高中化学-1-2《元素周期律》ppt课件-新人教版必修2最新.ppt
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1、第一章第一章 第第2 2节节 元素周期律元素周期律第1课时 原子核外电子的排布学习目标:学习目标: 1 1、理解解核外电子是分层排布的、理解解核外电子是分层排布的, ,不不同电子层中的电子具有不同的能量。同电子层中的电子具有不同的能量。 2 2、掌握核外电子排布的初步规律、掌握核外电子排布的初步规律, ,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。并能据此规律画出常见原子的结构示意图。重点:重点: 核外电子的排布规律核外电子的排布规律, , 画常见原子的画常见原子的结构示意图。结构示意图。难点:难点:核外电子的分层排布。核外电子的分层排布。在多电子原子中,电子的能量不同,能量较低的电子在离核较在多电
2、子原子中,电子的能量不同,能量较低的电子在离核较近的区域运动,能量较高的电子在离核较远的区域运动,我们近的区域运动,能量较高的电子在离核较远的区域运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层,电子在原把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层,电子在原子核外分层运动,也称子核外分层运动,也称分层排布分层排布。电子层电子层(n): (n): 1 2 3 4 5 6 7( (能量逐渐升高能量逐渐升高) ) K L M N O P Q一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 课本课本P13P131 1电子的能量电子的能量(1)(1)原子是由原子是由_和和_构构成的。成的。(2)(2)
3、在多电子原子中,电子的能量在多电子原子中,电子的能量_。(3)(3)电子能量与运动的区域电子能量与运动的区域电子能量较低电子能量较低运动区域离核运动区域离核_。电子能量较高电子能量较高运动区域离核运动区域离核_。原子核原子核核外电子核外电子不同不同较近较近较远较远一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 课本课本P13P132 2电子层电子层(1)(1)概念:在含有多个电子的原子里,概念:在含有多个电子的原子里, 电子电子运动的运动的_的区域简化为的区域简化为_的壳层,称作电子层。的壳层,称作电子层。( (也称作也称作洋葱式结构,如图所示洋葱式结构,如图所示) )能量不同能量不同不连续不连
4、续(2)(2)不同电子层的表示及能量关系不同电子层的表示及能量关系3.3.电子分层排布电子分层排布电子总是尽可能先从电子总是尽可能先从_排起,当一排起,当一层充满后再填充下一层。层充满后再填充下一层。各电各电子层子层(由由内到内到外外)序号序号(n)1234567符号符号_OPQ与原子核与原子核的距离的距离_能量能量_KLMN由近到远由近到远由低到高由低到高内层内层电子分层排布的规律电子分层排布的规律 (分析表(分析表1-21-2)各电子层最多容纳的电子数目是各电子层最多容纳的电子数目是2n2n2 2最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8 8个(个(K K层为最外层时层为最外层时不超过不超
5、过2 2个)个)次外层电子数目不超过次外层电子数目不超过1818个,个, 倒数第三层电子数目不超过倒数第三层电子数目不超过3232个个A. 能量最低原理能量最低原理 核外电子总是尽先排布在能量最低的的电核外电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里,然后由里往外,依次排布在能量逐步子层里,然后由里往外,依次排布在能量逐步升高的电子层里,即排满了升高的电子层里,即排满了K K层才排层才排L L层,排满层,排满了了L L层才排层才排M M层。层。B. 各电子层排布规律各电子层排布规律(n n表示电子层的序号表示电子层的序号)注意:注意: 1.1.以上几点是互相联系的,不能孤立地以上几点是互相联系的,不
6、能孤立地理解。如:当理解。如:当M M层不是最外层时,最多可以层不是最外层时,最多可以排布排布1818个电子,而当它是最外层时,则最个电子,而当它是最外层时,则最多可以排布多可以排布8 8个电子。个电子。 2. 2.该规律只适用于主族元素原子核外该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布电子的排布 3. 3.主族元素原子内层电子数目分别是:主族元素原子内层电子数目分别是:2 2、8 8、1818、32324 4核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法(1)(1)原子结构示意图原子结构示意图小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。核内质子数。弧线
7、表示各电子层。弧线表示各电子层。弧线上的数字表示该电子层上的电子数,如弧线上的数字表示该电子层上的电子数,如(2)(2)离子结构示意图离子结构示意图当主族中的金属元素原子失去最外层所有当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层数减少一层,形成电子变为离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。层结构。如:如:182+1128 +11Na+:Na:-e-非金属元素的原子得电子形成简单非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同周期的稀有气体元离子时,形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。素原子相同的
8、电子层结构。882+17782+17Cl:Cl-:+e-氢氢(H) (H) 氦氦(He)(He)锂锂(Li) (Li) 铍铍(Be) (Be) 硼硼(B) (B) 碳碳(C) (C) 氮氮(N) (N) 氧氧(O) (O) 氟氟(F) (F) 氖氖(Ne )(Ne )钠钠(Na) (Na) 镁镁(Mg) (Mg) 铝铝(Al) (Al) 硅硅(Si) (Si) 磷磷(P) (P) 硫硫(S) (S) 氯氯(Cl) (Cl) 氩氩(Ar)(Ar)(3)核电荷数为)核电荷数为118的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布注意:注意:短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性 【规
9、律方法规律方法】短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性(1)(1)原子核内无中子的原子:原子核内无中子的原子:H H。(2)(2)原子最外层有原子最外层有1 1个电子的元素:个电子的元素:H H、LiLi、NaNa。(3)(3)原子最外层有原子最外层有2 2个电子的元素:个电子的元素:BeBe、MgMg、HeHe。(4)(4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:BeBe、ArAr。(5)(5)原子最外层电子数是次外层电子数原子最外层电子数是次外层电子数2 2倍的元倍的元素:素:C C;最外层电子数是次外层电子数;最外层电子数是次外层电子
10、数3 3倍的元倍的元素:素:O O;最外层电子数是次外层电子数;最外层电子数是次外层电子数4 4倍的元倍的元素:素:NeNe。(6)(6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素:原子电子层数与最外层电子数相等的元素:H H、BeBe、AlAl。(7)(7)原子电子总数为最外层电子数原子电子总数为最外层电子数2 2倍的元素:倍的元素:BeBe。(8)(8)原子次外层电子数是最外层电子数原子次外层电子数是最外层电子数2 2倍的元倍的元素:素:LiLi、SiSi。(9)(9)原子内层电子数是最外层电子数原子内层电子数是最外层电子数2 2倍的元素倍的元素:LiLi、P P。核电核电荷数荷数元素元素名称名
11、称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦氦He10氖氖Ne18氩氩Ar36氪氪Kr54氙氙Xe86氡氡Rn(4)稀有气体元素原子电子层排布)稀有气体元素原子电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氩氩Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832188(4)稀有气体元素原子电子层排布)稀有气体元素原子电子层排布5.5.与稀有气体原子与稀有气体原子核外电子排布相同的离子核外电子排布相同的离子 (1 1)与)与2 2HeHe原子电子层结构相同的
12、离子:原子电子层结构相同的离子:(3 3)与)与1818ArAr原子电子层结构相同的离子:原子电子层结构相同的离子:(2 2)与)与1010NeNe原子电子层结构相同的离子:原子电子层结构相同的离子:7 7N3- -、8 8O2- -、9 9F- -、1111Na+、1212Mg2+、1313Al3+1 1H- -、3 3Li+、4 4Be2+阳离子阳离子:与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同阴离子阴离子:与同周期稀有气体原子核外电子排布相同与同周期稀有气体原子核外电子排布相同1515P3- -、1616S2- -、1717Cl- -、1919K+、20
13、20Ca2+5.5.含有含有1010个电子的常见粒子个电子的常见粒子 设计设计P16P16左下左下 7 7N N3-3-、8 8O O2-2-、9 9F F- -、OHOH- -、NHNH2 2- -1515P P3-3-、1616S S2-2-、1717ClCl- -、HSHS- -1010NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4、1111NaNa+ +、1212MgMg2+2+、1313AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、H H3 3O O+ +阳离子阳离子:阴离子阴离子:分子:分子:6.6.含有含有1818个电子的常见粒子个电子的常见粒子 设计设计P16
14、P16左下左下 阳离子阳离子:阴离子阴离子:分子:分子:1818ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 61919K K+ +、2020CaCa2+2+1 1、判断下列示意图是否正确?为什么?、判断下列示意图是否正确?为什么? A A、 B B、 C C、 D D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6练习练习:2 2、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3个电子层,最外层有
15、个电子层,最外层有5 5个电个电 子,该原子核内的质子数为(子,该原子核内的质子数为( ) A A、14 B14 B、15 C15 C、16 D16 D、17173 3、某元素的原子核外有三个电子层,、某元素的原子核外有三个电子层,M M层的电子数是层的电子数是L L 层电子数的层电子数的1/21/2,则该元素的原子是(,则该元素的原子是( ) A A、Li BLi B、Si CSi C、Al DAl D、K KBBXXXX X4 4、按核外电子排布规律,预测核电荷数、按核外电子排布规律,预测核电荷数 为为118118的元素的原子核外电子层排布是的元素的原子核外电子层排布是( )( )A 2A
16、 2、8 8、1818、3232、5858B 2B 2、8 8、1818、3232、5050、8 8C 2C 2、8 8、1818、3232、5050、1818、8 8D 2D 2、8 8、1818、3232、3232、1818、8 8D练习练习:根据下列叙述,写出元素名称并画出原子根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。结构示意图。第二课时第二课时 元素周期律元素周期律二、元素原子结构的周期性变化二、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数周期序数原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数一一12112二二310
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