实验知识点.doc
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1、1高考化学实验专题高考化学实验专题 1:常见仪器:常见仪器I.I.考试要求考试要求了解常用仪器的主要用途和使用方法II.II.主要内容主要内容1.容器和反应器的的用途及其使用方法容器和反应器的的用途及其使用方法类别 名称 主要用途 使用方法和主要注意事项试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴,最大盛液小于 1/3坩埚固体物质的高温灼烧加热完放石棉网上冷却直接 加热蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的 2/3烧杯溶解、配液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶(圆/平/蒸) 反应器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴,平底烧瓶不宜长时间加热隔网 加热 锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡,不搅拌集气瓶收集
2、气体或暂时贮气瓶口磨砂,用磨砂玻片涂凡土林封盖试试剂剂瓶瓶(广广/细细)广广口口:固固体体;细细口口:液液体体药药品品见光易变质药品用棕色瓶,盛碱液时用橡胶塞启普发生器固-液不加热制取气体使用前先检查气密性反 应 器不能 加热滴瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞2.计计量量仪仪器器的的用用途途及及使使用用方方法法类别 名称 主要用途 使用方法和主要注意事项粗量器 量筒粗量体积的液体(精确度0.1 mL)读数时眼睛平视刻度线,量量筒筒无无零零刻刻度度容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液用前首先试漏,不能加热或配制热溶液量 器精量器 滴定管酸酸、碱碱中中和和滴滴定定(精精确确度度= 0.01
3、mL)不能混装,读数时要眼睛平视天平称称量量物物质质的的质质量量(精精确确度度= 0.1g)调“0”点;左物右码;忌称热物质;称量纸; 易潮解或腐蚀性试剂放在玻璃器皿中温度计测量温度水银球不能接触器壁,不能当搅拌器使用计量器酸度计测量溶液的 pH 值使用前应校准,防止打破玻璃电极3.分离仪器及其他仪器的用途与使用方法分离仪器及其他仪器的用途与使用方法类别 名称 主要用途 使用方法和主要注意事项普通漏斗注液;分离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入反应器的液面以下漏斗分液漏斗分离互不相溶液体;加液装置分液时,下层下放,上层上倒其他干燥管(U 型,球 形)干燥或吸收某些
4、气体内装固体干燥剂,球型细口处垫小棉球以防 堵塞,气流“大进小出”4.组装操作顺序组装操作顺序 (1)仪器组装:自下而上:酒精灯位置铁架台铁圈位置石棉网烧瓶位置; 自左至右:发生装置洗气装置性质实验装置集气装置吸收装置。 (2)药品放置:先固后液。 (3)实验操作:查漏排空加热验纯收集。 2高考化学实验专题高考化学实验专题 2:基:基本本操作操作 I.考试要求考试要求 掌握化学实验的基本实验操作 II.基本内容基本内容1.常见化学药品的保存试剂性质举例 保存方法被氧气氧化K、Ca、Na 等强还原性的金属;亚硫酸、亚硫酸 盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等还原性较强的物质; 白磷等易自燃的物质。保存在
5、煤油中密 封保存保存在水中与水蒸汽反应Na2O2、CaO、浓 H2SO4、碱石灰等密封保存与空 气的 成分 反应与 CO2反应NaOH、Ca(OH)2、 漂白粉等碱性物质密封保存与瓶塞反应NaOH 等等碱碱性性物物质质与与玻玻璃璃塞塞反反应应; 汽油,四氯化碳、液溴、KMnO4能与橡胶塞反应。用橡胶塞 用玻璃塞与试 剂瓶 反应腐腐蚀蚀玻玻璃璃氢氢氟氟酸酸用塑料瓶易挥发液溴试剂瓶中加水封见光易分解浓 HNO3、AgNO3溶液、氨水等棕色瓶,阴凉处2.常见化学药品的取用固体药品液体药品取用药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器 药匙(或纸槽)镊子用托盘天平量取 胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管(
6、移液管)3.溶解与稀释 固体:用烧杯、试管溶解,振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。 液体:注意浓 H2SO4的稀释。当混合浓 HNO3和浓 H2SO4时,也类似于浓 H2SO4的 稀释,即必须把浓必须把浓 H2SO4慢慢地注入浓慢慢地注入浓 HNO3中。中。气体的溶解 a.溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2) b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)4.试纸的使用 试纸的种类很多,如:石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸醋酸铅试纸(检验检验 H2S 存在存在)、淀粉碘化钾试 纸、pH 试纸等,使用时应注意以下几点: 除 pH 试纸外,其余试纸使用前要用蒸馏水润湿; 用试纸检验
7、溶液性质时,要用玻璃棒蘸取待测液,滴在试纸中部,不可将试纸直接 插入待测液; 用试纸检验气体性质时,将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端,把试纸放于待测气体的 试管口或集气瓶口附近。35.仪器的洗涤 标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。 若附着不易用水洗净的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待。待清洗仪器污物清洗方法 原理做过 KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸,加热MnO2与浓 HCl 反应生成易溶的 MnCl2做过碘升华的烧杯碘碘酒精酒精碘易溶于酒精。长期存放 FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸盐酸Fe(OH)3与盐酸反应做过银镜实验的试管银银稀稀 HN
8、O3,加热,加热Ag 与 HNO3 发生氧化还原反应做过油脂实验的试管油污油污热的纯碱液浸洗热的纯碱液浸洗油污遇热的纯碱液发生水解6.物质的加热加热方式 优 点 适应范围 注意事项直接加热升温快,易获得较高温 度瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如 试管)等玻璃仪器外壁要干 燥石棉网加热受热较均匀较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶)等同上热浴(水浴、 油浴、沙浴 等)受热均匀、反应平稳、 具有上限温度需严格控制温度的(如硝基苯的制取) 需反应混合物静置的(如银镜反应) 蒸馏沸点差较小的混合液根据不同温度选取 热浴方式。加热上 限温度为热浴介质 的沸点7.气密性检验 凡是有导气的实验装置,装配好后均需
9、检查气密性。 简单装置检验气密性的方法:用双手捂住烧瓶或试管,导管伸入水中,借手的热量使 容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热),容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手(酒精 灯)拿开。过一会,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气。 注意:若欲检气密装置是一个非气密性装置。先把装置处理成一个密闭系统,再检验。8.过滤 适用范围:不溶性固体物质和液体物质之间分离 主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 注意事项:“一贴二低三靠一贴二低三靠”。 “一贴”指滤纸紧贴漏斗壁;“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍 低 0.5cm,液面低于滤纸边缘 0.5cm 左右;“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁
10、,玻璃 棒末端斜靠滤纸三层那一边,容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。 9.蒸馏蒸馏 适用范围:利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物 主要仪器:蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、 石棉网等 注意事项:蒸馏瓶垫上石棉网加热,瓶内放几块碎瓷片,防止暴沸;使温度 计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线;冷却水由下往上不断 流动,与蒸汽流动方向相反。 10.蒸发 适用范围:通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质 主要仪器:蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角 注意事项:倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的 23,蒸发液体接
11、近 沸腾时,要使用玻璃棒不断地搅动,以防局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较4多量固体时,即停止加热,让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。 11.结晶(重结晶) 适用范围:分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质 主要仪器:蒸发皿、烧杯及过滤仪器 注意事项:结晶的措施一般有两种,一种是通过蒸发结晶的措施一般有两种,一种是通过蒸发,减少一部分溶剂而使溶液浓缩 达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质,如 NaCl、KCl 等),另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要
12、适 用于溶解度随温度下降而显著减少的物质,如 KNO3、NaNO3等)。为了得到很纯的晶体, 可在得到的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶,这个过程称为重结晶。12.分液 适用范围:两种互不相溶的液体的分离 主要仪器:分液漏斗 注意事项:下层液体从漏斗下方流出,上层液体由漏斗上口倒出 13.萃取 适用范围:利用溶质在两种互不相溶溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂将其从另一种 溶剂中提取出来 主要仪器:分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) 注意事项:互溶的溶剂不能作为萃取剂(如乙醇与水互溶,不能用乙醇萃取水中的 Br2) 附:常见分离和提纯方法附:常见分离和提纯方法名称内容应用实例倾析从液
13、体中分离密度较大且不溶的固体分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体净化食用水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分分离用庚烷提取水溶液中的碘蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中取得纯水分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体从液态空气中分离氧和氮; 石油的精炼升华分离两种固体,其中只有一种可以升华分离碘和沙吸附除去混合物中的气态或固态杂质用活性炭除去黄糖中的有色杂质高考化学实验专题高考化学实验专题 3:实验安全:实验安全 I I基本要求基本要求 1.了解实验室一般事故、意外事故等的处理方法,注意实验室中安全要求。 2.能
14、识别化学品安全使用标识,特别是氧化剂、易燃固体、有毒品、爆炸品、易燃气体、 腐蚀品、自燃物品、放射性物品等化学品安全使用标识。 3.了解化学实验的绿色化和安全性要求,特别要掌握试验设计中的安全装置种类、原理及 其使用方法等,树立绿色化学思想,形成环境保护的意识。 II基本内容基本内容 一.实验安全 1.严格遵守实验室安全规则 2.严格遵守实验操作规程 (1)任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。 (2)禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。5(3)用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。 (4)禁止用量过大。药品取用的量要尽可能少,如金属钾与水反应,钾的用量控制为绿豆般 大小。用量过大,反应十分激
15、烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超 过瓶容积的一半,以防冲出瓶外。(5)禁止受热不均。加热应控制在规定的温度范围内,特 别是有机反应,如酯的制备要用小火加热等。 (6)稀释浓硫酸时,禁止将水注入浓硫酸中。稀释浓硫酸时,禁止将水注入浓硫酸中。 二.事故的预防、处理 事故预防事故预防 1 防止爆炸 验纯:各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限,点燃气体前,一定要先检验气体燃气体前,一定要先检验气体 的纯度。的纯度。 排空:加热制备气体并将气体通入溶液中的实验,要防止因反应容器内压强锐减而造成 液体倒吸入热的反应容器内而发生炸裂。所以,用 H2、CO 还原 Fe2O3、CuO 之
16、前均要先 排空验纯。 2 防止倒吸 对于需要加热制取的溶解性较大的气体,在收集、检验以及性质实验时要有安全装置以 防止倒吸。 3 防止暴沸加热有机物时,由于它们的沸点一般比较低,一旦温度过高,液体局部过热,会形成暴 沸现象,反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者,所以,在反应容器中要放一些碎瓷片。 4 防止毒害尾气处理:有毒气体如 Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体,用强碱溶液吸收(通常 用浓 NaOH 溶液);CO 点燃除去;NO 先与足量空气混合后再通入碱溶液中先与足量空气混合后再通入碱溶液中;H2和其他可 燃性气体,如气态烃虽无毒性,但弥散在空气中有着火或爆炸的危险,应当点燃除去
17、; NH3用浓硫酸吸收。用浓硫酸吸收。 有毒气体:制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。 5 防止烫伤。 热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手 6 防仪器炸裂。试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。用试管加热固体时 管口要略向下倾斜。集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细纱。禁止将热 的仪器放入冷水中冲洗。 7 防止火灾 (1)火灾防止 实验室中可燃物要远离火源。化学药品中有很多是易燃物,在使用时若不注意可能酿 成火灾。所以,对易燃物:必须妥善保管,放在专柜中,远离火源。易燃品、强氧化剂、 钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管;使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸 气逸散,添加易燃
18、品一定要远离火源;进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选 用,如蒸馏时要用冷凝器等;易燃物质用后若有剩余,决不能随意丢弃,如残留的金属 钠应用乙醇处理,白磷应放在冷水中浸泡等。 另外,实验室必须配备各种灭火器材(酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、 沙子、石棉布、水桶等)并装有消防龙头。实验室电器要经常检修,防止电火花、短路、 超负载等引发火灾。 在使用酒精灯时要切忌:不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯;不能用嘴吹灭酒 精灯;不能向燃着的酒精灯中添加酒精;灯壶内的酒精不能超过容积的 2/3 等。6(2)火灾扑灭 a.如果在实验时不慎发生火灾,应立即采取以下措施: 防止火势扩展:移走可
19、燃物,切断电源,停止通风。扑灭火源:酒精等有机溶剂泼 洒在桌面上着火燃烧,用湿布、石棉或沙子盖灭,火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有 机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。常用灭火器的种类和使用范围见下表:类 型药液成分适用灭火对象酸碱式H2SO4和 NaHCO3非油类、电器泡沫式Al2(SO4)3和 NaHCO3油类CO2灭火器液态 CO2 电器、小范围油类、忌水的化学品四氯化碳液态四氯化碳电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、 CS2干粉灭火器NaHCO3等类,适量润滑剂、防潮 剂油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等b.化学火灾扑救注意事项 与水
20、发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救不能用水扑救,如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、 PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等,它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更 大火灾。 比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水不能用水 扑灭扑灭,否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如二硫化碳等着火,可 用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时,如因冷凝效果不好, 易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热, 再行扑救,以防爆炸。 事故处理事故处理 1.创
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