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1、1、转备好笔记本和练习本,也可合二为一。、转备好笔记本和练习本,也可合二为一。2、写作业时一定要注意顺序,且标注好日期、写作业时一定要注意顺序,且标注好日期、题号,作业需要订正并与笔记一起上传。、题号,作业需要订正并与笔记一起上传。3、网课直播结束后,讲义、网课直播结束后,讲义PPT会转发到各会转发到各班级,无需截图或拍照。班级,无需截图或拍照。4、网课直播中师生互动较多,故未使用全员、网课直播中师生互动较多,故未使用全员禁言,请同学们在讨论区不要发布与学习无禁言,请同学们在讨论区不要发布与学习无关的内容。关的内容。复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角
2、衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式 “头碰头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称一、形形色色的分子一、形形色色的分子O O2 2HClHClH H2 2O OCOCO2 21 1、双原子分子(直线型)、双原子分子(直线型)2 2、三原子分子立体结构(有直线形和、三原子分子立体结构(有直线形和V V形)形)、四原子分子立体结构(直线形、平面三、四原子分子立体结构(直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体)角形、三角锥形、正四面体)C C2 2H H2 2直线形直线形CHCH2 2O
3、O平面三角形平面三角形COClCOCl2 2平面三角形平面三角形NHNH3 3三角锥形三角锥形P P4 4正四面体正四面体、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CHCH4 4CHCH3 3CHCH2 2OHOHCHCH3 3COOHCOOHC C6 6H H6 6C C8 8H H8 8CHCH3 3OHOH5 5、其它:、其它:C C6060C C2020C C4040C C7070资料卡片:资料卡片:形形色色的分子形形色色的分子 分子世界如此形形色色,异彩纷呈,分子世界如此形形色色,异彩纷呈,美不胜收,常使人流连忘返。美不胜收,常使人流连忘返。 那么分
4、子结构又是怎么测定的呢那么分子结构又是怎么测定的呢早年的科学家主要靠对物质的早年的科学家主要靠对物质的宏观性质宏观性质进行系统总结得进行系统总结得出规律后进行推测,如今,科学家已经创造了许许多多测出规律后进行推测,如今,科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器,定分子结构的现代仪器,红外光谱红外光谱就是其中的一种。就是其中的一种。分子中的原子分子中的原子不是不是固定不动的,而是不断地固定不动的,而是不断地振动振动着的。着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置平衡位置时时的模型。的模型。当一束红外线透过分子时,分子会吸收跟它的某当一束红
5、外线透过分子时,分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线,再记录到图谱上呈现些化学键的振动频率相同的红外线,再记录到图谱上呈现吸收峰。吸收峰。通过计算机模拟,可以得知各吸收峰是由哪一个通过计算机模拟,可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的,综合这些信息,可分析出化学键、哪种振动方式引起的,综合这些信息,可分析出分子的立体结构。分子的立体结构。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的?分子的立体结构是怎样测定的?(阅读课本(阅读课本P P3737)测分子体结构:测分子体结构: 红外光谱仪红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。 同为三原子分子,同为三原子分子,COCO2 2和和
6、H H2 2O O分子的空间结构却分子的空间结构却不同,什么原因?不同,什么原因?直线形直线形V V形形 同为四原子分子,同为四原子分子,CH2O(甲醛)与(甲醛)与NH3分子分子的的空间结构也不同,什么原因?的的空间结构也不同,什么原因?三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形 对对ABm型分子或离子,中心原子型分子或离子,中心原子A的的价层电价层电子对子对( 键电子对键电子对)之间存在排斥力,将使分子中的原子处于尽可)之间存在排斥力,将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上,以使各原子之间斥力最小,能远的相对位置上,以使各原子之间斥力最小,分子体系能量最低。分子体系能量最低。-了解了解二、价层
7、电子对互斥理论(二、价层电子对互斥理论(VSEPRVSEPR)1 1、VSEPRVSEPR理论要点:理论要点:电子对电子对ABABm mA A电电子对子对(Valence Shell Electron Pair Repulsion)ABABm m型分子或离型分子或离子的子的2 2、价层电子对互、价层电子对互斥斥( (VSEPRVSEPR) )模型:模型:价层电子对数目价层电子对数目价层电子对数目价层电子对数目ABABm m型分子或离型分子或离子的子的一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布(即含(即含孤对电子孤对电子的的VSEPRVSEPR模型)模型)
8、2 2 3 4 3 4 5 65 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 三角双锥体三角双锥体 正八面体正八面体,(1 1)对)对ABm型分子,若中心原子型分子,若中心原子A的价层电子对只有成的价层电子对只有成键电子对(即中心原子的价电子都用于形成共价键,键电子对(即中心原子的价电子都用于形成共价键,无无孤电子对孤电子对),则价层电子对的相对位置就是分子的构型),则价层电子对的相对位置就是分子的构型。 CHCH4 4COCO2 2化学式化学式电子式和结构式电子式和结构式VSEPRVSEPR模型模型分子立体结构分子立体结构CHHHH (2 2)若中心原子)若中心原子A A的价层
9、电子对包括成键电子对和孤的价层电子对包括成键电子对和孤对电子(中心原子上有对电子(中心原子上有孤对电子孤对电子),则价层电子对的),则价层电子对的相对位置不是分子的构型,相对位置不是分子的构型, 如:如: NHNH3 3 H H2 2OO化学式化学式结构式结构式VSEPRVSEPR模型模型分子立体结构分子立体结构四面四面体形体形四面四面体形体形三角三角锥形锥形V V型型分子或离分子或离子子结构式结构式中心原子中心原子孤对电子孤对电子对数对数周围原子周围原子数数 (n)VSEPR模型模型分子或离分子或离子的子的立体立体构型构型 HCNNH4+H3O+BF30 04 41 13 33 30 00
10、02 2 VSEPR模型)模型)中心原子上的孤电子对数 (axb)1 12 2a a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数( (阴、阳离子还要分别加、阴、阳离子还要分别加、减离子的带电荷数减离子的带电荷数) )x x为与中心原子结合的原子数目为与中心原子结合的原子数目b b为与中心原子结合的原子最多能接受的电为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数子数( (氢为氢为1 1,其它原子为,其它原子为“8 8价电子数价电子数”) )求算中心原子孤电子对的公式:求算中心原子孤电子对的公式:ABABm m型分子或离子的型分子或离子的价层电子对的数目价层电子对的数目求算价层电子对数目:求算价层电子对数目
11、:中心原子上的孤电子对数 (axb)1 12 2a a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数( (阴、阳离子还要分别加、减离子的电荷数阴、阳离子还要分别加、减离子的电荷数) )x x为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数( (氢为氢为1 1,其他为,其他为“8 8价电子数价电子数”) )例:例:NHNH3 3中心原子上的孤电子对数 (531)11 12 2中心原子上的孤电子对数 (621)21 12 2H H2 2O O中心原子上的孤电子对数 (331)01 12 2BFBF3 3练习练习中心原子
12、上的孤电子对数 (axb)1 12 2中心原子上的孤电子对数 (441)01 12 2CHCH4 4练习练习COCO2 2中心原子上的孤电子对数 (422)01 12 2SOSO2 2中心原子上的孤电子对数 (622)11 12 2PClPCl5 5中心原子上的孤电子对数 (551)01 12 2SFSF6 6中心原子上的孤电子对数 (661)01 12 2中心原子上的孤电子对数 (axb)1 12 2中心原子上的孤电子对数 (41113)01 12 2HCNHCN练习练习NHNH4 4+ +中心原子上的孤电子对数 (5141)01 12 2H H3 3O O+ +中心原子上的孤电子对数 (6
13、131)11 12 2COCO3 32-2-中心原子上的孤电子对数 (4232)01 12 2SOSO4 42-2-中心原子上的孤电子对数 (6242)01 12 21 1、用、用VSEPRVSEPR模型预测,下列分子的立体结构与水模型预测,下列分子的立体结构与水分子相似的是分子相似的是 ( )A A、OFOF2 2 B B、H H2 2S CS C、BeClBeCl2 2 D D、COCO2 22 2、下列分子的立体结构,其中不属于直线型分、下列分子的立体结构,其中不属于直线型分子的是子的是 ( )A A、 BeClBeCl2 2 B B、COCO2 2 C C、C C2 2H H2 2 D
14、 D、P P4 43 3、下列分子中,各原子均处于同一平面上的是、下列分子中,各原子均处于同一平面上的是 ( )A A、NHNH3 3 B B、CClCCl4 4 C C、H H2 2O DO D、CHCH2 2O O巩固练习巩固练习 4 4、用用VSEPRVSEPR模型理论推断,下列微粒为正四面模型理论推断,下列微粒为正四面体结构的是(体结构的是( ) A、SO2 B、O3 C、NO3- D、SO42-(1)(1)完成下表:完成下表:小小 结结物质物质中心原子的孤对电子数中心原子的孤对电子数VSEPRVSEPR模型模型分子结构模型分子结构模型H H2 2O OSOSO2 2SOSO3 3PC
15、lPCl3 32 2四面体形四面体形V V形形1 1平面三角形平面三角形V V形形0 0平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形1 1四面体形四面体形三角锥形三角锥形(2)(2)对于对于ABABm m型分子空间构型:型分子空间构型:m m值值中心原子上无孤对电子中心原子上无孤对电子2 23 3中心原子上有一对孤对电子中心原子上有一对孤对电子直线形直线形平面三角形平面三角形V V形形三角锥形三角锥形(3)(3)根据分子中心原子的成键电子对数和孤对电根据分子中心原子的成键电子对数和孤对电子数可以确定较稳定的分子的几何构型:子数可以确定较稳定的分子的几何构型:小小 结结中心原子的价中心原子的价层电子对总数层电子对总数实例实例分子空间构型分子空间构型成键电成键电子对数子对数孤对电子数孤对电子数2 23 34 42 23 34 43 32 20 0直线形直线形BeClBeCl2 2、COCO2 20 0平面三角形平面三角形BFBF3 3、CHCH2 2O O0 0正四面体形正四面体形CHCH4 4、SIClSICl4 41 1三角锥形三角锥形NHNH3 3、PClPCl3 32 2H H2 2O O、H H2 2S SV V形形
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