶液调节溶液pH的方法的方法加碱加碱:pH增
8、大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释, ,则溶液的则溶液的PHPH随所加水的体积随所加水的体积(V)(V)变化关系是变化关系是对于碱性溶液来说,加水后,溶液碱对于碱性溶液来说,加水后,溶液碱性减弱,性减弱,PHPH减小,逐渐接近于减小,逐渐接近于7 7,但,但总不会等于总不
9、会等于7 7。 对于酸性溶液来说,加水后,溶液酸对于酸性溶液来说,加水后,溶液酸性减弱,性减弱,PHPH增大,逐渐接近于增大,逐渐接近于7 7,但,但总不会等于总不会等于7 7。 0 0 7 7 PH PH 加水体积加水体积ABA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液?从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后,其PH会不会等于7或小于7?A溶液随着水的不断加入,其PH是怎样变化的?B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液?从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入,其PH是怎样变化的?B曲线表示的溶液加水后,其PH会不会等于7或小于7?3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与
10、胃酸作用的过程中,胃液pH变化的情况是( )。B4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积与所加稀盐酸体积的关系的是(的关系的是( )五五.中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ,碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时,溶液的pH值很快地转变至pH=7,如果将更多的酸加入时,酸碱度便会降至pH=7以下。 (中和过程(中和过程pH的变化)的变化)2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化?向盛有向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,试液溶液的烧杯中滴入几滴酚
11、酞试液,试液变为变为_色,此时溶液的色,此时溶液的pH_,向此溶,向此溶液中逐渐滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色液中逐渐滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈时,溶液呈_性,性,pH_;继;继续滴入稀续滴入稀HCl,溶液呈,溶液呈_色,色,pH_,在整个实验过程中,溶液发生了在整个实验过程中,溶液发生了_反应,反应,化学方程式为化学方程式为_。红色红色7中中=7无无7中和反应中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示酸碱性变化的表示 【反思提升反思提升】:思考:在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时
12、,溶液的思考:在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的pH是怎样是怎样变化的?你能说出曲线上坐标为(变化的?你能说出曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意)的点所表示的意义吗?义吗?pH(18,7)AMPNaOHNaOH溶液与溶液与盐酸恰好完盐酸恰好完全反应,溶全反应,溶液显中性液显中性pHpH7 7氢氧化钠氢氧化钠盐酸盐酸pH计计7滴入的稀盐酸滴入的稀盐酸的量较少,溶的量较少,溶液显碱性液显碱性【反思提升反思提升】:滴入的稀盐酸滴入的稀盐酸的量较多,溶的量较多,溶液显酸性液显酸性(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 (3)HCl、NaCl (4)红)红在用稀盐
13、酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所所示。示。 (1 1)该反应的化学方程式为:)该反应的化学方程式为: 。(2 2)该实验操作是将)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。(3 3)当加入溶液的质量为)当加入溶液的质量为a a g g时,所得溶液中的溶时,所得溶液中的溶质为(写化学式)质为(写化学式) 。(4 4)当加入溶液的质量为)当加入溶液的质量为b b g g时,向所得溶液中滴加时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈酚酞溶液,溶液呈 色。色。本单元小结本单元小
14、结一、酸和碱一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸,酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸,酸在水溶液中能解离出H+和和酸根离子。酸根离子。酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱,碱在水溶液中能解氢氧化钠和氢氧化钙属于碱,碱在水溶液中能解离出金属离子和离出金属离子和OH-。碱碱 OH- + 金属离子金属离子(如如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应,指示剂遇酸或碱显酸和碱都能与指示剂反应,指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。示不同
15、的颜色。显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色2.酸能与多种活泼酸能与多种活泼(H前前)金属反应,生成盐和氢气,如金属反应,生成盐和氢气,如:与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水,如酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水,如:化学方程式化学方程式HCl+
16、Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色无色) (硫酸硫酸铁,铁,黄色黄色)33263+3+3+3 -2-1+3(硫酸亚硫酸亚铁,铁,浅绿色浅绿色)(氯化亚氯化亚铁,铁,浅绿色浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水,如碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水,如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O硫酸钠硫酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙5.酸和碱
17、能发生酸和碱能发生中和反应,中和反应,生成盐和水,生成盐和水,如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl + NaOH NaCl +H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2OpH 7,溶液呈中性,溶液呈中性, pH 7溶液呈酸性,溶液呈酸性, PH越小,酸性越强,越小,酸性越强,pH 7溶液呈碱性,溶液呈碱性, PH越大,碱性越强。越大,碱性越强。 溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示,表示,范围通常范围通常 在在014之之间。间。用用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:三、三、溶液的溶液的酸碱度的表示方法酸碱度的表示方法pH=练习:下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的练习:下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是变化关系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量 B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2不问收获,不问收获, 但问耕耘但问耕耘, 天道酬勤天道酬勤 !
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