化学平衡图像问题.ppt
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1、一、一、浓度浓度 - 时间图时间图:tcCAB1)写出化学反应方程式:写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:求反应物的转化率:A+2B 3CABCtc1)写出化学反应方程式:写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:求反应物的转化率:例:例:练:练:5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%3 2 1 0 4 3 2 1 0A的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%A A40%40% 右图表示右图表示800800时,时,A A、B B、C C三种气体物质的三种气体物质的浓度随时间的变化情况,浓度随时间的变化情况,t t1 1是到达平衡状态的时间。是到达平衡状态的时间。
2、试回答:试回答:(1 1)该反应的反应物是:)该反应的反应物是: ;(2 2)反应物的转化率是:)反应物的转化率是: ;(3 3)该反应的化学方程式)该反应的化学方程式 为为 2A B+3C2A B+3C浓度浓度时间时间t t1 100.40.81.21.62.0A AC CB B 可逆反应可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件下在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间与时间t(min)的变化曲线如图所示,根据图示,回答的变化曲线如图所示,根据图示,回答 (1)时间时间t1的意义是的意义是 . (2)在时间在时间0至至t1的间隔里,
3、的间隔里,v(I2)= . (3)此平衡状态下,此平衡状态下,H2的转化的转化率为率为 . 达到平衡所用的时间 0.2/t1 molL-1min-150% 二、速度二、速度-时间图:时间图: 可用于:可用于:1) 1) (已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。热或放热,反应前后气体体积的变化。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ,平衡,平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t
4、2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ,平衡,平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低),平衡,平衡向向 反应方向移动,正反应是反应方向移动,正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度,画出平衡移动过程中的温度,画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),
5、改变压强,改变压强时有如下图变化,则压强变化是时有如下图变化,则压强变化是 (增增大或减小大或减小),平衡向,平衡向 反应方向移动,反应方向移动,m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q,平衡后降低,平衡后降低压强时,画出相关的压强时,画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下图所示的变化,请分析图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么?并说明理由。是什么?并说明理由。v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大,度的增大,t1时的改变
6、时的改变因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有。平衡没有移动。移动。在密闭容器在密闭容器,一定条件下进行反应一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度若增大压强或升高温度,重新达到平衡重新达到平衡,变化过变化过程均如图所示程均如图所示,则对该反应叙述正确的是(则对该反应叙述正确的是( )A正反应是吸热反应正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应逆反应是吸热反应 Cm+np+qDm+np+qBD 右图表示在密闭容器中反应:右图表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时达
7、到平衡时 ,由于条件改变而引起反应,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的过程中改变的条件可能是条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能过程中改变的条件可能是是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况若增大压强时,反应速度变化情况画在画在cd处处. 升温升温减小减小SO3 V V逆逆V V正正11D DV V正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt tV正正V逆逆AtVV逆逆V正正BVtV正正V逆逆CVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增大或增大P降低
8、降低 T 或减小或减小P一点连续、一点突跃是一点连续、一点突跃是浓度变化浓度变化对平衡影响的特征。对平衡影响的特征。三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图:图:tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应正反应 热热tB的的转转化化率率P1P2m+n p+qtT1T2A%A%正反应正反应 热热C%C%tP1P2m+n p+q 吸吸放放=三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图:图:对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(
9、g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1P1 P2; m+n p+qT1 T2;正反应;正反应 热热吸吸tB% %T2P2T1P2T1P1P1 P2; m+n p+q吸吸tA的的转转化化率率T1T2解题思路:解题思路:先从拐点向先从拐点向横轴横轴作垂线:作垂线: 先拐先平,温度、压强均高。先拐先平,温度、压强均高。tT1T2A%A%再从拐点向再从拐点向横轴横轴作垂线:作垂线: 分析温度、压强升高时,转化率或含量的变化,分析温度、压强升高时,转化率或含量的变化, 判断平衡移动的方向判断平衡移动的方向3、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度/压强压强
10、)图图 在一定温度不同压强(在一定温度不同压强(P1P2)下,可逆反)下,可逆反应应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物中,生成物Z在反应在反应混混合物中的体积分数(合物中的体积分数()与反应时间()与反应时间(t)的关系)的关系有以下图示,正确的是有以下图示,正确的是 ( ) B某逆反应为:某逆反应为:A(g)+B(g) 3C(g),下图中的甲、乙、丙,下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下,生成物分别表示在不同条件下,生成物C在反应混合物中的体积在反应混合物中的体积分数分数 (C)与反应时间与反应时间t的关系。的关系。若图甲中的若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂两
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