《10初高中衔接.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《10初高中衔接.ppt(36页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、初中高中化学衔接 一、物质的分类和组成一、物质的分类和组成物质物质纯净物纯净物混合物混合物无机物无机物有机物有机物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物成盐氧化物成盐氧化物碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物酸酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸碱碱盐盐正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐二、各类物质概念的比较二、各类物质概念的比较 概概念念 混和物混和物 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物 比比较较 由由不同种不同种成 分成 分 构 成构 成的 物 质 。的 物 质 。没 有 固 定没 有 固 定组成。组成。由由 一 种 成一 种 成分分 构
2、 成 的构 成 的物 质 。 有物 质 。 有固定组成。固定组成。 由由同种元同种元素素 组 成 的组 成 的纯净物纯净物。由由 不 同 种不 同 种元 素元 素 组 成组 成的的纯净物纯净物。微粒微粒 定定 义义相应微粒所构成的物质相应微粒所构成的物质 分子分子 分子是由原子构成的保分子是由原子构成的保持物质化学性质的一种微持物质化学性质的一种微粒。粒。O2、H2、HCl、H2SO4、CH4、He等等 原子原子 原子是参加化学变化的原子是参加化学变化的最小微粒。最小微粒。 金刚石、石墨等金刚石、石墨等 离子离子 带电的原子或原子团,带电的原子或原子团,分阴离子和阳离子。分阴离子和阳离子。 N
3、aCl、KOH、CaO等等 三、构成物质的微粒三、构成物质的微粒四、原子结构四、原子结构原子原子质子(带正电)质子(带正电)中子中子原子核(带正电)原子核(带正电)核外电子(带负电)核外电子(带负电)质子数核电荷数核外电子数质子数核电荷数核外电子数原子相对质量原子相对质量质子数质子数+中子数中子数 核外电子排布规律核外电子排布规律核外电子按照能量大小分层排布,能量高的电子核外电子按照能量大小分层排布,能量高的电子在离核远的区域、能量低的电子在离核近的区域在离核远的区域、能量低的电子在离核近的区域运动。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子运动。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里
4、向外,依次排布在能量逐渐升层里,然后再由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层里。高的电子层里。 各层容纳电子数最多为各层容纳电子数最多为2n2个个 最外层不超过最外层不超过8个个 次外层不超过次外层不超过18个个 倒数第三层不超倒数第三层不超32个个原子结构简图原子结构简图112232142252 3102 8112 81182 88HHeLiBeBNeNaAr原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系 :金属元素最外层一般少于金属元素最外层一般少于4个电子,通常表现为个电子,通常表现为 失去电子。失去
5、电子。非金属元素最外层一般多于非金属元素最外层一般多于4个电子,通常表现为个电子,通常表现为 得到电子。得到电子。惰性元素最外层一般惰性元素最外层一般8个电子(氦为个电子(氦为2个电子),个电子), 通常既难失去电子,也难得到电子。通常既难失去电子,也难得到电子。部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。对于物质组成的描述:对于物质组成的描述:宏观描述:水是由氢元素和氧元素组成的。宏观描述:水是由氢元素和氧元素组成的。微观描述:一个水分子是由两个氢原子和一个微观描述:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。氧原子构成的。 某矿泉水标签上说明
6、该矿泉水所含主要的矿某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下(单位毫克物质成份如下(单位毫克/L /L ) Ca- 20, K Ca- 20, K - 39 - 39 ,Zn - 0.06,F - 0.02 Zn - 0.06,F - 0.02 等,这里的等,这里的 Ca Ca ,K K ,Zn, F Zn, F 是指(是指( )A A)单质)单质 B B)元素)元素 C)C)原子原子 D)D)分子分子五、元素的化合价五、元素的化合价一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质,叫这种元素的化合价。子化合的性质,叫这种元素的化合
7、价。 一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二三铁二四碳 二四六硫都齐全二四六硫都齐全铜汞二价最常见铜汞二价最常见一价铵根氢氧根一价铵根氢氧根二价硫酸碳酸根二价硫酸碳酸根三价常见磷酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根通常负价除铵根在化合物中,正负化合价代数和等于零,在化合物中,正负化合价代数和等于零,在金属与非金属元素组成的化合物中,金属元素显正在金属与非金属元素组成的化合物中,金属元素显正 价,非金属元素显负价;价,非金属元素显负价;一般情况下,氢显一般情况下,氢显+1价,氧显价,氧显-2价。价。在单质分子里,元素的化合价为零。在单质分子
8、里,元素的化合价为零。 A Cu2O B FeCl2 C Fe3O4 D CsOH E BeO F N2O G Cl2O7 H C2H2 I H2O2六、化学式的书写:六、化学式的书写:纯净物纯净物单质单质化合物化合物常温呈气态:常温呈气态:H2、O2、N2、Cl2金属:金属:Fe、Cu、Al、Hg非金属非金属稀有气体:稀有气体:He、Ne、Ar常温呈液态:常温呈液态:Br2常温呈固态:常温呈固态:C、S、P、I2氧化物:氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3、CO2非金属氢化物:非金属氢化物:HCl、H2S、PH3、CH4酸:酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3碱:碱:NaOH、Ba(
9、OH)2、Al(OH)3盐:盐:KCl、NH4NO3、Na2SO4、FeCl2、FeCl31、写出下列物质的化学式、写出下列物质的化学式:镁镁 碘碘 氦气氦气 氧化铝氧化铝 氨氨 一水合氨一水合氨 硫酸铁硫酸铁 氯酸钾氯酸钾 高锰酸钾高锰酸钾 硫酸氢钠硫酸氢钠 磷酸氢二钠磷酸氢二钠七、化学方程式的书写七、化学方程式的书写碱性碱性氧化物氧化物盐和水盐和水盐盐金属金属非金属非金属酸性酸性氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐盐盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐盐和盐盐和盐盐盐和和氢氢气气金金属属和和盐盐酸碱盐氧化物之间的相互关系(构造知识网络)酸碱盐氧化物之间的相互关系(构造知识网络)书写化学反应方程式时要注意:书写化
10、学反应方程式时要注意: 要遵循客观要遵循客观事实事实和反应和反应规律规律。 要遵循质量要遵循质量守恒守恒定律,定律,配平配平反应方程式。反应方程式。 要注意反应要注意反应条件条件,同样的反应物在不同条件下可,同样的反应物在不同条件下可 能发生不同的反应。能发生不同的反应。金属与酸发生置换反应时,必须是金属与酸发生置换反应时,必须是金属活动顺序金属活动顺序表中表中氢以前的金属;氢以前的金属; 金属与盐发生置换反应时,反应物中金属单质的活金属与盐发生置换反应时,反应物中金属单质的活动性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强动性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强且盐必须为可溶性盐;且盐必须为
11、可溶性盐; 复分解复分解反应发生时,必须满足复分解反应发生的反应发生时,必须满足复分解反应发生的条条件,有沉淀或气体或水生成件,有沉淀或气体或水生成。质量守恒定律质量守恒定律 :参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。各物质的质量总和。 金属活动顺序表:金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱物质溶解性:物质溶解性:钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶解水中间;钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶解水中间;氯化物不溶银、亚汞,硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶
12、银、亚汞,硫酸盐不溶钡和铅;不在上列之正盐,钾、钠、铵溶余沉淀;不在上列之正盐,钾、钠、铵溶余沉淀;可溶的碱有几种,钾、钠、氨、钡,钙微溶。可溶的碱有几种,钾、钠、氨、钡,钙微溶。完成下列化学反应方程式:完成下列化学反应方程式:1、Mg + O2 - Na + S -2、Na2O + SO3 - Na2O + CO2 -3、CaO + HNO3 - CO2 + Ba(OH)2 -4、H2SO4 + Ba(OH)2 - H2SO4 + BaCl2 -判断下列反应能否发生,能发生的写出方程式:判断下列反应能否发生,能发生的写出方程式:1、Cu + HCl - Zn + H2SO4 -2、Ag +
13、ZnSO4 - Fe + CuSO4 -3、KOH + FeCl3 - NaOH + KNO3 -4、H2SO4 + K2CO3 - K2CO3 + NH4Cl -一、认真听课,做好笔记一、认真听课,做好笔记 三、及时复习,学会巧记三、及时复习,学会巧记 二、独立作业,勤于练习二、独立作业,勤于练习四、重视实验,巩固错题四、重视实验,巩固错题 化学学习要做到:END复习作业复习作业:完成下列反应:完成下列反应:Fe + = FeCl2 + . + NaHCO3 = + + H2O + Na2O = + H2O(NH4)2SO4 + = + + NH3NaCl + = NaNO3 + .Zn +
14、 = Zn(NO3)2 + .NaCl + =AgCl+ . + CuSO4 = + (NH4)2SO4预习作业预习作业1、计算、计算(NH4)2SO4、NH4NO3氮元素质量分数。氮元素质量分数。2、4吨吨Fe2O3 与多少吨与多少吨Fe3O4所含铁元素质量相等?所含铁元素质量相等?3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天 需补充需补充1.40g铁元素,服用的药物中应含硫酸亚铁铁元素,服用的药物中应含硫酸亚铁 的质量至少为多少?的质量至少为多少?4、现有铁粉、氢氧化铜和铜粉三种固体及硫酸铜、氢、现有铁粉、氢氧化铜和铜粉三种固体及硫酸铜、氢
15、氧化钠、硫酸亚铁、稀硫酸和硫酸钠六种溶液,它们氧化钠、硫酸亚铁、稀硫酸和硫酸钠六种溶液,它们中的某几种物质在常温下的相互关系,可用下列式子中的某几种物质在常温下的相互关系,可用下列式子表示:表示:固体甲溶液固体甲溶液B 溶液溶液C水水溶液溶液A溶液溶液C 固体甲溶液固体甲溶液D固体乙溶液固体乙溶液B 溶液溶液E氢气氢气根据以上关系推断各物质分别是什么?根据以上关系推断各物质分别是什么?5、用化学试剂出去下列物质中的杂质、用化学试剂出去下列物质中的杂质(括号中为杂质)括号中为杂质)KCl ( K2CO3 ) 试剂试剂 。KCl ( K2SO4 ) 试剂试剂 。KNO3 ( KCl ) 试剂试剂
16、。 Cu(NO3)2 ( AgNO3 )试剂试剂 。FeSO4 ( CuSO4 ) 试剂试剂 。6、 有有A、B、C、D四瓶无色透明溶液,它们分别是四瓶无色透明溶液,它们分别是盐酸、硝酸银、氯化钙和碳酸钠,按右表两两进行混盐酸、硝酸银、氯化钙和碳酸钠,按右表两两进行混合,其反应现象如表所叙。这四瓶溶液分别是合,其反应现象如表所叙。这四瓶溶液分别是A B C D .混合溶液实验现象A+B有气泡产生A+C有沉淀产生C+D有沉淀产生B+C不反应7、以木炭、氧化钠、水、硫酸铜为原料制取铜,写、以木炭、氧化钠、水、硫酸铜为原料制取铜,写出反应方程式。出反应方程式。8、一定条件下,氧化亚铜(、一定条件下,
17、氧化亚铜(Cu2O)可实现下图所示物)可实现下图所示物质之间的转化,每一方框表示一种反应物或生成物,其质之间的转化,每一方框表示一种反应物或生成物,其中中E、F、均为无色、无味的气体。、均为无色、无味的气体。请根据下图推断下列物质的化学式:请根据下图推断下列物质的化学式: A、_ B、_ C、_ D、_ _ D、_ F、写出下列各步骤发生的化学方程式:写出下列各步骤发生的化学方程式:步骤步骤_步骤步骤_步骤步骤金属单质金属单质: 金属氧气金属氧气 金属氧化物金属氧化物 (除(除Au、Pt等外的绝大多数金属)等外的绝大多数金属) 金属非金属盐金属非金属盐 金属金属 酸酸 盐水盐水 (金属活动顺序
18、表中氢以前的金属)(金属活动顺序表中氢以前的金属) 金属金属 盐盐 新金属新盐新金属新盐 (反应物中金属单质的活动性比参加反应(反应物中金属单质的活动性比参加反应的的 盐中金属元素相应单质活动性强且盐为盐中金属元素相应单质活动性强且盐为 可溶性盐)可溶性盐)七、化学方程式的书写七、化学方程式的书写非金属单质非金属单质: 非金属氧气非金属氧气 非金属氧化物非金属氧化物 非金属金属盐非金属金属盐碱性氧化物:碱性氧化物: 碱性氧化物水碱碱性氧化物水碱 (碱为可溶性碱)(碱为可溶性碱) 碱性氧化物酸性氧化物盐碱性氧化物酸性氧化物盐 碱性氧化物酸盐水碱性氧化物酸盐水酸性氧化物:酸性氧化物: 酸性氧化物水
19、酸酸性氧化物水酸 酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物碱性氧化物盐 酸性氧化物碱盐水酸性氧化物碱盐水碱碱: 使石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色使石蕊试液变蓝色,酚酞试液变红色 碱碱 酸性氧化物酸性氧化物 = 盐盐 水水 碱碱 酸酸 = 盐盐 水水 碱碱 盐盐 = 新碱新碱 新盐新盐酸酸: 使石蕊试液变红色,酚酞试液不变色使石蕊试液变红色,酚酞试液不变色 酸酸 金属金属 = 盐盐 水水 酸酸 碱性氧化物碱性氧化物 = 盐盐 水水 酸酸 碱碱 = 盐盐 水水 酸酸 盐盐 = 新酸新酸 新盐新盐盐:盐:盐盐 酸酸 = 新盐新盐 新酸新酸 盐盐 碱碱 = 新盐新盐 新碱新碱 盐盐 盐盐 = 新盐新盐 新盐新
20、盐 盐盐 金属新金属新盐金属新金属新盐碱性碱性氧化物氧化物盐和水盐和水盐盐金属金属非金属非金属酸性酸性氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐盐盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐盐和盐盐和盐盐盐和和氢氢气气金金属属和和盐盐酸碱盐氧化物之间的相互关系(构造知识网络)酸碱盐氧化物之间的相互关系(构造知识网络)书写化学反应方程式时要注意:书写化学反应方程式时要注意: 要遵循客观事实和反应规律。要遵循客观事实和反应规律。 要遵循质量守恒定律,配平反应方程式。要遵循质量守恒定律,配平反应方程式。 要注意反应条件,同样的反应物在不同条件下可要注意反应条件,同样的反应物在不同条件下可 能发生不同的反应。能发生不同的反应。金属与酸发
21、生置换反应时,必须是金属活动顺序表中金属与酸发生置换反应时,必须是金属活动顺序表中氢以前的金属;氢以前的金属; 金属与盐发生置换反应时,反应物中金属单质的活金属与盐发生置换反应时,反应物中金属单质的活动性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强动性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强且盐必须为可溶性盐;且盐必须为可溶性盐; 复分解反应发生时,必须满足复分解反应发生的条复分解反应发生时,必须满足复分解反应发生的条件,有沉淀或气体或水生成。件,有沉淀或气体或水生成。常见元素化合价:常见元素化合价:元素化合价元素化合价元素化合价Ag+1Zn+2C+2,+3H+1F-1Al+3K+1Cl-1,+1,+3,+5,+7N-3,+1,+2+3,+4,+5Na+1Br-1O-2Ca+2I-1Si+4Mg+2Cu+1,+2P-3,+3,+5Ba+2Fe+2,+3S-2,+4,+6常见原子团化合价:常见原子团化合价:NH4+ NO3- SO42- CO32- HCO3- PO43- HPO42- H2PO4- ClO3- MnO4- MnO42-
限制150内