2012高考化学实验专题8:实验设计评价.ashx.doc
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1、12013 高考化学实验专题高考化学实验专题 8:实验设计评价:实验设计评价1.下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有 SO42- D.在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后,充分加热,除去过量的 Cl2,即可得到较 纯净的 FeCl3溶液 2.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 下列实验不合理的是 A.上下移动中铜丝可控制 SO2的量B.中选用
2、品红溶液验证 SO2的生成 C.中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4生成,向中加水,观察颜色 3.某钠盐溶液中可能含有 NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取 5 份此溶 液样品,分别进行了如下实验: 用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸,产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶 液不褪色. 加足量 BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加
3、KSCN 溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含 NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析,该同学只 需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A. B. C. D. 4. Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成 Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝 酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及 pH 试纸,而没有其它试剂。简述如何用最简便的实 验方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。 5.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100左 右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而
4、右边的产品收集装 置则不同,分别如(I)和(II)所示。试回答:(1).B 中反应的化学方程式为: ; (2).D 中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是: 2。 (3).D 中反应化学方程式为: 。 (4).装置(I)的主要缺点是: 。 (5).装置(II)的主要缺点是: 。 如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: 。 6.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验: (1).在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红 色,则原溶液可能是 溶液:加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是: 。 (2).在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,
5、冷却后恢复无色, 则此溶液可能是 溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是: 。 7.用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含 NO(仪器可选择使用,N2和 O2的用量可自由控制)。 已知:NO+NO2+2OH-2NO 2+H2O气体液化温度:NO2:21,NO:-152试回答:(1)仪器的连接顺序(按左右连接,填各接口的编号)为 (2)反应前先通入 N2目的是 (3)确认气体中含 NO 的现象是 (4)装置 F 的作用是 (5)如果 O2过量,则装置 B 中发生反应的化学方程式为: 8.用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含 Fe3的 FeSO4溶液与
6、用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液,插入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。 方法二:在如图装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 (1)在试管里加入的试剂是 。 (2)在试管里加入的试剂是 。 (3)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实 验步骤是 。 (4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能
7、较长时间保持白色,其理由是 。 9.海水的综合利用可以制备金属镁,其流和如下图所示:水,重结晶3(1)若在空气中加热 MgCl26H2O,生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO,写出相应反应的化学方程 式用电解法制取金属镁时,需要无水氧化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时,能 得到无水 MgCl2,其原因是 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。(3)实验室时将粗盐制成精盐的过程中,在溶解.过滤.蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃 棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时: 过滤时: 蒸发时: 10.有两个实验小组的同学为探究
8、过氧化钠与二氧化硫的反应, 都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体,将带余烬 的木条插入试管 C 中,木条复燃。 请回答下列问题: (1)第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2,该反应的化学方程式是: (2)请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固 体中含有 Na2SO3。 (3)第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外,还有 Na2SO4生成。为 检验是否有 Na2SO4生成,他们设计了如下方案:上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由: ; 。 11.某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教
9、材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实 验的绿色化。 (1)实验前,关闭活塞 b,试管 d 中加水至浸没长导管口,塞紧试管 c 和 d 的胶塞,加热 c。其目的是 。 (2)在 d 中加适量 NaOH 溶液,c 中放一小块铜片,由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸。c 中反应的化学方程式是 。再由 a 向 e 中加 2 mL 蒸馏水,c 中的实验现象是 。海水粗盐母液精盐Mg(OH)2MgCl26H2 OMgCl2Mg贝壳CaO石灰乳蒸发盐酸浓缩脱水电解煅烧水仍有部分白色沉淀不溶解,证明有 Na2SO4生成BaCl2溶液 白色沉淀将 B 中反应后的固体溶解于水稀硝酸方案反应物甲Cu
10、、浓 HNO3乙Cu、稀 HNO3丙Cu、O2、稀 HNO34(3)题 27 表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是 。 (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ,实验现象为 ;但此实验的不足之处是 。 12.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是 。 (2)反应过程中末端导管必须插入试管 A 的水中,目的是 。 (3)制备氮化钙的操作步骤是:打开活塞 K 并通入 N2;点燃酒精灯,进行反应;反 应结束后, ;拆除装置,取出产物。(4
11、)数据记录如下:空瓷舟质量 m0/g瓷舟与钙的质量 m1/g瓷舟与产物的质量 m2/g14.8015.0815.15 计算得到实验式 CaxN2,其中 x= 。 若通入的 N2中混有少量 O2,请比较 x 与 3 的大小,并给出判断依据: 。 13.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。加热 A 加热 B C D 冰水 E 水 回答下列问题: (1)A 中加入的物质是_. 发生反应的化学方程式是_; (2)B 中加入的物质是_,其作用是_; (3)实验时在 C 中观察到得现象是_, 发生反应的化学方程式是_; (4)实验时在 D 中观察到得现象是 , D
12、 中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是 _. 14.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】制作银镜,并与 Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。5(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a. 边振荡盛有 2%的 AgNO3溶液的试管,边滴入 2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为 止 b将几滴银氨溶液滴入 2ml 乙醛中 c制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配置过程中,溶液的 pH 增大 【提出假设】 假设 1:Fe3+具有氧化性,能氧化 A
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