2021-2022年收藏的精品资料高考化学总复习《创新教程》:第二章 第4讲 课时训练营.doc
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1、1下列说法正确的是()A电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离来源:Zxxk.ComC强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强来源:学科网ZXXK解析:电解质溶液的导电性与离子的浓度有关,与电解质溶液的浓度无关;浓硫酸中溶质主要是以硫酸分子形式存在的;有些多元酸、多元碱是弱电解质,电离的分子很少,其导电性远远小于强的一元酸、一元碱;强极性共价化合物如HF,其水溶液是弱酸,是弱电解质。答案:C2(2010年江苏)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl2H2O
2、Cl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢:CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析:电解熔融氯化钠,没有水参加反应,A错误;铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中,生成NaAlO2,B正确;C项中反应前后电荷不守恒,C错误;水垢中的成分之一CaCO3难溶于水,在离子方程式中不能拆分为离子形式,D错误。答案:B3在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中:K、Mg2、I、
3、NOC含有0.1 molL1Ca2的溶液中:Na、K、CO、ClD室温下,pH1的溶液中:Na、Fe3、NO、SO解析:A项,强碱性溶液中有大量OH,Al3因发生氧化还原反应不能大量共存;B项,Fe3与I因发生氧化还原反应不能大量共存;C项,Ca2与CO因形成沉淀而不能大量共存;D项正确。答案:D4(2010年浙江杭州二模)下列离子方程式正确的是()ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO2Na2O2=4SOO24NaB惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl2H2OCl2H22OHC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCOCa2OH=CaCO3H2OD向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca22ClOC
4、O2H2O=CaCO32HClO解析:HSO在溶液中易被Na2O2氧化成SO,A错。Ca(OH)2溶液在与Mg(HCO3)2的反应中,除生成CaCO3沉淀外,还会生成Mg(OH)2沉淀,C错。当向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2时,生成的是Ca(HCO3)2,而不是CaCO3,D错。来源:学科网ZXXK答案:B5(2010年4月皖南二联)某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是()ANH、Na、Cl、SOBMg2、Al3、SO、NOCNa、K、SO、AlODK、NH、MnO、Cl解析:强酸性、无色溶液中,不存在MnO,H与AlO、SO不共存。答案:B6用过量的H2SO4、NaOH、N
5、H3H2O、NaCl等溶液,按下图所示步骤分开五种离子,则溶液、是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析:加要分开一种离子,只能是形成AgCl沉淀,为NaCl,加NH3H2O形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,再加NaOH即可分离沉淀,溶液中加H2SO4形成BaSO4沉淀而分离。答案:D7下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量Fe3的溶液中:NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中:Na、K、AlO、COC在c(H)1013molL1的溶液中:NH、Al3
6、、SO、NOD在pH1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO解析:Fe3与SCN因络合而不能大量共存;c(H)1013molL1的溶液为强碱性溶液,NH、Al3与OH不能大量共存;pH1的溶液显酸性,强酸性条件下,NO能将Fe2氧化成Fe3,三者不能大量共存。答案:B8现有如下几个离子方程式CaCO32H=Ca2H2OCO2HCO=HCOCO2H2OClO=HClOHCOCOHSO=HCOSO,由此得出的如下结论中不正确的是()ACO与H、Ca2不能大量共存BH2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱来源:学科网CH2SO3是一种强酸DH2CO3、HClO都属于弱酸解析:根据中的CaCO3、中的H
7、CO知A正确;根据知B正确;据中的HSO知C错误;据HCO、HClO知D正确。答案:C9下列叙述正确的是()ANaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)nCa(OH)211时,溶液无HCOBCO2通入石灰水中,当n(CO2)nCa(OH)211时,能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH)n(Al3)11时,铝元素以AlO形式存在来源:学*科*网DFe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)11时,溶液中只有Fe3存在解析:A项应发生反应Ca2HCOOH=CaCO3+H2O,故无HCO;B项所给条件下,CO2不足,发生反应Ca22OHCO2=CaCO3+H2O;C项,OH不
8、足,发生反应Al33OH=Al(OH)3;D项Fe过量,溶液中只有Fe2存在。答案:A10现有一瓶由Na、NH、Cl、NO、CO、SO、SO、OH等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管,各取少量该混合液,分别进行如下实验:(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀析出。(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性,有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液,均无沉淀生成。(3)取试管C滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,再加入Cu片和浓H2SO4共热,一段时间后,试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断,下列说法正确的是()原溶液中可能含有Na,OH,CO,N
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