第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时.doc
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1、1第第 2 课时课时 教学设计教学设计 三维目标三维目标 知识与技能 1.巩固稀硫酸的性质;掌握浓硫酸的特性及强氧化性。 2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力;培养学生设计实验、动手实验、观察现象,并根据实验现象 得出可能的规律的能力。 过程与方法 1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学,分析其可能有的性质,并设计实验来证明,激发学生学习化学的兴 趣,探索新知识的欲望,且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得 出结论,再辩证地分析结论的适用范围。 情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学,对学生
2、进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育; 通过动手实验,使其体会理论上的理解和亲手实验的不同,而且实验不总是每次都能成功,分析教训、 总结经验,培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。 教学重点教学重点浓硫酸的化学性质(强氧化性) 教学难点教学难点研究某物质的程序和方法 教具准备教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导 管等 教学过程教学过程 多媒体化学家的“元素组成通式”C4H4 ClearHead 清醒的头脑 CuriousHeart 好奇的精神 CleverHands 灵巧的双手 CleanHa
3、bit 洁净的习惯师:如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己,那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多 姿。下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。 投影清华学子刘海洋伤熊事件。清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤,其中一头 黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后,引起了公众的强烈愤慨!同时, “高材生为何会 犯如此低级错误?一个好学生为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入 地思考。 (材料有很强的震撼力,学生陷入了沉思)师:刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊?浓硫酸又具有哪些重要性质?这就是我们这节课要研究的内容。复习
4、投影描述下列的实验(见附图)现象,并说明稀 H2SO4的性质。2(学生先讨论,然后请几名学生描述实验现象,其他同学补充现象)师:请大家完成上述有关反应的离子方程式:生:学生书写方程式(同位同学互相检查,教师用实物投影检查正误后,投影正确答案)师:(投影)请看正确答案 Zn+H2SO4 Zn2H=Zn2H2 NaOH+H2SO4 OHH=H2O Fe2O3+H2SO4 Fe2O36H=2Fe33H2OBaCl2+H2SO4 Ba2+ 2 4SO=BaSO4师:对于浓硫酸的相关知识,你们了解多少? 生:学生根据初中所学的知识,可以回答出硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水性、脱水性等。师:实验室制氢气时选
5、用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸和硝酸,为什么?这都是我们这节课要解决 的问题。 板书 二、硫酸和硝酸的氧化性师:浓硫酸和稀硫酸在性质上有没有什么区别呢?(生:有)师:实验室制取氯化氢,为什么用浓硫酸与固体食盐共热?利用浓硫酸的什么性质?生:难挥发性。 板书 (一)硫酸的氧化性 1.浓硫酸的特性 (1)难挥发性制挥发性酸师:在实验室里常用浓硫酸干燥气体,利用浓硫酸的什么性质?(生:吸水性) 板书(2)吸水性 动画模拟浓硫酸吸收 H2中的水蒸气师:因为浓硫酸难挥发,所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其浓度、质量都不发生变化,这样 说对吗?如果是浓盐酸或浓硝酸呢?生:根据酸的不同性质,思考其在空气中的
6、变化情况。师:中午快到了,有些同学可能已经饿了,我已经给大家准备了精美的点心供大家加餐。 演示实验黑面包实验 蔗糖炭化:将一定量的蔗糖放入小烧杯中,加入浓硫酸。 (引导学生观察现象)3学生描述观察到的实验现象:白色的蔗糖变黑,体积膨胀,产生大量的白雾。 (小组之间进行相互补充与评价,培养学生的观察能力及语言表达能力) 小结实验现象:蔗糖由白黑; 生成的黑色物质呈面包状; 闻一闻有刺激性气味。师:蔗糖的分子式为 C12H22O11,黑色产物是什么?体积为什么会膨胀?生:(学生分组讨论后回答)浓硫酸使蔗糖脱水炭化,又吸水放热,使生成的碳继续被浓硫酸氧化 产生大量的气体。解释现象:浓 H2SO4与蔗
7、糖(C12H22O11)作用,按水分子的组成脱去蔗糖分子中的 H 和 O,生成 C 和 H2O。 板书(3)脱水性 (媒体)黑面包现象的本质:C12H22O11 12C+11H2O有机化合物 黑 归纳:吸水脱水对象游离 H2O有机化合物中的 H 和 O本质H2SO4+xH2O=H2SO4xH2O+Q按 H2O 的组成脱去有机物中的 H、O 原子,脱去后生成水设问在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸,会有什么现象发生,体现了浓硫酸的什么性 质?生:蓝色的硫酸铜晶体变成白色。因为浓硫酸吸收了胆矾中的水分,体现了浓硫酸的吸水性。 设问如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上,可能有什么后果,应该怎样处理呢?
8、生:立即用抹布拭去,然后用大量水冲洗,再用 3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果不慎溅入眼 中,应该立即用大量水冲洗,并及时就医。 (进一步理解浓硫酸的脱水作用,并掌握化学实验过程中意外事故的处理) 动画模拟浓硫酸的吸水性与脱水性。 (通过多媒体的动画效果,使学生加深对所学知识的印象,进一步理解吸水性的含义,及时巩固所学的 知识) 板书2.强氧化性 实验 4-8铜与浓硫酸反应,并检验生成的气体。思考 (1)本实验反应的条件是什么? (2)反应前后溶液及铜片有哪些变化? (3)实验发生后品红溶液(或紫色石蕊溶液)有何变化?由此得出什么结论? (4)盛品红溶液试管口的棉花起什么作用? (学生带着问题
9、进行观察,加强其对直观现象的认识) 观察现象固:红黑4液:无棕黑蓝色 气:无色有刺激性气味,使 KMnO4酸性溶液褪色;使品红溶液褪色。 (怎样鉴别生成的气体?教师要启发不能用澄清石灰水鉴别)板书Cu+H2SO4(浓) CuO+SO2+H2O还原剂 氧化剂 黑 CuO+H2SO4(浓)=CuSO4+H2O酸性 合并式+0 Cu+2H246 OS (浓)=2 CuSO4+26 OS +2H2O师:探究(1)铜片变黑,黑色物质是什么呢?怎么生成的呢?(学生开拓思维,积极思考,探究 答案)师:介绍原理 探究(2)本实验的产物为有毒气体,上述的实验装置有什么不足之处呢?你有无方法改进本实验呢? (一石
10、惊起千层浪,学生情绪高涨,设计多种实验方案) (多媒体投影)参考实验装置,让同学比较、评价实验方案的差别和装置的科学性及可行性。师:请大家思考,在上述反应中: (1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质; (2)反应物的物质的量之比是多少,还原剂与氧化剂物质的量之比是多少; (3)浓硫酸在反应中的作用; (4)随着反应的进行,浓硫酸的浓度有何改变。 (学生讨论实验问题)师:在金属活动顺序表中,Cu 是 H 之后较不活泼的金属元素,稀硫酸不能与 Cu 反应。实验证明, 浓硫酸能把金属活动顺序表中 H 之后的金属(除 Pt、Au)氧化成金属硫酸盐,浓硫酸本身被还原生成 SO2。师:浓硫酸
11、能氧化不活泼的 Cu、Hg、Ag 等 H 之后的较不活泼的金属,那么 H 之前的金属是否就更 容易被浓 H2SO4氧化呢?实践出真知。 (学生演示)常温下将一小块铝片放入稀硫酸中,有何现象?放入浓硫酸中呢?师:学生描述观察到的现象:铝片在浓硫酸中无明显反应现象。 (现实与想象不符,激发学生的探知欲。进一步认识浓硫酸的强氧化性以及与金属单质反应的特点。学 生阅读书本后回答问题) 板书氧化大多数金属:生成物中金属显高价,同时生成二氧化硫。常温下浓硫酸使 Al、Fe 钝化。师:学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用:利用浓硫酸的这一特性,可在常温时 用铁罐或铝槽车贮运浓硫酸。那么贮运浓硫酸
12、时应该注意什么问题呢?5生:阅图硫酸槽车 探究 3将足量锌粒放入浓硫酸中,在反应开始的一段时间内会产生 H2吗?随着反应的进行呢?试解 释原因。硫酸槽车生:(学生讨论后回答)开始时应产生 SO2气体,随着反应的进行,浓硫酸的浓度变稀,则产生 H2。 (进一步了解浓硫酸与稀硫酸氧化性的差别,并体会量变引起质变的哲学观点)师:蔗糖炭化现象:黑色物质为什么疏松多孔呢?(学生答有气体)气体是怎么形成的,生成的是什么 气体呢?师:浓硫酸使蔗糖脱水炭化后,又吸水放热,使其继续被浓 H2SO4氧化。师:分析蔗糖炭化后的刺激性气味。 板书 (2)氧化某些非金属如 C、S、P 等(浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫
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