2021-2022年收藏的精品资料高考化学总复习《创新教程》:第二章 第5讲 课时训练营.doc
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1、1(2010年5月浙江模拟)下列物质能与水发生氧化还原反应的是()ANH3BN2CNa DKNO3解析:NH3H2ONH3H2O,不是氧化还原反应,A不行。C项:2Na2H2O=2NaOHH2。答案:C2(2011年广东中山一中模拟)2010年10月1日下午18时59分57秒,中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空,准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1 000 条件下发生如下反应:FeTiO3H2FeTiO2H2O,下列有关该反应的说法错误的是()AFeTiO3中Fe显2价,Ti显4价BTiO2既不是氧化产物也不是还原产物C反应中生成1
2、 mol铁将转移3 mol电子DFeTiO3在反应中作氧化剂解析:该反应的还原剂是H2,很明显1 mol H2生成1 mol H2O在反应中只失去了2 mol电子。根据电子守恒,生成1 mol Fe也只能得到2 mol电子,所以,在FeTiO3中Fe显2价,Ti显4价,A正确;Ti在反应中没有变价,B也正确;反应中Fe2被还原,FeTiO3作氧化剂,D也正确。答案:C3制备氰氨基化钙的化学方程式是:CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在反应中()A氢元素被氧化,碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是氧化产物,H2为还原产物DCO为氧化产物,H2为还原产物解析:本题首先
3、要标出正确的化合价。注意,N元素的化合价在反应前后没有变化,产物CO2中的碳元素来自碳酸钙,其化合价在反应前后也没有发生变化。故答案为BC。答案:BC4(2010年湖南湘潭三模)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH33F2=NF33NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是()A制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂来源:学科网ZXXKC若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电
4、子的物质的量为3 molDNF3在空气中一旦泄漏,不易于发现解析:NF3与H2O(g)反应的化学方程式为3NF35H2O=9HF2NOHNO3,所以NF3既是氧化剂,又是还原剂,且生成的HF和HNO3气体遇空气中的水蒸气会有白雾现象,若发生水解时,易被发现,因此,B、D都不正确。在制取NF3的反应中,起还原剂作用的NH3只有1个,其中3个NH3与生成的HF化合生成了NH4F,A正确;并且0.5 mol NH3参加反应时,只有0.5 mol被氧化,所以转移的电子的物质的量应为:0.5 mol60.75 mol,C错。答案:A5(2010年山东实验模拟)下列叙述正确的是()ASO2能够使酸性KMn
5、O4溶液褪色是因为其具有漂白性B雾属于气溶胶,在大雾及沙尘天气要注意出行安全C金属铝比较活泼,可通过电解熔融氯化铝来制备DCl2具有强氧化性,能使干燥有色布条褪色解析:SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是SO2的还原性而不是漂白性,SO2只有使有机色质褪去才是其漂白性,A错。AlCl3是共价化合物,熔融状态下不能电离出自由移动的离子,不能电解制备金属铝,C错。Cl2漂白原理是:Cl2H2O=HClHClO,生成HClO将有色物质氧化成无色物质,Cl2在干燥状态下,不能生成HClO,故无漂白性,不能使有色布条褪色,D错。答案:B62010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日,为防止大灾之
6、后有大疫,灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂,高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有:湿法制备的主要反应为:2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O,干法制备的主要反应为:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质解析:高铁酸钠中铁
7、的化合价是6价,另外还有Na2O2自身的氧化还原反应,所以每生成1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。答案:C7(2011年北京黄冈预测试题)2010年9、10月间,中国与西方国家因稀土出口问题产生了摩擦。稀土铈(Ce)元素是一种极为重要的稀土元素,主要存在于独居石中,金属铈在空气中易被氧化而变暗,受热时易燃烧,遇水很快反应。已知铈常见的化合价为3和4,氧化性:Ce4Fe3。下列说法正确的是()A电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得来源:Z,xx,k.ComB铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce4HI=CeI42H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为Ce42Fe2
8、=Ce32Fe3D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同位素来源:Z|xx|k.Com解析:由CeO2制Ce是一个还原过程,应在电解池的阴极获得,A项错;由于氧化性:Ce4Fe3,而Fe3能将I氧化成为I2,Ce4也可以氧化I,故B项错误,应该生成CeI3、H2和I2;用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,正确的离子方程式为Ce4Fe2=Ce3Fe3,C项错。答案:D8物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25解析:设2 mol Zn参与反应,因Zn无
9、剩余,则最终生成了2 mol Zn(NO3)2,显然含有4 mol NO,这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3,根据得失电子守恒有:2n(Zn)n(HNO3)4,则n(HNO3)1 mol,即有1 mol HNO3被还原。答案:A92009年10月1日起,“每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01 mg,而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒,降低菌落总数,但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成:KI3O3=KIO33O2,有关该反应的说法正确的是()AO2是还原产物BKIO3只是氧化产物C每消耗1 mol O3转移电子2 molDO2和O3
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