@人教版高中化学必修一第一章复习.ppt
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1、第一章复习第一章复习一、实验基本常识一、实验基本常识1.常见仪器的使用常见仪器的使用(1)可加热的仪器有:可直接加热的仪器可直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿试管、坩埚、蒸发皿垫石棉网加热的仪器垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器不能加热的仪器量筒、容量瓶量筒、容量瓶一、实验基本常识一、实验基本常识1.常见仪器的使用常见仪器的使用(2)计量仪器有:量筒量筒无无0刻度,越往上刻度值越大,常见规格有刻度,越往上刻度值越大,常见规格有10、20、50、100ml不能配制溶液或作反应仪器不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤不需洗涤读数时平视刻度线,否则会怎样?读数时平视刻度
2、线,否则会怎样?精确度为精确度为0.1ml1.常见仪器的使用常见仪器的使用(2)计量仪器有:天平天平一、实验基本常识一、实验基本常识精确度为精确度为0.1g称量前调称量前调0,左物右码,左物右码一般药品垫纸称量,对于一般药品垫纸称量,对于有腐蚀性的放在玻璃器皿有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量中称量1.常见仪器的使用常见仪器的使用(3)分离仪器有:一、实验基本常识一、实验基本常识普通漏斗普通漏斗一般用于一般用于过滤过滤分液漏斗一般分液漏斗一般用于分液或萃用于分液或萃取或反应时滴取或反应时滴加液体加液体长颈漏斗一般长颈漏斗一般用于装配反应用于装配反应器,需插入液器,需插入液面以下面以下请你决策请你决策
3、 .指出以下实验操作上的错误:指出以下实验操作上的错误: 2.下列仪器加热时需垫石棉网的是(下列仪器加热时需垫石棉网的是( ) A.试管试管 B.蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 C.蒸发皿蒸发皿 D.坩埚坩埚 3. 某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒,平衡时称平衡时称得固体样品质量为得固体样品质量为4.5克,(克,(1克以下使用游码),则样品实克以下使用游码),则样品实际质量为际质量为 ( ) A.3.5g B.4.0 C.5.0g D.5.5gBA2.药品的取用与存放药品的取用与存放一、实验基本常识一、实验基本常识固体药品固体药品粉末状粉末状块状块状用药匙或纸
4、槽。用药匙或纸槽。“一平二送三直立一平二送三直立”用镊子用镊子“一斜二送三滑下一斜二送三滑下”液体药品液体药品大量大量倾倒法,标签朝手心倾倒法,标签朝手心少量少量胶头滴管胶头滴管定量定量量筒量筒2.药品的取用与存放药品的取用与存放一、实验基本常识一、实验基本常识瓶口瓶口广口广口固体固体细口细口 液体液体瓶塞瓶塞玻璃塞玻璃塞橡皮塞橡皮塞 碱性试剂,比如氢氧化钠和碳酸钠碱性试剂,比如氢氧化钠和碳酸钠试剂瓶试剂瓶无色无色棕色棕色 见光易分解,比如氯水见光易分解,比如氯水3.气体收集方法气体收集方法一、实验基本常识一、实验基本常识设想设想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2应应该怎样收集该怎样收
5、集4.装置气密性检查装置气密性检查一、实验基本常识一、实验基本常识微热法微热法液差法液差法创伤处理:创伤处理:烫伤、烧伤处理:烫伤、烧伤处理:酸碱腐蚀处理:酸碱腐蚀处理:其他化学灼伤处理:其他化学灼伤处理:先除去伤口的玻璃,用双氧水擦洗消毒或涂碘酒,而后先除去伤口的玻璃,用双氧水擦洗消毒或涂碘酒,而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处,再涂烫伤药膏;严重的酒精轻涂伤处,再涂烫伤药膏;严重者立即就医。者立即就医。浓酸沾在皮肤上:浓酸沾在皮肤上:浓碱沾在皮肤上:浓碱沾在皮肤上:酸、碱溅入眼中:酸、碱溅入眼中:抹布拭去,用水冲洗抹布拭去,用水冲洗,3%-5%的的NaHCO3中和中和
6、抹布拭去,用水冲洗,抹布拭去,用水冲洗,涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;然用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落,立即撒上硫粉,并打开排气扇;磷灼伤,汞洒落,立即撒上硫粉,并打开排气扇;磷灼伤,用用CuSO4溶液涂抹伤处;溶液涂抹伤处;5.实验事故处理实验事故处理一、实验基本常识一、实验基本常识1、过滤和蒸发、过滤和蒸发方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项过滤过滤蒸发蒸发二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯从液体从液体中分离中分离出不溶出不溶的固体的固体物质物质获得溶获得溶液中的液中的溶质溶质
7、1.一贴二低三靠一贴二低三靠2.怎样洗涤沉淀怎样洗涤沉淀3.怎样证明沉淀是否已怎样证明沉淀是否已洗涤干净洗涤干净1.加入蒸发皿的液体不加入蒸发皿的液体不2/3;2.在加热过程中,用玻璃棒在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌不断搅拌3. 蒸发皿中出现较多量的固蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热,利用余热体时应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完;把溶剂蒸发完;2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项蒸馏蒸馏萃取萃取二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1.防止液体暴沸防止液体暴沸2.温度计水银球温度计水银球的位置的位置3.冷凝管中水的冷凝管中水的流向下进上出流向下进
8、上出1.萃取剂选择萃取剂选择条件条件2.操作步骤操作步骤分离沸点分离沸点不同而又不同而又相溶的液相溶的液态混合物态混合物溶质在两种互溶质在两种互不相溶的溶剂不相溶的溶剂里溶解度的不里溶解度的不同同 海水海水加入过量的加入过量的NaOH溶液溶液充分反应充分反应加入过量的加入过量的BaCl2溶液溶液充分反应充分反应加入过量的加入过量的Na2CO3溶液溶液充分反应充分反应 静置过滤静置过滤加入盐酸至加入盐酸至pH=7加热蒸发加热蒸发精制食盐精制食盐3.离子的检验离子的检验离子离子所用试剂所用试剂实验现象实验现象 离子方程式离子方程式SO42-CO32-Cl-K+Na+Fe3+Fe2+二、混合物的分离
9、和提纯二、混合物的分离和提纯先加盐酸再加先加盐酸再加氯化钡氯化钡加稀盐酸通加稀盐酸通石灰水石灰水先加稀硝酸先加稀硝酸后加硝酸银后加硝酸银焰色反应,焰色反应,透过钴玻璃透过钴玻璃焰色反应焰色反应加硫氰化钾加硫氰化钾先加硫氰化先加硫氰化钾再加氯水钾再加氯水白色沉淀白色沉淀石灰水变浑浊石灰水变浑浊白色沉淀白色沉淀呈紫色呈紫色呈黄色呈黄色呈血红色呈血红色先无变化后先无变化后呈血红色呈血红色SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2Cl-+Ag+=AgCl3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-三、物质的量三、物质的量题型一:概念判断题集锦题型
10、一:概念判断题集锦1. 摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一2. 1mol就是就是 6.021023 3. NA是一个纯数字是一个纯数字4. 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量物质的质量就是该物质的摩尔质量5. O2的摩尔质量为的摩尔质量为32g6. 1mol任何物质的体积在标况下都约为任何物质的体积在标况下都约为22.4L7. 常温常压下常温常压下0.5molO2的质量为的质量为16g,体积为,体积为11.2L8. 0.5mol/L的的HCl中含有中含有0.5molHCl9. 从从100ml 0.5mol/L的的MgCl2中取出中取出10ml,Cl-的浓度为的浓度为0.01m
11、ol/L三、物质的量三、物质的量题型二:计算专题题型二:计算专题nNmMMNANAVmVmVCBVV以以n为中心的计算题为中心的计算题阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律P、T相同时:相同时:V1V2n1n2P、T相同时:相同时:1 2M1M2T、V相同时:相同时:P1 P2n1n2摩尔质量摩尔质量的的 求求 法法数值上数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量等于相对原子质量、相对分子质量、式量数值上数值上等于等于aNA aa为个粒子的质量;为个粒子的质量;N NA A为阿伏为阿伏加德罗常数加德罗常数 MmnM11 2 M2标况时:标况时:M22.4 gmol-1 1.现有现有m g某气体,它由四原
12、子分子构成,它的摩尔质量为某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol1。则:。则:(1)该气体的物质的量为该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为该气体中所含的原子总数为_个。个。(3)该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于该气体溶于1 L水中水中(不考虑反应不考虑反应),其溶液中溶质的质量分,其溶液中溶质的质量分数为数为_。(5)该气体溶于水后形成该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为溶液,其溶液的物质的量浓度为_molL1。练一练:练一练:2.在标准状况下在标准状况下6.72L CH4 3.011023个个HC
13、l分子分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是确的是 a体积体积 b密度密度c质量质量 d氢原子个数氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dcba C三、物质的量三、物质的量题型二:计算专题题型二:计算专题有关有关c的计算的计算稀稀稀稀浓浓浓浓V VC CV VC C例题:将例题:将12mol/L的盐酸的盐酸50mL稀释成稀释成6mol/L的盐酸,需的盐酸,需加水的体积为(忽略体积变化)加水的体积为(忽略体积变化)A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL A三、物质的量三、物质的量题型二:
14、计算专题题型二:计算专题有关方程式的计算有关方程式的计算例题:取例题:取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成溶于水配成10ml 溶液,溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0ml,并收集到,并收集到112ml CO2(标况标况)。求(求(1)稀盐酸物质的量浓度()稀盐酸物质的量浓度(2)Na2CO3xH2O的摩尔的摩尔质量(质量(3)x值值答案答案 (1)5.0mol/l (2)286g/mol (3)10 题型三题型三:溶液配制溶液配制用固体试用固体试剂配溶液剂配溶液1.1.计算计算 2.2.称量称量3.3.溶解溶
15、解 4.4.转移转移5.5.洗涤洗涤 6.6.定容定容7.7.摇匀摇匀 8.8.装瓶装瓶仪器仪器容容 量量 瓶瓶烧烧 杯杯胶头滴管胶头滴管玻玻 璃璃 棒棒规格、标记、查漏、用途规格、标记、查漏、用途溶解时蒸馏水的用量溶解时蒸馏水的用量何时用胶头滴管何时用胶头滴管作用作用误差分析误差分析称量的误差称量的误差未冷却即转移未冷却即转移液体飞溅液体飞溅未洗涤烧杯及玻璃棒未洗涤烧杯及玻璃棒定容超过刻度线定容超过刻度线定容没有平视读数定容没有平视读数定容摇匀后又加水定容摇匀后又加水三、物质的量三、物质的量三、物质的量三、物质的量题型三:溶液配制题型三:溶液配制1.如何配置如何配置200ml 1mol/LN
16、aCl的溶液的溶液2.如何用如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸的稀硫酸3.如何用如何用CuSO45H2O配制配制100ml 1mol/L的的CuSO4溶液溶液练习:练习: 3.用用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有的稀硫酸中含有SO42个数为个数为0.1NA B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为(碳正离子)中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应,铝失去电子数为金属铝与足量的盐酸反应,铝失去电子数为3NA
17、 D.12.4g白磷(分子式为白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为)中含有磷原子数为0.4NAD4.设设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列关于为阿伏伽德罗常数的值,下列关于 0.2mol/L的的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(溶液的说法不正确的是( )A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB. 500ml溶液中溶液中NO3-的浓度为的浓度为0.2mol/LC. 500ml溶液中溶液中Ba2+的浓度为的浓度为0.2mol/LD. 500ml溶液中溶液中NO3-的总数为的总数为0.2NAAB5.在在0和和101 kPa的条件下,将的条件下,将4.00 g 氩气、氩气
18、、1.40 g 氮气和氮气和1.60 g 氧气混合,该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密氧气混合,该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的度的 A35倍倍 B17.5倍倍 C7倍倍 D14倍倍B6.标准状况下,标准状况下,H2和和CO的混合气体共的混合气体共44.8L,质量为质量为30g,计算混合气体中,计算混合气体中H2的质量和的质量和CO的体积。的体积。 练一练:练一练:化学物质及其变化化学物质及其变化物质的分类物质的分类Na2CO3 钠 盐 碳酸盐Na2CO3交叉分类法交叉分类法:按照事物表现的不同属性按照事物表现的不同属性,将将一种事物按多种标准进行分类的方法一种事物按多种
19、标准进行分类的方法. 树状分类法树状分类法:是对同类物质按照属性进一是对同类物质按照属性进一步细分的方法步细分的方法; 树状分类图的分类原则:同一层次的物质树状分类图的分类原则:同一层次的物质类别间一般是相互独立,没有交叉的。类别间一般是相互独立,没有交叉的。复习复习纯净物纯净物混合物混合物物物 质质单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐非金属单质非金属单质金属单质金属单质树状分类法树状分类法溶液溶液胶体胶体浊液浊液按物质的组成按物质的组成化学反应分类化学反应分类四种基本反应类型四种基本反应类型 根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应根据反应
20、中是否有得失氧根据反应中是否有得失氧氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应化学反应分类化学反应分类化合反应(化合反应(A+B=AB)分解反应(分解反应(AB=A+B)置换反应(置换反应(A+BC=AC+B)复分解反应(复分解反应(AB+CD=AD+BC)酸酸根据电离根据电离的的H H+ +数目数目一元酸一元酸: :二元酸二元酸: :三元酸三元酸: :根据是否根据是否含有氧元含有氧元素素含氧酸含氧酸: :无氧酸无氧酸: :HClHCl HNO HNO3 3H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4HClHCl 练习一练习一 按
21、照物质的组成和性质,对纯净物进行分按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在类,作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气空气)纯净物纯净物单质单质化合物化合物O2学习与思考学习与思考Cu 金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物CO2 KNO3 Ba(OH)2二二 分散系及其分类分散系及其分类分散质分散质+ +分散剂分散剂= =分散系分散系分散系:分散系:把一种(或)多种物质分把一种(或)多种物质分散在另一种(或多种)物质中得到散在另一种(或多种)物质中得到
22、的体系。的体系。分散质:分散质:被分散的物质;被分散的物质;分散剂:分散剂:容纳分散质的物质。容纳分散质的物质。分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠(包藏着水的碳酸钙)珍珠(包藏着水的碳酸钙)有色玻璃有色玻璃、合金合金九种组合方式实例分析九种组合方式实例分析 取一个小烧杯,加入取一个小烧杯,加入25 mL蒸馏水,蒸馏水,加热至沸腾,然后向加热至沸腾,然后向沸水沸水中滴加中滴加5 56滴滴FeCl3饱和溶液。继续饱和溶液
23、。继续煮沸煮沸至至溶液呈红褐溶液呈红褐色色后,停止加热,即制得后,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。胶体。(1)氢氧化铁胶体的制备)氢氧化铁胶体的制备:FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)(胶体)3HCl科学探究科学探究实验实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯,在化铁胶体的烧杯,在光束垂直光束垂直的方向观察现的方向观察现象。并完成下列表格:象。并完成下列表格: 光束照射时的现象光束照射时的现象Fe(OH)3胶体胶体 CuSO4溶液溶液 有光亮通路有光亮通路无光亮通路无光亮通路(2)溶液和胶体的区别)溶液和胶体的区别胶体的光学性质胶体的光学
24、性质-丁达尔效应丁达尔效应产生的原因产生的原因-光的散射光的散射硫酸铜溶液硫酸铜溶液氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体生活中的丁达尔现象生活中的丁达尔现象灯光射入暗室形成的光柱灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林光线透过树叶间的缝隙射入密林胶体胶体:分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系之间的分散系胶胶 体体分散系分散系分散质分散质粒子大粒子大小小主要主要特征特征能否通能否通过半透过半透膜膜能否能否通过通过滤纸滤纸举例举例溶液溶液胶体胶体浊液浊液100 nm1 nm1100 nm不均一不均一不透明不透明不稳定不稳定均一均一透明透明稳定稳定多数均一多数均一透
25、明透明介稳性介稳性泥浆水泥浆水NaCl溶液溶液能能不能不能能能豆浆、牛奶豆浆、牛奶墨水、血液墨水、血液浊液、溶液、胶体三种分散系的区别浊液、溶液、胶体三种分散系的区别能能不能不能不能不能思考思考胶体为什么具有介稳性?胶体为什么具有介稳性?原因一原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。有相同电性的电荷。 原因二原因二 胶体粒子在不停的做无规则的胶体粒子在不停的做无规则的 运动运动布朗运动。布朗运动。Fe(OH)3胶体粒胶体粒子向阴极移动,子向阴极移动,说明胶体粒子带说明胶体粒子带正电。正电。由于胶体粒子带有电荷,如果给胶由于胶体粒子带有电荷,如果给胶体通直流
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- 人教版 高中化学 必修 第一章 复习
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