2019高中化学 第二章第2节第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论课时作业3.doc
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1、1第二章第二章 第二节第二节 第第 1 1 课时课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论分子空间结构与价层电子对互斥理论基 础 巩 固 一、选择题1用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( C )ANH为正四面体 BCS2为直线形 4CHCN 为 V 形 DPCl3为三角锥形解析:NH、CS2、HCN 中心原子上的价电子都用于形成共价键,没有孤对电子对,所 4以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形;PCl3中心 P 原子上有一对孤电子对,未用于形成共价键,其空间构型为三角锥形。2下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( D )ANH3 BCCl4CPCl3 DCH2O
2、解析:由价层电子对互斥理论可知:A、C 为三角锥形,B 为正四面体形,D 为平面三角形。3下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( C )ANH BNH3 4CH2O DBCl3解析:NH中各原子的最外层电子全部参与成键,NH3中 N 原子的最外层上有 1 对电 4子未参与成键,H2O 中 O 原子上有 2 对电子未参与成键,BCl3的中心原子为 B 原子,其外层电子全部参与成键。4三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法中正确的是( C )A分子中 NCl 键是非极性键B分子中不存在孤对电子C它的沸点比 PCl3沸点低D因 NCl 键
3、键能大,所以 NCl3的沸点高解析:NCl3分子中中心原子 N 和氯原子间形成三个 极性键,N 原子的周围仍然存在一对孤对电子;共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定,所以 NCl3的熔沸点较低。5下列分子或离子中,VSEPR 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( B )ACO2 BH2OCCO DCCl423解析:ACO2分子中每个 O 原子和 C 原子形成两个共用电子对,所以 C 原子价层电子对个数是 2,且不含孤电子对,为直线形结构,VSEPR 模型与分子立体结构模型一致,故 A2不选;B水分子中价层电子对个数2 (621)4,VSE
4、PR 模型为正四面体结构;含1 2有 2 个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是 V 型,VSEPR 模型与分子立体结构模型不一致,故 B 选;CCO的中心原子 C 原子上含有 3 个 键,中心原子上的孤电子对数23 (4223)0,所以 CO的空间构型是平面三角形,VSEPR 模型与分子立体结构1 223模型一致,故 C 不选;DCCl4分子中中心原子 C 原子价层电子对个数 键个数孤电子对个数4 (414)4,VSEPR 模型为正四面体结构,中心原子不含有孤电子对,分子构型1 2为正四面体结构,VSEPR 模型与分子立体结构模型一致,故 D 不选;故选 B。6下列分子的结构中,原子
5、的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是( D )ACO2 BPCl3CCCl4 DBF3解析:由各种物质的电子式:,这三种物质中各原子最外层都满足 8 电子稳定结构,中 B 原子最外层未满 8 电子稳定结构。7能说明 CH4分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( D )两个键之间夹角为 10928 CH 键为极性共价键4 个 CH 键的键能、键长相同 二氯甲烷没有同分异构体A BC D解析:CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定,只有为正四面体结构,C 位于正四面体中心,才有键角为 10928。分子的空间构型与共价键的极性无关;同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了 CH4分
6、子为正四面体结构,如果为平面结构,则二氯甲烷就存在两种构型:3;C 项中因为同为 CH 键,不论分子构型如何,它们的键能、键长都相等。8下列物质中,化学键类型和分子立体构型皆相同的是( B )ACO2和 SO2 BCH4和 SiH4CBF3和 PH3 DHCl 和 NH4Cl解析:NH4Cl 中存在离子键,其余分子内均为共价键,CO2为直线形,SO2、BF3为平面三角形,PH3为三角锥形,CH4和 SiH4均为正四面体形。二、非选择题9(1)写出具有 10 个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号_OH_、_NH_、_H3O_、_NH_。 4 2(2)写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式
7、_H2S_、_PH3_、_SiH4_、_HCl_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中,空间构型为正四面体形的有_NH、SiH4_;为三角 4锥形的有_H3O、PH3_。解析:(1)第二周期元素的氢化物具有 10 个电子,其分子结合一个 H或电离出一个H后,形成阴、阳离子所具有的电子数不变,则有 NH、H3O、NH、OH。 4 2(2)第三周期元素的氢化物分子中具有 18 个电子,第二周期元素形成 R2Hx型化合物(如 C2H6、H2O2等),也具有 18 个电子。符合条件的分子有:H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)由等电子体原理分析可知,SiH4、NH为正四面体形,PH3、H3
8、O为三角锥形。 410(1)利用 VSEPR 推断分子或离子的空间构型。PO_四面体形_;CS2_直线形_;AlBr3(共价分子)_平面三角形_。34(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型,写出相应的化学式:_CH_; _CH_。 3 3(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_BF3_,三角锥形分子_NF3_,四面体形分子_CF4_。(4)为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两
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