金属的性质和利用.ppt
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1、学习目标l1.了解金属的物理特性,能区分常见的金属和非金属;l2.知道常见金属的化学性质(与氧气、稀盐酸和稀硫酸、盐溶液的反应);l3.初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应,体会金属的化学活动性与化学反应现象的关系;l4.学会运用对比实验探究金属化学活动性的方法。 金属的某些物理性质及其应用金属的某些物理性质及其应用金属的应用金属的应用金属具有的物理性质金属具有的物理性质铁、铝制作炊具、热交换器铜、铝制作电线、避雷针灯泡钨丝、水银温度计金银首饰、金属纽扣铁用于制作刀具、锤子、机床地坐等 金箔、铝箔,铜丝导热性好导热性好导电性好导电性好熔点高熔点高沸点高沸点高具有金属光泽具有金属光泽硬
2、度大硬度大 密度大密度大延展性好延展性好一一 、金属的性质、金属的性质 (一)金属的物理性质:(一)金属的物理性质: 共性:大多数金属都有共性:大多数金属都有 光泽,具有良好的光泽,具有良好的 . 性、性、 性和性和 性;密度、硬度性;密度、硬度 ,熔点、沸点熔点、沸点 。 个性:汞常温下呈个性:汞常温下呈液态液态,铜为,铜为紫红紫红色,铁具有色,铁具有磁性磁性,银的银的导电能力最强导电能力最强,熔点最高熔点最高的金属是钨等。的金属是钨等。金属金属导电导电导热导热延展延展较大较大较高较高回忆交流:下列燃烧的实验现象回忆交流:下列燃烧的实验现象3Fe+2O2 = Fe3O42Mg+O22MgO点
3、燃点燃点燃点燃(表面变暗)(表面变暗)1.1.观察生活:观察生活:铝是具有银白色金属光泽的金属,铝是具有银白色金属光泽的金属,生活中的铝制品新制成的都比较光亮,可暴露在空生活中的铝制品新制成的都比较光亮,可暴露在空气中时间长了,都会气中时间长了,都会变暗变暗,你知道这是为什么吗?,你知道这是为什么吗?2.2.观察实验:观察实验:铜片在空气中加热。铜片在空气中加热。4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO(表面变黑)(表面变黑)氧化铝膜氧化铝膜结构致密结构致密,可防止内层的铝继,可防止内层的铝继续氧化,起保护作用。续氧化,起保护作用。常见金属的化学性质常见金属的化学性质铁在氧气中点燃
4、铁在氧气中点燃镁在空气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铝在空气中加热铜在空气中加热铜在空气中加热实验实验现象现象化学化学方程方程式式结论结论剧烈燃烧,火星剧烈燃烧,火星四射,四射,放热,生放热,生成成黑色固体黑色固体表面变暗,失表面变暗,失去金属光泽去金属光泽表面由红色变表面由红色变成黑色成黑色剧烈燃烧,发出耀剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,眼的白光,放热,生成白色固体生成白色固体3Fe+2O2 = Fe3O42Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuOFe、Mg 、 Al、Cu都能与氧气反应;都能与氧气反应;点燃点燃发生化合反应生成金属氧化物发生化合反应生成金
5、属氧化物根据金属与氧气根据金属与氧气能否反应能否反应以及反应的以及反应的难易或剧烈难易或剧烈程度程度,可以得出金属活动性顺序,可以得出金属活动性顺序 。MgAlFeCuAuAu一般不与氧气反应一般不与氧气反应小组合作实验:小组合作实验:甲组:做金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸;甲组:做金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸;乙组:做金属镁、锌、铁、铜与稀硫酸。乙组:做金属镁、锌、铁、铜与稀硫酸。在已放入金属的试管中分别滴加等量在已放入金属的试管中分别滴加等量的相同的稀盐酸(或稀硫酸)。观察有没有气泡?的相同的稀盐酸(或稀硫酸)。观察有没有气泡?比较一下它们反应的快慢如何?比较一下它们反应的快慢如何?反应物反应物
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