33《化学反应中的能量变化1》教案(旧人教第三册).docx
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1、第三节 化学反响中的能量变化 1教学目标1.使学生理解化学反响中的能量变化。2.使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。3.培养学生的分析推理能力。4.提高学生的识图能力及抽象思维能力。教学重点1.化学反响中的能量变化。2.热化学方程式的书写方法和应用。教学难点1.H的“与“2.热化学方程式的书写。教学方法实验、图示、启发、探究、讨论、练习等。教具准备投影仪盛有Cl2的集气瓶、能连续、均匀产生H2的装置、氢氧化钡晶体BaOH28H2O、NH4Cl晶体、水。小烧杯、玻璃片、玻璃棒、尖嘴导管、火柴。课时安排共两课时第一课时:反响热第二课时:热化学方程式教学过程第一课时引言由以前的学习我们知道,物质
2、在发生化学变化的同时还伴随有能量的变化,其通常以热能或光能的形式表现出来,本节课我们在高一所学 化学反响中的能量变化 的根底上来进一步认识化学反响中的能量变化。板书第三节 化学反响中的能量变化板书一、反响热化学反响过程中放出或吸收的热量。讲解反响热我们用等号H表示,其单位一般采用kJ/mol。许多化学反响的反响热可以直接测量,其测量仪器叫做量热计。在中学化学中,一般研究的是在一定压强下,在敞开容器中发生的反响所放出或吸收的热量。板书符号:H单位:kJ/mol测量仪器:量热计师请大家观察下面的实验:演示实验1在空气中点燃H2,然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中图1,当H2在Cl2中燃烧一段时间后
3、,用手触摸集气瓶壁,感觉温度的变化。图1演示实验2在一个小烧杯里,参加约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体BaOH28H2O,将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后再参加约10 g NH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌,使BaOH28H2O与NH4Cl充分反响。观察玻璃片上的水是否由于结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起图2。设问实验1的集气瓶壁发热,说明了什么实验2的现象又怎样解释生实验1说明了氢气与氯气的反响为放热反响;图2 BaOH28H2O与NH4Cl反响时要吸收热量过渡以上现象是化学反响伴随有能量变化的宏观表现,那么,其能量变化的微观实质又是什么呢板书反响热的微观解释。师下面,我
4、们以H2和Cl2反响生成HCl为例,来探讨和分析反响热的微观实质。草板书H2Cl2=2HCl问怎样从化学键的角度来分析上述反响的实质生反响物H2和Cl2中的HH键和ClCl键断裂,新的化学键HCl键形成。引导化学键断裂时需要吸收热量,化学键形成时要释放热量。请大家从化学键的角度出发,分析H2和Cl2反响时的能量变化。学生分组讨论,并汇报讨论结果教师总结由刚刚的分析我们知道,H2和Cl2在发生化学反响时,拆开HH键和ClCl 键时因克服原子间的相互作用要吸收能量,形成HCl键即原子重新组合成生成物的分子时,要释放能量,由于最终放热,说明生成新化学键所释放的能量比拆开旧化学键所要吸收的能量大。得出
5、此结论的依据是能量守恒定律。过渡以上我们只是粗略地从大、小两个角度分析了化学反响中的能量变化,那么,我们能否把每一个具体反响的热效应即反响热具体地算出来呢请大家看以下信息和问题:投影展示实验测得:1 mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量。1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量。1 mol Cl原子和1 mol H原子结合生成1 mol HCl分子,其化学键形成时释放出431 kJ能量。你能根据上述数据,计算出反响H2Cl2=2HCl的反响热吗反响物和生成物均为气态。学生分析计算,教师巡视请一位同学上黑板计算学生草板书生成物释放能量:431 kJ/
6、mol2 mol=862 kJ反响物吸收能量:243 kJ436 kJ=679 kJ因为释放能量862 kJ吸收能量679 kJ故反响最终放热。放出能量:862 kJ679 kJ=183 kJ师H2与Cl2反响的能量变化,我们可图示如下:投影展示H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反响的能量变化示意图师由以上计算可知,1 mol H2与1 mol Cl2反响生成2 mol HCl放出183 kJ的能量,即该反响的反响热为183 kJ/mol。这与实验测得的该反响的反响热184.6 kJ/mol很接近。在我们表示某个具体反响的热量变化时,一般用实验数据来表示反响热,即上述反响的反响热为184.
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