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1、1第第 5 章章 第第 3 节节1(2009深圳高三调研)下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是 ( ) AMgCl2 BNa2O2 CNa2O DAl2O3 解析:MgCl2、Na2O 和 Al2O3都只含有离子键;Na2O2中含有过氧根离子,过氧根离子中 含有 OO 键,属于非极性共价键 答案:B 2(2009徐州质检)固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有 气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是 ( ) ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于 NH3 CNH5固体投入少量水中,可产生两种气体 D1 molNH5中含有 5 mol
2、NH 键 解析:所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,所以形成的是 离子化合物,由 NH和 H组成A 中 NH含有共价键,NH和 H形成离子键;B 中 4 4 4NH5是离子晶体,熔沸点高于氨气;C 中 NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气D 中 1 molNH5中含有 4 molNH 键 答案:D 3(2010德州调研)“氢原子失去电子后,剩余由 1 个质子构成的核,即氢离子氢离 子是裸露的质子,半径很小,易被水分子吸引生成水合氢离子,通常用 H3O表示 ” 下列是某同学对这段文字的理解: 氢离子都是裸露的质子 H 失去电子变成裸露的质子 1 molH3O含1 1106.0
3、21023个电子 电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体,等电子体的 结构和性质相似,由此可推知 H3O呈正三角形 H3O含极性共价键,不含非极性共价 键 其中不正确的是 ( ) A B C D 解析:氢原子包括氕、氘、氚,只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子; H3O与 NH3的原子数和电子数都相等,互为等电子体,所以 H3O呈三角锥形,H3O中 3 个氢与氧形成极性共价键 答案:C 4下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 ( )原子abcdefgM 层电子数1234567A.a 和 c Ba 和 f Cd 和 g Db 和 g 解析:由原子 ag 的 M 层电子数可知,M
4、 层即为原子的最外层,元素 ag 均为第三 周期元素a、b 均为活泼的金属元素,f、g 均为活泼的非金属元素,所以 a 与 f、b 与 g 形成的 化学键为离子键2答案:BD 5下列有关物质结构的说法正确的是 ( ) A共价化合物中各原子最外层都一定满足 8 电子结构 BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为 12 CH2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 D在反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2,既有离子键、极性键和非极性键的断裂, 又有离子键、极性键和非极性键的形成 解析:共价化合物 H2O、BeCl2中 H 和 Be 两原子最外层均不是 8 电子结构,选项 A 错; Ba
5、O2晶体中阳离子是 Ba2,阴离子是 O,两者的物质的量之比为 11,选项 B 错;选项22C 中水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大 答案:D 6(2009泰安高三质量检测)由短周期元素构成的某离子化合物 X 中,一个阳离子和 一个阴离子核外电子数之和为 20.则有关 X 的下列说法中正确的是 ( ) AX 中阳离子和阴离子个数不一定相等 BX 中一定有离子键,一定不含共价键 C若 X 只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 DX 中阳离子半径一定大于阴离子半径 解析:选项 A,如 Na2O 中的阳离子和阴离子个数不等,而 NaF 中的阳离子和阴离子个 数相等选项 B,如 NH4F 中含有离子键,但也含有共价键选项 C,若 X 只含有两种元素, 则这两种元素一定在不同周期选项 D,在 Na2O 中,r(Na)”),其原因是 _(用离子方程式表示) 解析:X、Y、Z 分别为 H、O、N,甲、乙、丙分别为 NO、H2O、NH3,NH3的空间构型为 三角锥形丁为 HNO3,戊为 NH4NO3,在 NH4NO3晶体中既含离子键,又含极性共价 键NH4NO3水解显酸性 答案:(1)氢 三角锥形(2)NO 4NH35O24NO6H2O (3)c NHH2ONH3H2OH 4
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