高考总复习化学重点知识点归纳.docx
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1、高考总复习化学重点知识点归纳 化学是一门历史悠久、充溢活力的学科。它的成就是社会文明的重要标记,下面是我为大家整理的有关高考总复习化学重点学问点归纳,希望对你们有帮助! 高三化学必背学问点归纳(一) 一、金属活动性NaMgAlFe. 二、金属一般比较活泼,简单与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色
2、态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 与酸反应CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 反应实质:CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质:HCO3+OH-H2O+CO32 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaH
3、CO3 CO32+H2O+CO2HCO3 不反应 与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+CO32CaCO3 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点:硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高三化学必背学问点归纳(二) (一)燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧
4、而爆炸) (二)、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧 2、镁在氯气中燃烧 3、镁在氮气中燃烧 4、镁在二氧化碳中燃烧 (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象 1、氢气在空气中燃烧-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧-苍白色火焰,瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧-淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧-淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃烧-微弱的淡蓝色火焰,生成剧烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧-光明的蓝紫色火焰,生成剧烈剌激性气味的气体 7、硫化氢在空气中燃烧-淡蓝色火焰,生成剧烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧-蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧,白色火焰,有深厚的白烟 10
5、、乙烯在空气中燃烧,火焰光明,有黑烟 11、乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有深厚黑烟 12、镁在空气中燃烧,发出刺眼白光 13、钠在空气中燃烧,火焰黄色 14、铁在氧气中燃烧,火星四射,(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。 (四)、焰色反应(试验操作) 1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰黄色 2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃视察) 高考备考化学学问点总结:离子共存问题小结 一.“无色透亮”条件型 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透亮”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色
6、无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。 例1.某无色透亮的溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满意无色透亮和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入
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