高中化学重要知识点盐类水解的应用规律.doc
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1、高中化学重要知识点盐类水解的应用规律高中化学重要知识点盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应, ,称称为盐类的水解。为盐类的水解。 其一般规律是其一般规律是: :谁弱谁水解谁弱谁水解, ,谁强显谁性谁强显谁性; ;两强不水解两强不水解, ,两弱更水解两弱更水解, ,越弱越水解。越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? ? 1.1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。确定盐溶液
2、中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如如 NaNa2 2S S 溶液中含有哪些离子溶液中含有哪些离子, ,按浓度由大到小的顺序排列按浓度由大到小的顺序排列: : C(NaC(Na+ + )C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH- -)C(HS)C(HS- -)C(H)C(H+ +) ) 或或:C(Na:C(Na+ +) ) +C(H+C(H+ +)=2C(S)=2C(S2-2-)+C(HS)+C(HS- -)+C(OH)+C(OH- -) ) 3.3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制如配制 FeClFeCl3 3,SnCl,SnCl4 4 ,Na,Na
3、2 2SiOSiO3 3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。酸或碱溶液中。 4.4.制备某些盐时要考虑水解制备某些盐时要考虑水解 AlAl2 2S S3 3 ,MgS,Mg,MgS,Mg3 3N N2 2 等物质极易与水作用等物质极易与水作用, ,它它们在溶液中不能稳定存在们在溶液中不能稳定存在, ,所以制所以制 取这些物质时取这些物质时, ,不能用复分解反不能用复分解反应的方法在溶液中制取应的方法在溶液中制取, ,而只能用干法制备。而只能用干法制备。 5.5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应, ,要考虑水解要考虑水解 如如
4、 Mg,Al,ZnMg,Al,Zn 等活泼金属与等活泼金属与 NHNH4 4Cl,CuSOCl,CuSO4 4 ,AlCl,AlCl3 3 等溶液反应等溶液反应. .3Mg+2AlCl3Mg+2AlCl3 3 +6H+6H2 2O=3MgClO=3MgCl2 2+2Al(OH)+2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 6.6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性判断中和滴定终点时溶液酸碱性, ,选择指示剂以及当选择指示剂以及当 pH=7pH=7 时酸或时酸或碱过量的判断等问题时碱过量的判断等问题时, ,应考虑到盐的水解应考虑到盐的水解. .如如 CHCH3 3COOHCOOH 与与 NaOHNaOH
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